Учебная работа № 56441. Контрольная Химия металлов

1 ЗвездаПлохоСреднеХорошоОтлично (1 оценок, среднее: 5,00 из 5)
Загрузка...

Учебная работа № 56441. Контрольная Химия металлов

Количество страниц учебной работы: 10
Содержание:
»
Домашние задания по курсу
«Химия металлов»
для МЦМ-1 (бакалавры)

I. Используя потенциалы, допишите уравнения реакций (по две для каждого варианта), составив к ним электронно-ионные схемы. Для реакций металлов с H2SO4 (конц.) и HNO3 значение потенциала окислителя более 1 В. Оцените практическую устойчивость металлов в данной среде.

10. а) Zn + NaOH + H2O + O2

б) Cd + HNO3 (разб.)

II. Для предложенных гальванических элементов рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Если концентрация раствора не указана, потенциал примите стандартным). Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение токообразующей реакции, составьте схему и укажите направления движения электронов и ионов.

10. (Pt) H2 / H2SO4 // ZnSO4, 0,01 M / Zn
III .Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы, укажите анод и катод соответствующей гальванопары в различной коррозионной среде, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе.

Номер задания Коррозионная среда
а) H2O + O2 б) NaOH + H2O в) H2O + Н+
10. Co / Mg Zn / Fe Pb / Al

IV. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ. Процессы на электродах обоснуйте значениями потенциалов (табл.1). Составьте схемы электролиза с инертными электродами водных растворов предложенных соединений (отдельно два раствора) с инертными электродами либо растворимым анодом. Рассчитайте массу или объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А.

10. Pb(NO3)2; H2SO4
»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.Учебная работа № 56441.  Контрольная Химия  металлов

    Форма заказа готовой работы

    --------------------------------------

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Выдержка из похожей работы

    Во сколько раз
    увеличиться скорость реакции, протекающей
    при 298 К, если энергию активации ее
    уменьшить на 4 кДж/моль?

    Контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции, Химическое равновесие» Вариант №2

    Две реакции при
    283К протекают с одинаковой скоростью,
    Температурный коэффициент скорости
    первой и второй реакции равны
    соответственно 2,5 и 3,0, Как будут относится
    скорости реакций, если первую из них
    провести при 350 К, а вторую — при 330К?

    При некоторой
    температуре константа равновесия
    термической диссоциации N2O4 ↔ 2NO2
    составляет 0,26, Равновесная концентрация
    NO2
    равна 0,28 моль/л, Вычислите равновесную
    и первоначальную концентрации N2O4,

    В каком направлении
    сместится равновесие в системе:
    4А (г,) + В (к) = 2С
    (г) + 2D
    (г) + Q
    а) при повышении
    температуры? б) при повышении давления?

    Ответ поясните,

    Чему равна энергия
    активации, если при повышении температуры
    от 290 до 300 К скорость ее увеличиться в
    2 раза?

    Контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции, Химическое равновесие» Вариант №3

    Реакция идет по
    уравнению:
    N2
    + 3H2
    = 2NH3
    Концентрации
    участвующих веществ составляют (моль/л):
    [N2] = 0,8;
    [H2] = 1,5;
    [NH3]
    = 0,1, Вычислить концентрации веществ в
    момент, когда концентрация N2
    уменьшится до 0,5 моль/л,

    Константа равновесия
    реакции СuO
    (к) + CO
    (г) ↔ Cu(к)
    + CO2
    (г) при некоторой температуре равна
    0,5, Найти равновесные концентрации СО
    и СО2,
    если начальные концентрации этих
    веществ составляли: [СО]0
    = 0,05 моль/л; [СО2]0
    = 0,01 моль/л,

    В каком направлении
    сместится равновесие в системе:
    2N2
    (г,) + O2
    (г,) = 2N2O
    (г,) ∆H0
    > 0
    а) при уменьшении
    объема в системе? б) при понижении
    температуры? Ответ
    поясните,

    Вычислить энергию
    активации и константу скорости реакции:
    СО + Н2О
    = СО + Н2
    при 303 К, если
    константы скорости этой реакции при
    288 и 313 К соответственно равны 3,1·10-4
    и 8,15·10 -3 л/моль·мин,

    Контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции, Химическое равновесие» Вариант №4

    При 393 К реакция
    заканчивается за 180 мин