Курсовые,дипломы,задачи 
Загрузка...Учебная работа № 56461. Контрольная Химия вариант 27
Содержание:
«Вариант 27
75. Найти константу равновесия реакции: N2О4 < ==> 2 NO2 , если начальная концентрация N2О4 составляла 0,08 моль/дм3, а к моменту равновесия прореагировало 50% N2О4.
реакции = 0,16
99. Константы скорости некоторой реакции равны 2 • 10-5 и 9 • 10-5 (ус. единицы) соответственно при 22 и 350С. Вычислите константы скорости этой реакции при 20 и 400С.
127. Какой объем 70%-го раствора нитрата калия плотностью 1,6 см3 нужно взять, чтобы приготовить 0,5 дм3 раствора нитрата серебра с молярной концентрацией эквивалентов в 0,2?
167. Раствор содержит 3,4% нитрата кальция, плотность раствора 1,05 г/мл, кажущаяся степень диссоциации составляет 0,65. Вычислить величину осмотического давления раствора при 150С.
Для задач 177 – 180 составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций гидролиза следующих солей (если это возможно). Укажите реакцию среды. Расположите соли в порядке увеличения рН их растворов одинаковой концентрации:
179. Нитрит натрия, нитрат натрия, нитрат аммония, нитрат гидроксомеди (II).
239. Составьте уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе водного раствора Na2SO4. Вычислите массу вещества, выделяющегося на катоде, если на аноде выделяется 1,12 л газа (н.у.). Какая масса H2SO4 образуется при этом возле анода?
294. Составьте уравнение реакции получения золя сернистого мышьяка пропусканием сероводорода через разбавленный раствор трехокиси мышьяка. Опишите структуру образования мицеллы.
»
Выдержка из похожей работы
д) определить
количество электронов с сочетанием
квантовых чисел n=2
и l=1,
Задача 40,
Исходя из положения цезия в периодической
системе химических элементов,
охарактеризовать электронное строение
его атомов и окислительно-восстановительные
свойства элемента, а именно:
а) определить общее
число электронов, число валентных
электронов и максимальную степень
окисления, количество электронных
слоёв;
б) записать
электронную формулу валентных подуровней
и определить, к какому электронному
семейству (s-,
p-,
d-,
f-)
относится рассматриваемый элемент;
в) какие свойства
– металлические или неметаллические
– характерны для рассматриваемого
элемента (ответ мотивировать);
г) какой элемент
периода, к которому принадлежит
рассматриваемый элемент, является
наиболее сильным окислителем (ответ
мотивировать);
д) какой элемент
подгруппы, в которой находится
рассматриваемый элемент, имеет наибольшее
значение электроотрицательности (ответ
мотивировать),
Задача 60,
Рассматривается образование ковалентных
связей между двумя невозбуждёнными
атомами химических элементов –
электронных аналогов: At
и F,
а) дать графическое
объяснение образования ковалентных
связей между данными атомами;
б) записать
электронную и валентную схему образующейся
молекулы;
в) определить
порядок (кратность) связи;
г) определить
валентность каждого элемента;
д) определить число
-
и -связей,
Задача 80,
Рассматриваются 2 атома: N
и P,
Исходя из обменного
механизма образования ковалентной
связи, объяснить, какой из двух атомов
может проявлять валентность, равную
номеру группы, Дать графическое
объяснение, рассмотрев возможность
возбуждения атомов, Указать возможные
валентные состояния каждого атома,
Задача
100,Рассматриваются
молекула F2
и молекулярные ионы: F2+
и F2,
Пользуясь методом
МО, объяснить образование химической
связи в молекуле и в молекулярных ионах,
Для молекулы изобразить энергетическую
схему исходных АО и образующихся МО,
Записать электронные формулы всех
частиц и определить порядок связи в
них, Какие частицы могут существовать,
и какая из них является наиболее
устойчивой,
Контрольная работа по химии: Строение вещества, Вариант 21,
Задача 02