Учебная работа № 56648. Контрольная Химия, задания

1 ЗвездаПлохоСреднеХорошоОтлично (2 оценок, среднее: 5,00 из 5)
Загрузка...

Учебная работа № 56648. Контрольная Химия, задания

Количество страниц учебной работы: 23
Содержание:
«КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1
1. завершите уравнения реакций и уравняйте их:

2. Карбонат кальция разлагается при нагревании на CaO и СО2. Какая масса природного известняка, содержащего 91% CaCO3 потребуется для получения 7,5 т негашеной извести?

3. Определите порядковый номер и название элемента, если структура валентного электронного слоя его атома соответствует формуле: 5d66s2. Составьте его электронную и электронно-графическую формулы

4. Определите теплоту образования HI(г) по реакции:
? H2(г) + ? I2(г) = HI, если

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №2
1. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:
CO (г) + H2O (г) ? CO2 (г)+ H2(г) ?H>0
Куда сместится равновесие при:
А) повышении температуры;
Б) понижении давления;
В) повышении концентрации СО?

2. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 3,0. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если повысить температуру на 15 градусов?

3. Сколько граммов Cr(NO3)3*9H2O надо растворить в 300 г воды, чтобы получить 25% раствор Cr(NO3)3 ?

4. Написать уравнение в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах: нитрат меди(II) + сульфид натрия
Решение:

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №3
1. Температура кипения водного раствора сахарозы C12H22O11 равна 101,40С. Вычислить моляльную концентрацию и массовую долю сахарозы в растворе. При какой температуре замерзает этот раствор?

2. Написать в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах уравнения растворения Pb(OH)2 в кислоте и щелочи

3. Сколько воды нужно прибавить к 200 мл 0,1 М раствора гидроксида аммония, чтобы степень его диссоциации утроилась?

4. Растворы солей NaCI и NaNO3 имеют практически нейтральную реакцию в отличие от раствора Na2CO3 , который имеет щелочную реакцию. Почему? Напишите молекулярные и молекулярно-ионные уравнения гидролиза

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №4
1. Во сколько раз надо увеличить или уменьшить концентрацию гидроксильных ионов, чтобы величина рН раствора увеличилась на единицу?

2. Составьте суммарное уравнение для каждой реакции, уравняйте их и укажите окислитель и восстановитель

3. В каких химических реакциях проявляется сходство и различие спиртов и фенолов? Ответ подтвердите уравнениями реакций

4. В лаборатории из 78 г бензола по реакции нитрования получено 105 г нитробензола. Сколько процентов это составляет от теоретически возможного выхода? Написать соответствующее уравнение реакции

СТРОИТЕЛЬНАЯ ХИМИЯ
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1
1. Какие ПАВ называют анионоактивными? Катионоактивными? В чем их отличие?

2. В воде растворена соль жесткости MgSO4. Предложите три различных метода умягчения такой воды и напишите соответствующие химические реакции

3. Что собой представляют эмульгаторы, стабилизаторы и диспергаторы? В состав каких лакокрасочных материалов они входят? Какова цель введения этих добавок?

4. Закончить уравнения реакций:

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №2
1. Как зависит скорость коррозии железа и цинка от рН среды?

2. Чем различаются ангидритовый цемент и эстрих-гипс? Условия их получения, состав и твердение

3. При разложении 50 кг порландцемента соляной кислотой в раствор перешло 0,3 кг FeCI3. Сколько процентов С4AF содержится в цементе

4. Полимеризация углеводородов ряда этилена и 1,3 бутадиена. Составьте схему и разберите механизм реакции получения бутадиен-стирольного каучука
»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.Учебная работа № 56648.  Контрольная Химия, задания

    Форма заказа готовой работы

    --------------------------------------

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Выдержка из похожей работы

    Состояния воды,

    Вода может
    находиться в трех агрегатных состояниях,
    или фазах,— твердом (лед), жидком
    (собственно вода), газообразном (водяной
    пар), Очень важно, что при реально
    существующих на Земле диапазонах
    атмосферного давления и температуры
    вода мо­жет находиться одновременно
    в разных агрегатных состояниях, В этом
    отношении вода существенно отличается
    от других физиче­ских веществ,
    находящихся в естественных условиях
    преимуще­ственно либо в твердом
    (минералы, металлы), либо в газообразном
    (О2,
    N2,
    СО2
    и т,д,) состоянии,
    Изменения агрегатного
    состояния вещества называют фазовыми
    переходами, В этих случаях свойства
    вещества (например, плот­ность)
    скачкообразно изменяются, Фазовые
    переходы сопровожда­ются выделением
    или поглощением энергии, называемой
    теплотой фазового перехода («скрытой
    теплотой»),
    Зависимость
    агрегатного состояния воды от давления
    и темпера­туры выражается диаграммой
    состояния воды, или фазовой ди­аграммой
    (рис, 5,1,1,),
    Кривая ВВ’О на рис
    5,1,1, носит название кривой плавления,
    При переходе через эту кривую слева
    направо происходит плавление

    Рис,
    5