Курсовые,дипломы,задачи 
Загрузка...Учебная работа № 56585. Контрольная Аналитическая химия и химический анализ, вариант 2
Содержание:
«Вариант 2
Тема: «Аналитическая химия и химический анализ»
Задание №1
Предельное разбавление для реакции обнаружения катионов К+ с помощью гексахлороплатинат — ионов [PtCl6]2- по обнаружению желтого осадка гексахлороплатината калия K2[PtCl6]
2К+ + [PtCl6]2-?K2[PtCl6]?
равно 1?104 мл/г. Определите предел обнаружения m катионов калия, если минимальный объем предельно разбавленного раствора равен Vmin= 0,05 мл.
Задание №2
Катион висмута (III) можно открыть реакцией с органическим реагентом — ?-нафтиламином. Предел обнаружения висмута (III) по этой реакции m = 1мкг = 1?, минимальный объем предельно разбавленного раствора Vmin= 0,001 мл. Определите предельную концентрацию Clim висмута (III) и предельное разбавление Vlim.
Тема: «Некоторые положения теории растворов электролитов»
Задание №1
В какую сторону изменится рН 0,1М NН3 при введении 0,1 моль КСl?
Задание №2
Рассчитайте молярную концентрацию раствора иодида кальция, если ионная сила раствора Iс=0,08.
Задание №3
Вычислить активность ионов в растворе, содержащем в l л 0,001 моль KAl(SO4)2.
Задание №4
Рассчитайте рН водного 0,33% раствора азотной кислоты. (?р-ра считать равной 1)
Задание №5
Рассчитайте рН водного 0,89% раствора серной кислоты (?=1,005) с учетом влияния и без учета влияния ионной силы.
Тема «Гетерогенные равновесия»
Задание №1
Какой осадок будет выпадать первым при постепенном прибавлении раствора H2SO4 к раствору, содержащему одинаковые количества ионов Сa2+, Sr2+ и Ba2+?
Задание №2
При каком рН (2,0; 7,0; 8,0; 9,0) растворимость Со(ОН)2 наибольшая и при каком наименьшая?
Задание №3
Рассчитать произведение растворимости, если в 100 мл воды растворимость составляет 3,2?10-3 г Аg2СОз
Задание №4
Вычислить растворимость в воде по произведению растворимости Са3(РО4)2
Задание №5
К 50 мл раствора, содержащего 1,7?10-4 моль/л АgNО3, прибавили 15 мл 0,01М NaCl. Образуется ли осадок AgCl?
Задание №6
Вычислить рН насыщенного раствора Zn(OH)2.
Тема «Кuслотно-основные равновесия»
Задание №1
Как изменится степень диссоциации 0,1М СН3СООН при добавлении к раствору кислоты:
1).0,l M CH3COOH
2).0,1М HCl
Задание №2
Вычислить концентрацию ацетат-ионов и степень диссоциации СН3СООН, если к l M раствору СН3СООН прибавили HCl до рН=0,8.
Задание №3
Вычислить рН раствора, полученного при смешивании 40 мл раствора СН3СООNа с массовой долей 10% и 60 мл раствора СН3СООН с массовой долей 10%. Как изменится рН ацетатного буферного раствора, если к 100 мл его добавить: а) 1 мл 1М HCl; б) l мл раствора NaOH с мaccoвой долей 2%.
»
Выдержка из похожей работы
соотношение ΔU
и ΔН процессов,
Теплоты сгорания
аморфного углерода, графита и алмаза
соответственно равны -409,2; -394,6 и -395,3
кДж/моль, Рассчитать теплоту аллотропного
превращения а) аморфного углерода в
графит, б) аморфного углерода в алмаз,
в) графита в алмаз,
Определить, сколько
теплоты нужно затратить на разложение
5 кг Na2CO3
по уравнению Na2CO3
= Na2O
+ CO2;
на основании следующих данных:
а)Na2CО3
+ SiО2
= Na2SiО3+CО2
-80,96 кДж
б)
Na2O
+ SiO2
= Na2SiO3
+ 242 кДж,
Вычислить при
250С
ΔН реакции [Fe2O3]
+ 2 [Al]
→ [Al2O3]
+ 2[Fe]
исходя из теплот
образования и сгорания, Сопоставить,
сделать вывод, Пересчитать ΔН реакции
для 800К, используя средние
теплоёмкости,
Мальтоза может
быть гидролизована на 2 молекулы глюкозы
по уравнению: С12Н22О11
(тв) + Н2О
= 2С6Н12О6
(тв),
Вычислить
теплоту реакции при р = const,
если
(а) С6Н12О6
(тв) + 6О2
= 6СО2
+ 6Н2О
(ж); ΔН0298
= -673
(б) С12Н22О11
(тв) + 12О2
= 12 СО2
+ 11Н2О
(ж) ΔН0298
= -1350,2
,
Каким будет тепловой
эффект реакции гидролиза мальтозы, если
процесс проводить при V
– const,
Тепловой эффект
сгорания нафталина до диоксида углерода
и воды (ж) при постоянном объёме и 180С
равен 5162 кДж/моль, Определить тепловой
эффект сгорания нафталина при постоянном
давлении и той же температуре,
Определить тепловой
эффект химической реакции: С2Н5ОН
+ 3О2
2СO2
+ 3Н2О
(ж), исходя из следующих термодинамических
данных:
(1) С + О2
СО2
ΔН°1
= -394кДж/моль
(2) Н2
+ 1/2О2
Н2О
(т) ΔН°2
= -285кДж/моль
(3) 2С + 3Н2
+ 1/2О2
С2Н5ОН
ΔН°3
= -278,2кДж/моль,
При 80°С бензол
превращается в пар, Вычислить изменение
энтропии при нагревании бензола от 0°С
до 100°С, если ΔНисп,
=34,3 кДж/моль,
Каким будет
изменение энергии Гиббса для реакции:
1/2N2
+ 1/2O2
NO
(г)
при 298 и 800К, если
константы равновесия Кр (Кр=Кс) при этих
температурах соответственно равны
7,41·10-15
и 5,66·10-6?
Каким будет
изменение энергии Гиббса для реакции
½N2
(г) + ½О2
(г) = NO
(г) при 298 и 800 К, если константа равновесии
Кр (здесь Кр=Кс) при этих температурах
соответственно равны 7,41·10-15
и 5,66·10-6?
Найти изменение
энтропии расширения 2 молей Н2,
которые при давлении в 2 атм, занимают
объём 30 л, до объёма 100 л и давления 1
атм,, Ср=7 кал/моль·К,
При Т = 823К и p
= 1атм из 1 моль СО и 1 моль Cl2
к моменту достижения равновесия
образуется 0,2 моль СОCl2,
Определить Кр и Кс реакции СО + Cl2
= COCl2