Учебная работа № 56668. Контрольная Окислительно – восстановительные реакции, вариант 39

Учебная работа № 56668. Контрольная Окислительно – восстановительные реакции, вариант 39

Количество страниц учебной работы: 7
Содержание:
«Задача 20 Осуществите цепочку превращения веществ, записав уравнения соответственных реакций. Какая из двух реакций цепочки является окислительно-восстановительной? Почему? Для ок-вос реакции записать электронные уравнения окисления и восстановления атомов, указать окислитель и восстановитель.
Цепочка: HNO3 => Cu(NO3 )2 => Cu

Задача № 39
Для каждой из двух нижеприведенных схем превращения частиц составить электронно-ионные уравнения в кислой , нейтральной и щелочной средах. Указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.
Схемы превращения частиц: 1) IO2- => I2 2) I2 => IO3-

Дана молекулярная схема ок-вос реакции Pb + HNO3 => Pb(NO3)2 + NO +…
Используя метод электронно-ионных уравнений указать процесс окисления, восстановления, окислитель, восстановитель. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, объяснить, почему данная реакция возможна.

Задача 79
Металлический проводник, изготовленный из свинца , погружен в 0,01 М раствор Pb(NO3)2. Рассчитать величину относительно электродного потенциала данного электрода. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составить схему гальванического элемента , в котором рассматриваемый электрод является анодом. Для выбранного гальванического элемента записать уравнения электродных процессов и уравнение электрохимического процесса. Рассчитать величину ЭДс, приняв электродный потенциал катода, равный стандартному. Чему равна стандартная ЭДС.

Задача 83
Раствор электролита подвергается электролизу при силе тока 2А в течении 1 часа. Записать уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора. Определить массу и объем газа, выделившегося на аноде.
Электролит SnSO4

»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.