Курсовые,дипломы,задачи 
Загрузка...Учебная работа № 56660. Контрольная Кинетика химических процессов, вариант 5
Содержание:
«Цель работы: Экспериментально исследовать влияние концентрации на скорость химической реакции.
Лабораторное оборудование
Для проведения лабораторной работы необходимо следующее оборудование:
• 3 капельницы с надписью:
1. Na2S2O3 тиосульфат натрия — 0,5М
2. H2SO4 серная кислота — 1М
3. H2O вода
• Штатив с 3 пробирками
• Секундомер
• Темный экран
• Стеклянная палочка для перемешивания реактивов
ПОРЯДОК ПРОВЕДЕНИЯ РАБОТЫ
Опыт 1. Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции в гомогенной системе.
КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ
Вариант № контрольного задания
5. 5, 8
5. Сформулируйте закон действия масс и напишите математическое выражение закона для реакции, записанной в общем виде: 2А(г) + В(г) = А2В.
8. Во сколько раз следует увеличить давление в системе 2NO + O2 = 2NO2, чтобы скорость образования NO2 возросла в 1000 раз?
»
Выдержка из похожей работы
H2Cr2O7
5, CuSO4
Ca(CrO2)2
6, NH4NO3
5) При действии
серной кислоты на хлорид натрия массой
800 г выделилось 200 г хлороводорода, Какова
массовая доля (%) выхода продукта реакции
от теоретически возможного?
Контрольная работа по теме: «Основные классы неорганических соединений» Вариант №8
1) Назовите следующие
вещества: MnO2,
AgNO3,
K2SO4,
Ca(H2PO4)2,
CO,
NH4Cl,
SO3,
Mg(ClO4)2,
K2S,
NaCl,
P2O5,
BaCl2,
Na2ZnO2,
2) Какие соли можно
получить, имея в своем распоряжении
CuSO4,
AgNO3,
K3PO4,
BaCl2?
Написать уравнение реакции и назвать
полученные соли,
3) Какие из указанных
гидроксидов могут образовывать основные
соли:
а) Cu(OH)2;
б) Ca(OH)2;
в) LiOH;
г) Al(OH)3;
д) KOH?
Ответ
подтвердите уравнениями реакций,
4) Укажите соединения,
в которых степень окисления элемента,
входящего в состав кислотного остатка,
равна +3,
1, ZnСl2
4, Ca(H2PO4)2
2, HNO2
5, Ba(ClO2)2
3, Na2MnO4
6, NaHS
5) Какой объем
водорода выделяется при растворении в
воде 28 г лития?
Контрольная работа по теме: «Основные классы неорганических соединений» Вариант №9
1) Из приведенного
перечня выпишите отдельно формулы и
укажите
названия:
а) оксидов, б) оснований, в) кислот,
г) солей,
ZnO,
Ba(NO3)2,
NH4OH,
SiO2,
H2SO3,
Na2HPO4,
CuSO4,
Cu(OH)Cl, KHCO3,
Mn(OH)2,
BaS, HBr, Fe(OH)2,
SO2,
2) Какие из указанных
газов вступают в химическое взаимодействие
с раствором щелочи: НCl,
H2S,
NO2,
N2,
Cl2,
SO2,
NH3?
Напишите уравнения соответствующих
реакций,
3) Ангидридом
какой кислоты можно считать Cl2O7:
а) хлорной (HClO4);
б) хлорноватой (HClO3);
в) хлорноватистой (HClO)?
Почему?
4) Укажите соединения,
в которых степень окисления элемента,
входящего в состав кислотного остатка,
равна +4,
1, ZnSO4
4, Na2SO3
2