Курсовые,дипломы,задачи 
Загрузка...Учебная работа № 56427. Контрольная Задачи по химии 48
Содержание:
«КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 3
1
1. В воде содержатся катионы и анионы в следующих концентрациях (мэкв/л): Ca2+ — 2,5; Na+ — 1,8; Mg2+ — 0,7; HCO3? — 2,9; Cl? — 1,5; SO42? — 0,6. Рассчитайте величины общей, временной и постоянной жесткости воды.
2. К 10 л воды, содержащей 0,01 моля гидрокарбоната магния и 0,02 моля хлорида кальция, добавлено 0,03 моля гидроксида кальция. Как изменится величина общей жесткости
3. Приведите формулы двух веществ, в одном из которых фосфор может быть только восстановителем, а в другом — только окислителем.
4. Уравняйте реакции, укажите окислитель и восстановитель:
5. Закончить уравнения реакций:
6. Рассчитайте расход алюминия на получение 60 кг металлического марганца из MnO2 методом алюмотермии.
Дано:
m(Mn) = 60 кг = 60 000 г
m(Al) -?
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 4
1. Железо находится в разбавленном водном растворе H2SO4. Как повлияет на характер протекающих процессов добавление в раствор хлорида меди? Ответ обоснуйте уравнениями электродных реакций.
2. В чем заключается метод электрозащиты и протекторной защиты металлических конструкций?
3. Негашеная известь содержит 82,6 % СаО. Сколько такой извести необходимо, чтобы получить 12 т гашеной извести? Какие структурные изменения протекают при гашении?
CaO + H2O => Ca(OH)2
4. Как из неорганических соединений получить 1,3-бутадиен? Получение бутадиенового каучука. Как можно превратить каучук в резину?
5. При взаимодействии 220 г фенола с едким натром получено 232 г фенолята натрия. Определите выход продукта в процентах от теоретического.
»
Выдержка из похожей работы
m A g c iM3K(AgCI)
M3 K (AgCl)== 1 ^ = 1 4 3 , 5 г/моль;
n-BM
0493 _ Мз к (МеС1х ) _
0,86~~143^5’Mu K (MeCL) = М9 3 :1 4 3 ‘5 = 82,3 г/моль; 0,86М э к ( М е С1Х) = Мэ к (Ме) + МЭК(С1);
35,5
МЭК(С1) =—-—= 35,5 г/моль;
М э к (Ме)= М э к ( М е С1х) — МЭК(С1);
М э к (Ме)= 82,3 -35,5= 46,8 г/моль,Ответ: М э к ( М е ) = 46,8 г/моль,
40
ЗадачиУровень А2,1,Указать соединение, в котором молярная масса эквивалента металла равна 27,92 г/моль: a) NaCl; б) FeCl2; в) СгС13,2,2,Указать соединение, в котором молярная масса эквивалентам а р г а н ц а равна 18,31 г/моль: а) МпО; б)Мп203; в)Мп02 ,2,3,Указать правильное значение молярной массы эквивалента оксида железа (II): а) 71,85 г/моль; б) 35,92 г/моль; в) 23,95 г/моль,2,4,Указать правильное значение молярной массы эквивалентагидроксида кальция в реакции Са(ОН)2 + 2НС1 = СаС12 + 2Н20: а) 74 г/моль; б) 37 г/моль; в) 24 г/моль,2,5,Указать соединение, в котором молярная масса эквивалента металла равна 40,58 г/моль: а) КС1; б) SbCl3; в) BiF5,2,6