Учебная работа № 56553. Контрольная Химия, вариант 2

Учебная работа № 56553. Контрольная Химия, вариант 2

Количество страниц учебной работы: 16
Содержание:
«Стр 22. вариант2
Задания для самостоятельного выполнения
Задание 1. Укажите тип химической связи в соединениях:
CsI, NH3, Cl2 , CaO

Задание 2. Расположите указанные химические связи в порядке возрастания их…
№ варианта Свойства связи Химические связи
1 прочности
полярности H-Se, H-S, H-Te, H-O
Be F, B F, C F
2 прочности
длины H-I, H-F, H-Cl, H-Br
C=C, C-C, C=C

Задание 3. В соединениях, формулы которых приведены в таблице:
А) укажите степень окисления атома, б) приведите графические формулы валентного слоя атома, в) составьте графическую формулу молекул с учетом валентных возможностей атомов, г) обозначьте ? и ?-связи, д) укажите, перекрыванием каких электронных облаков они образованы, е) укажите тип гибридизации орбиталей центрального атома (если таковая имеет место) и пространственную конфигурацию молекулы:
2
H2CO3
GeCl4

Задание 4. Составьте энергетические диаграммы распределения электронов по молекулярным орбиталям реальных или гипотетических частиц, формулы которых указаны в таблице, оцените прочность этих частиц.
2
С2 , H2

стр. 28 — вариант№2,
Вариант 2
1.Рассчитайте стандартную энтальпию реакции: 4Fe (тв) +3O2 (г) => 2Fe2O3 (тв). Укажите экзо- или эндотермической будет данная реакция.
1)Дано
Вещество Fe2O3 (т) Fe (т) O2 (г)
?H0298, кДж/моль -822,2 0 0

Найти:
— стандартную энтальпию
— экзо или эндотермическая реакция

2. Сколько угля надо сжечь, чтобы получить 36000 кДж энергии?
2) Дано :
Q’ = 36 000 кДж
Вещество CO2 С O2
?H0298, кДж/моль -393,5 0 0
Найти:
m(C)-?

3. Не производя расчетов, предскажите запах изменения энтропии при стандартных условиях для процесса (предварительно расставьте коэффициенты в схеме реакций): 2KMnO4 (т) => K2MnO4 (т) + MnO2 (т) + O2 (г).

4. Рассчитайте ?G0 реакции ?CaCO?_(2(к)) ??CaO?_((к))+?CO?_(2(г)) для температуры 1000 ?.
4)Дано:
Вещество CaO CO2 CaCO3
?H0, 298, кДж/моль -635,5 -393,5 -1206,9
?S0, 298, Дж/моль*K 39,7 213,68 92,9
?G0, 298, кДж/моль -603,4 -394,38 -1128,8
Найти ?G0 1273 -?

5. Рассчитайте стандартную энтропию нитрата меди, если стандартная энтропия реакции 2CuO (т) +4NO2 (г) +O2 (г) => 2Cu(NO3)2 (т) равна 867 Дж/К.
5) ДАНО:
2CuO (т) +4NO2 (г) +O2 (г) => 2Cu(NO3)2 (т)
?S0 реакции = — 867 Дж/моль*К
Вещество CuO NO2 O2
?S0298 , Дж/(моль*K) 42.63 240.2 205.04
Найти :
?S0 298 (Cu(NO3)2)-?

стр. 36 — вариант№2.
Вариант 2
1.Составьте математическое выражение закона действия масс для следующего процесса: CaO (тв) + H2SO4 (р-р) => CaSO4 (р-р) + H2O (ж)

2. Как изменится скорость химической реакции:
2SO2 (г) + O2 (г) => 2SO3 (г) если
А) концентрацию кислорода увеличить в 4 раза
Б) температуру процесса повысить на 400С ( ?=3)

3. В какую сторону сместится равновесие химической реакции
2NO (г) + O2(г) ? 2NO2 (г) ?H<0, если:
А) снизить температуру;
Б) увеличить давление;
В)внести катализатор;
Г)увеличить концентрацию NO?

4. Составьте выражение константы химического равновесия для процесса 3.
2NO (г) + O2(г) ? 2NO2 (г) ?H<0

»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.