Учебная работа № 56555. Контрольная Химия, вариант 30

Учебная работа № 56555. Контрольная Химия, вариант 30

Количество страниц учебной работы: 18
Содержание:
»

Номер задания а) Укажите численные значения главного и орбитального квантовых чисел данных подуровней, рассчитайте последовательность их заполнения б) Напишите электронные формулы предложенных атомов и ионов, укажите их положение в системе (номер периода, группа, подгруппа)
10 3d; 3p; 2s Al; Hg2+

22. Рассчитайте исходную концентрацию СО для реакции, если равновесные концентрации [CO]=0,01, [СОS] = 0,03 моль/л.
Sb2S3+3CO=2Sb+3COS

Задания 41-60 . Напишите математическое выражение Кс (константы химического равновесия) для обратимых реакций и укажите направление смещения равновесия при изменении условий:
А) уменьшении парциального давления одного из исходных газообразных веществ;
Б) понижении давления;
В) повышении температуры.
Номер задания Уравнение реакции ?Но, кДж/моль
47 2NO (г) + O2 (г) = 2NO2 (г) -112

61 а) К 500 мл раствора соляной кислоты (р = 1.10 г/мл) прибавили 2.5 л воды, после чего раствор стал 4% — ным. Определите процентное содержание растворенного вещества в исходном растворе. б) Определите молярную концентрацию 10% — ного раствора азотной кислоты (р=1,06 г/мл).

79 а) Сколько миллилитров 0,2 М раствора азотной кислоты необходимо для нейтрализации 80 мл 0,6 М раствора NаОН? б) Определите процентное содержание растворенного вещества в 1,5 М растворе КОН (р = 1,07 г/мл).

Задания 101-120. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений:
111. Cr2(SO4)3 ? Cr(OH)SO4 ? Cr2(SO4)3 ? CrCl3;

Задания 121-140. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи).
126. NH4Cl, KClO

Задания 141-160. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза предложенных солей.
143. NH4Cl + Na2SiO3

Задания 161-180. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель. Для каждого задания по две реакции (а, б):
171. a) H3PO3 + KMnO4 + H2SO4 ? Mn+2; H3PO4
б) MnO2 + KClO2 + KOH ? MnO42-; Cl-

Для предложенных гальванических элементов рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Если концентрация раствора не указана, потенциал считается стандартным из таблицы 1. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение токообразующей реакции, составьте схему и укажите направления движения электронов и ионов.
193 Fe ? FeSO4 ?? FeSO4, 0,01 M?Fe

Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы из таблицы 1, укажите анод и катод соответствующей гальванопары в различной коррозионной среде, напишите уравнения электродных процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе.
Номер задания Коррозионная среда
а) H2O + O2 б) NaOH + H2O в) H2O + H+
209 Zn ?Sn Mg ?Cd Cr ?Bi

Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов указанных веществ. Процессы на электродах обоснуйте значениями потенциалов (таблица 1). Составьте схемы электролиза с инертными электродами водных растворов предложенных соединений (отдельно два раствора). С инертными электродами, или растворимым анодом. Рассчитайте массу или объём (при н.у. для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течении 1 часа тока силой 1А.
238 Ba(NO3)2; Na2CO3

»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.