Учебная работа № 56565. Контрольная Химия, вариант 8
Содержание:
«ВАРИАНТ №8
1
13,63 г двухвалентного металла вытеснили из кислоты 5 л водорода при 180С и давлении 760 мм.рт.ст. Вычислить атомный вес металла. Какой это металл?
2
Какое количество теплоты выделится при сгорании метана объемом 5,6 л (н.у.), если тепловой эффект реакции 892 кДж?
Дано:
V(CH4)=5,6л
Q= 892 кДж
Q’ -?
3
Напишите электронные и электронно — графические формулы атомов с порядковыми номерами 18, 63. К какому электронному семейству они относятся
4
Равновесие реакции 2NO (г) + O2 (г) ? 2NO2 (г) при некоторой температуре установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO] = 0,2; [O_2] = 0,1 и [NO_2] = 0,1 моль/л. Вычислить константу равновесия и первоначальную концентрацию окиси азота.
5
Сколько граммов растворенных веществ содержится в приведенных количествах раствора:
А) 100 мл 1н KOH; 2л 1M HCl; 200 мл 0,1 н H3PO4
6
Написать молекулярные и ионные уравнения реакций:
А) карбонат натрия + серная кислота = ?
Б) карбонат калия + фосфорная ортокислота = ? (с образованием средней соли фосфорной кислоты);
В) хлористый аммоний + KOH = ?
Г) сульфат натрия + серная кислота = ?
Д) сульфид натрия + солярная кислота = ?
7
Расставьте коэффициенты следующих уравнениях реакций:
H2S + KMnO4 + H2SO4 ? S + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Fe(OH)2 + O2 + H2O ? Fe(OH)3
8
Какие из солей K2S, Na2CO3, CuSO4, ZnCl2, Ba(NO3)2 , Al2S3 — подвергаются гидролизу?
Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза.
9
Представить перечисленные ниже молекулярные моединения в виде комплексных солей: а) KCN ?AgCN; б) Co?(NO?_3 )_3?6?NH?_3; в) ?CrCl?_3??6H?_2 O.
10
Составить химические цепи следующих компонентов:
а) Ag, Fe, ?Fe?^(2+), ?Ag?^+; б) ?MnSO?_4, Mn, ?CuSo?_4, Cu.
11
Написать электронно-ионные уравнения реакций на катоде и на аноде и дать общее (суммарвное) уравнение окислительно-восстановительных процессов, имеющих место при электролизе
водных растворов солей: А) BaCl2; Б) NaBr; В)ZnSO4 ; Г)Pb(NO3)2 .
»
Выдержка из похожей работы
соответствующих реакций,
Составьте структурные формулы:
2,2,4-триметилпентана;
1,2-диметилциклопропана;
толуола,
Сколько граммов галогенпроизводного
образуется при взаимодействии пропилена
объемом 1,12 л, с хлороводородом?
Контрольная работа по курсу «Химия нефти и газа» для студентов специальности «Разработка и эксплуатация нефтяных и газовых месторождений» Билет № 22
Охарактеризуйте основные методы очистки
нефти от воды,
Что такое октановое число топлива, что
оно характеризует и от чего зависит?
Почему при бромировании используют не
раствор брома, а смесь бромида и бромата
калия
Составьте структурные формулы:
н-гексана;
изобутана;
толуола;
нафталина,
Запишите реакции гидрирования и
бромирования бензола,
Сколько кислорода необходимо для
сгорания метана:
а) массой 4г,; б)
количеством 0,1 моль,Контрольная работа по курсу «Химия нефти и газа» для студентов специальности «Разработка и эксплуатация нефтяных и газовых месторождений» Билет № 20
Перечислите основные фракции нефти и
их температурные пределы выкипания,
Объясните сущность крекинга нефти, при
каких условиях его осуществляют,
Приведите примеры,
Что такое цетановое число топлива, что
оно характеризует и от чего зависит?
Какие вещества образуются при
каталитическом гидрировании:
бензола;
этилбензола;
толуола,
Вычислите кинематическую вязкость
нефти, истекающей через вискозиметр
за 1 мин,35 сек, Постоянная вискозиметра
0,329 мм2 /с2,
Сколько граммов брома могут присоединить:
а) бутен-2 массой 2,8г,, б) 3-метилпентен-2
массой 8 г,?Контрольная работа по курсу «Химия нефти и газа» для студентов специальности «Разработка и эксплуатация нефтяных и газовых месторождений» Билет № 18
Перечислите компоненты нефти и их
процентное содержание,
Классификация нефтей, принципы
классификации,
Что такое относительная плотность
нефти, как ее определяют, единицы
измерения этой величины