Учебная работа № 56586. Контрольная Аналитическая химия, задачи по темам

Учебная работа № 56586. Контрольная Аналитическая химия, задачи по темам

Количество страниц учебной работы: 11
Содержание:
«Контрольная работа по аналитической химии
Тема: «Аналитическая химия и химический аналих»
1. Предел обнаружения катионов натрия в водном растворе микрокристаллоскопической реакцией с комплексным октаацетатотриуранилом цинка – Zn[(UO2)3(CH3COO)8]
Na+ + Zn[(UO2)3(CH3COO)8]+CH3COO–+9H2O ? NaZn[(UO2)3(CH3COO)9]?9H2O
равен m=0.125мкг при Vmin=0,05 мл. Определите предельное разбавление Vlim для данной реакции.
2. Вычислите предел обнаружения m и предельное разбавление Vlim для реакции обнаружения в водном растворе катионов кальция с оксалат ионами по образованию белого осадка оксалата кальция CaC2O4.
Ca2++C2O42– ? CaC2O4?
если минимальный объем предельно разбавленного раствора хлорида калия CaCl2 равен Vmin=0.01 мл, молярная концентрация этого раствора c(CaCl2)=0.0001 моль/л.
Тема: «Некоторые положения теории растворов электролитов»
1. В какую сторону изменится pH 0.1M CH3COOH при введении 0,1 моль NaCl?
2. Расситайте молярную концентрацию раствора хлорида бария, если ионная сила раствора Ic=0.09.
3. Вычислить коэффициенты активности и активность ионов в 0,005М растворе ZnCl2.
4. Рассчитать рН водного 0,36% раствора хлороводородной кислоты. (?р-ра считать равной 1)
5. Рассчитайте рН водного 0,09% раствора серной кислоты (?=1,00) с учетом влияния и без учета влияния ионной силы.

Тема: «Гетерогенные равновесия»
1. В какой последовательности будут выпадать осадки галогенидов, если к раствору, содержащему одинаковое количество ионов Cl–, Br–, I–, постепенно прибавлять раствор AgNO3?
2. При каком pH (2.0; 3.0; 5.0) растворимость CaCO3 будет наибольшей и при каком найменьшей?
3. Рассчитать произведение растворимости, если в 100 мл воды растворимость составляет 0,058 г Hg2SO4.
4. Вычислить растворимость в воде по произведению растворимости Hg2Cl2.
5. К 50 мл 0,02М CaCl2 прибавили 50 мл 0,03М K2SO4. Какая концентрация CaSO4 (г/л) останется в растворе?
6. Вычислить pH насыщеного раствора Mg(OH)2.
Тема: «Кислотно-основные равновесия»
1. В каком из следующих раствором значение pH будет наибольшим?
1) 0.1М NaOH; 0.1M NH3; 0.1M C5H5N
2) 0.1M HCl; 0.1M CH3COOH; 0.1M HCOOH
2. Вычислить степень диссоциации уксусной кислоты в растворе, полученном при смешивании 40 мл 0,2М CH3COOH, 20 мл 0,1М CH3COONa и 40 мл воды.

3. Вычислить рН раствора, содержащего 4,6 г муравьиной кислоты и 8,4 г формиата калия в 1 л. Как изменится pH формиатного буферного раствора, если к 1 л его добавить: а) 1 мл 1M HCl; б) 1 г NaOH?
Тема: «Окислительно-восстановительные равновесия»
1. Написать уравнение Нернста для окислительно-восстановительного потенциала пары NO3–/HNO2. Как зависит потенциал от pH раствора?
2. Определить в каком направлении протекает реакция:
AsO42– + 2I– + 3H+ ? AsO2– + I2 + 2H2O
если [HAsO42–]=[AsO2–]=[I–]=[I2]=0.1 моль/л, рН=2, f°(HAsO42–,H+/AsO2–)=0.56В, f°(I–/I2)=0.55В.
3. Рассчитать окислительно-востановительный потенциал в растворе, содержащем: [Cr2O72-]=1 моль/л, [Cr3+]=0.1 моль/л, рН=2
4. Вычислить константу равновесия окислительно-востановительной реакции. (f(MnO4-/Mn2+)=1,51 В), (f(HNO2/NO3-,H+)=0.94 В).
Решение
5. Вычислить потенциал водородного электрода в растворе, полученном смешиванием 50 мл 1М HCl и 50 мл 0.5М NaOH.
Тема: «Равновесия комплексообразования»
1. Назовите следующие комплексные соединения:
2. Написать уравнение реакции комплексообразования в растворе, содержащем: Hg2+ и избыток NH3.
3. Определите равновесные концентрации ионов железа (III) и цианид-ионов в водном 1 моль/л растворе феррицианида калия K3[Fe(CN)6]. Логарифм концентрационной константы устойчивости комплексного иона равен lg?=43,9.
4. Определить, как изменится концентрация ионов цинка в 1 моль/л водном растворе комплекса Na2[Zn(OH)4], если рН раствора увеличить от 11 до 12. Логарифм концентрационной константы устойчивости комплексного иона равен lg?=14,8.
Литература
1. Логинов Н.Я., Воскресенский А.Г. Аналитическая химия. М.: Просвещение, 1976.
2. Алексеев В.Н. Курс качественного химического полумикроанализа. М.: Химия, 1973.
3. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. М.: Химия, 1989.
4. Клещев Н.Ф., Алферова Е.А. Задачник по аналитической химии. М.: Химия, 1993.
5. Дорохова Е.Н. Задачи и вопросы по аналитической химии. М.: МГУ, 1984.
»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.