Учебная работа № 56519. Контрольная Термодинамика, 13 задач

Учебная работа № 56519. Контрольная Термодинамика, 13 задач

Количество страниц учебной работы: 17
Содержание:
«1)Стандартная энтальпия образования газообразного метиламина CH3NH2 при 298 К равна -28,03 кДж/моль.
Напишите уравнение реакции, в которой образуется эта величина
2Напишите уравнения реакций для нижеперечисленных веществ, тепловой эффект которых принят за стандартную энтальпию сгорания, и укажите условия проведения этих реакций. Конечные продукты сгорания CO2 (г) , H2O(ж) , HCl(г) , O2(г) , N2(г)
Уравнение реакции для вещества : анилин С6H7N
3) десять молей одноатомного и три моля двухатомного идеальных газов адиабатически расширяются, при этом температуры одноатомного газа изменяется на 250С а двухатомного –на 500С. Для какого из газов работа расширения будет больше?
4Вычислить энтальпию растворения ZnSO4, если известно, что энтальпия гидратообразованияZnSO4?7H2O равна -95,18 кДж/моль, а энтальпия его растворения +17,68 кДж/моль
5) Вычислите изменение энтальпии и внутренней энергии при стандартных условиях и температуре 298К для следующих реакций( газы считать идеальными)
HCl (г) ?HCl (р-р)
6) Вычислите энтальпию ?Н° 800 и изменение внутренней энергии при давлении
1атм и температуре 800К для следующих реакций
13) 4NH3 (г) + 3O2 (г) => 2N2 (г) + 6H2O (г)
28) 2NO (г) + O2 (г) => 2NO2 (г)

Вещество ?H0298 , кДж/моль ?S0298 , Дж/моль*К Ср,298 , Дж/моль*К
NH3 -46.19 192.5 35.65
O2 0 205.0 29.36
N2 0 191.5 29.1
H2O (г) -241.84 188.74 33.56
NO 90.37 210.62 29.83
NO2 33.89 240.45 37.11
7) При постоянстве каких термодинамических параметров изменение энтальпии может служить критерием направленности самопроизвольного процесса
Каков этот критерий
8) При давлении 1,0133*105 Па ацетон кипит при 56,50С. Вычислить изменение энтропии при испарении 58 г ацетона. Теплоты образования ацетона в жидком и газообразном состоянии соответственно равны 247,7 и 216,4 кДж/моль
9) Вычислить ?G0298 и ?H0798 для реакции
3H2 + N2? 2NH3(г)
Вещество ?H0298 , кДж/моль ?S0298 , Дж/моль*К Ср,298 , Дж/моль*К
NH3 -46.19 192.5 35.65
N2 0 191.5 29.1
H2 0 130.6 28.83
10) напишите выражение константы химического равновесия для идеальной газовой реакции:
С2Н5OH +3O2 = 2CO2 +3H2O
11) Вычислить состав равновесной смеси в реакции
С2Н4 + Н2 = С2Н6
Протекающей при Т= 873 К в реакторе объемом 0,05 м3 ,если все участники реакции взяты в стехиометрических количествах. ?G0873 = -25,05кДж
12) Вычислите константу равновесия химической реакции при указанной темпертуре, воспользовавшись таблицами стандартных термодинамических величин.
4HCl + O2 => 2H2O + 2Cl2
13) Какое влияние на полноту сгорания ацетона в реакции
С3Н6O (ж) +4O2 => 3CO2 +3H2O (ж)
Окажет
А) увеличение объема реактора, в котором протекает реакция при Т=const.
Б) увеличение давления при T,V= const
В) увеличение температуры при P=const
»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.