Учебная работа № 56585. Контрольная Аналитическая химия и химический анализ, вариант 2

1 ЗвездаПлохоСреднеХорошоОтлично (2 оценок, среднее: 5,00 из 5)
Загрузка...

Учебная работа № 56585. Контрольная Аналитическая химия и химический анализ, вариант 2

Количество страниц учебной работы: 8
Содержание:
«Вариант 2
Тема: «Аналитическая химия и химический анализ»
Задание №1
Предельное разбавление для реакции обнаружения катионов К+ с помощью гексахлороплатинат — ионов [PtCl6]2- по обнаружению желтого осадка гексахлороплатината калия K2[PtCl6]
2К+ + [PtCl6]2-?K2[PtCl6]?
равно 1?104 мл/г. Определите предел обнаружения m катионов калия, если минимальный объем предельно разбавленного раствора равен Vmin= 0,05 мл.
Задание №2
Катион висмута (III) можно открыть реакцией с органическим реагентом — ?-нафтиламином. Предел обнаружения висмута (III) по этой реакции m = 1мкг = 1?, минимальный объем предельно разбавленного раствора Vmin= 0,001 мл. Определите предельную концентрацию Clim висмута (III) и предельное разбавление Vlim.
Тема: «Некоторые положения теории растворов электролитов»
Задание №1
В какую сторону изменится рН 0,1М NН3 при введении 0,1 моль КСl?
Задание №2
Рассчитайте молярную концентрацию раствора иодида кальция, если ионная сила раствора Iс=0,08.
Задание №3
Вычислить активность ионов в растворе, содержащем в l л 0,001 моль KAl(SO4)2.
Задание №4
Рассчитайте рН водного 0,33% раствора азотной кислоты. (?р-ра считать равной 1)
Задание №5
Рассчитайте рН водного 0,89% раствора серной кислоты (?=1,005) с учетом влияния и без учета влияния ионной силы.
Тема «Гетерогенные равновесия»
Задание №1
Какой осадок будет выпадать первым при постепенном прибавлении раствора H2SO4 к раствору, содержащему одинаковые количества ионов Сa2+, Sr2+ и Ba2+?
Задание №2
При каком рН (2,0; 7,0; 8,0; 9,0) растворимость Со(ОН)2 наибольшая и при каком наименьшая?
Задание №3
Рассчитать произведение растворимости, если в 100 мл воды растворимость составляет 3,2?10-3 г Аg2СОз
Задание №4
Вычислить растворимость в воде по произведению растворимости Са3(РО4)2

Задание №5
К 50 мл раствора, содержащего 1,7?10-4 моль/л АgNО3, прибавили 15 мл 0,01М NaCl. Образуется ли осадок AgCl?
Задание №6
Вычислить рН насыщенного раствора Zn(OH)2.
Тема «Кuслотно-основные равновесия»
Задание №1
Как изменится степень диссоциации 0,1М СН3СООН при добавлении к раствору кислоты:
1).0,l M CH3COOH
2).0,1М HCl
Задание №2
Вычислить концентрацию ацетат-ионов и степень диссоциации СН3СООН, если к l M раствору СН3СООН прибавили HCl до рН=0,8.
Задание №3
Вычислить рН раствора, полученного при смешивании 40 мл раствора СН3СООNа с массовой долей 10% и 60 мл раствора СН3СООН с массовой долей 10%. Как изменится рН ацетатного буферного раствора, если к 100 мл его добавить: а) 1 мл 1М HCl; б) l мл раствора NaOH с мaccoвой долей 2%.
»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.Учебная работа № 56585.  Контрольная Аналитическая химия и химический анализ, вариант 2

    Форма заказа готовой работы

    --------------------------------------

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Выдержка из похожей работы

    Найти
    соотношение ΔU
    и ΔН процессов,
    Теплоты сгорания
    аморфного углерода, графита и алмаза
    соответственно равны -409,2; -394,6 и -395,3
    кДж/моль, Рассчитать теплоту аллотропного
    превращения а) аморфного углерода в
    графит, б) аморфного углерода в алмаз,
    в) графита в алмаз,
    Определить, сколько
    теплоты нужно затратить на разложение
    5 кг Na2CO3
    по уравнению Na2CO3
    = Na2O
    + CO2;
    на основании следующих данных:
    а)Na2CО3
    + SiО2
    = Na2SiО3+CО2
    -80,96 кДж
    б)
    Na2O
    + SiO2
    = Na2SiO3
    + 242 кДж,

    Вычислить при
    250С
    ΔН реакции [Fe2O3]
    + 2 [Al]
    → [Al2O3]
    + 2[Fe]
    исходя из теплот
    образования и сгорания, Сопоставить,
    сделать вывод, Пересчитать ΔН реакции
    для 800К, используя средние
    теплоёмкости,

    Мальтоза может
    быть гидролизована на 2 молекулы глюкозы
    по уравнению: С12Н22О11
    (тв) + Н2О
    = 2С6Н12О6
    (тв),
    Вычислить
    теплоту реакции при р = const,
    если
    (а) С6Н12О6
    (тв) + 6О2
    = 6СО2
    + 6Н2О
    (ж); ΔН0298
    = -673

    (б) С12Н22О11
    (тв) + 12О2
    = 12 СО2
    + 11Н2О
    (ж) ΔН0298
    = -1350,2
    ,
    Каким будет тепловой
    эффект реакции гидролиза мальтозы, если
    процесс проводить при V
    – const,

    Тепловой эффект
    сгорания нафталина до диоксида углерода
    и воды (ж) при постоянном объёме и 180С
    равен 5162 кДж/моль, Определить тепловой
    эффект сгорания нафталина при постоянном
    давлении и той же температуре,
    Определить тепловой
    эффект химической реакции: С2Н5ОН
    + 3О2

    2СO2
    + 3Н2О
    (ж), исходя из следующих термодинамических
    данных:
    (1) С + О2

    СО2
    ΔН°1
    = -394кДж/моль
    (2) Н2
    + 1/2О2

    Н2О
    (т) ΔН°2
    = -285кДж/моль
    (3) 2С + 3Н2
    + 1/2О2

    С2Н5ОН
    ΔН°3
    = -278,2кДж/моль,

    При 80°С бензол
    превращается в пар, Вычислить изменение
    энтропии при нагревании бензола от 0°С
    до 100°С, если ΔНисп,
    =34,3 кДж/моль,
    Каким будет
    изменение энергии Гиббса для реакции:
    1/2N2
    + 1/2O2

    NO
    (г)
    при 298 и 800К, если
    константы равновесия Кр (Кр=Кс) при этих
    температурах соответственно равны
    7,41·10-15
    и 5,66·10-6?

    Каким будет
    изменение энергии Гиббса для реакции
    ½N2
    (г) + ½О2
    (г) = NO
    (г) при 298 и 800 К, если константа равновесии
    Кр (здесь Кр=Кс) при этих температурах
    соответственно равны 7,41·10-15
    и 5,66·10-6?
    Найти изменение
    энтропии расширения 2 молей Н2,
    которые при давлении в 2 атм, занимают
    объём 30 л, до объёма 100 л и давления 1
    атм,, Ср=7 кал/моль·К,
    При Т = 823К и p
    = 1атм из 1 моль СО и 1 моль Cl2
    к моменту достижения равновесия
    образуется 0,2 моль СОCl2,
    Определить Кр и Кс реакции СО + Cl2
    = COCl2