Курсовые,дипломы,задачи 
Загрузка...Учебная работа № 56674. Контрольная Органика, 13 вопросов
Содержание:
«1.Углеводородные радикалы, их номенклатура. Напишите формулы изомеров октана с пятью атомами углерода. Назовите их по ЮПАК. Обозначьте первичные, вторичные, третичные и четвертичные атомы углерода.
2.Получить пропен и написать с ним реакции: а)с HCI б)с Br? в) окисления в р-ре KMnO?. Указать продукты реакции .
3. способы получения бензола.
Написать реакции:
А) нитрования бензола
Б)хлорирования нитробензола
4. обьяснить, почему спирты имеют высокую температуру кипения. Написать основные способы получения спиртов на примере пропанол-1.
5. из этилбензола получите мето-хлорбензойную кислоту.
6. напишите реакции образования простого и сложного эфиров:
7. получите кетоны из алкилацетиленов, солей карбоновых кислот, вторичных спиртов.
8. получить пропионовую кислоту при действии двуокиси углерода на магнийорганические соединения.
9.зеркальная изомерия молочной кислоты. Свойства оксикислот.
10. напишите формулы твердого и жидкого жира. Способы получения жиров.
11. напишите формулы D и L-глюкозы, a-глюкопиранозы. Напишите реакцию глюкозы с HCN.
12.моноаминодикарбоновые кислоты. Написать трипептид из лизина, аланина и глицина.
13. строение адениловой кислоты. Напишите нуклеотид РНК с гуанином.
»
Выдержка из похожей работы
Жидкими являются растворы газов,
жидкостей или твёрдых веществ в жидких
растворителях, В зависимости от природы
растворителя различают водные и неводные
растворы, Наиболее распространёнными
и имеющими наибольшую важность являются
водные растворы, которые и рассматриваются
в контрольной работе,
Важнейшей
характеристикой любого раствора является
его концентрация, Концентрация
представляет собой отношение количества
растворённого вещества к общему
количеству раствора или растворителя,
Существуют несколько способов выражения
концентрации растворов, из которых в
контрольной работе рассматриваются
молярная, нормальная и процентная
концентрации,
Молярная
концентрация (молярность) СМ
равна отношению числа молей растворённого
вещества nв
к объёму раствора V:
СМ=nв/V=mв/(MV)
(1,1)
где mв
– масса растворённого вещества в
граммах, М – его молярная масса,
Поскольку на
практике объём жидкостей чаще всего
выражают в литрах, молярная
концентрация выражается в моль/л,
Например, СМ=1моль/л
– одномолярный раствор; СМ=0,1моль/л
– децимолярный раствор и т,п,
Для обозначения
молярности растворов часто используется
иная символика, Так записи 1М и 0,1М
означают, соответственно, одно- и
децимолярный растворы,
Нормальная
концентрация (нормальность) Сн
равна отношению числа молей эквивалентов1
растворённого вещества nэ
к объёму раствора V:
Сн=nэ/V=mв/(МэV)
(1,2)
где mв
– масса растворённого вещества в
граммах, Мэ
– его эквивалентная масса – масса 1
моля эквивалентов в граммах, Размерность
нормальности – моль-экв/л,
Например, Сн=2моль-экв/л
– двунормальный раствор; Сн=0,01моль-экв/л
– сантинормальный раствор, Как и в
случае молярности, для обозначения
нормальности можно пользоваться краткими
записями: 2н – двунормальный раствор;
0,01н – сантинормальный раствор,
Для нахождения
эквивалентной массы вещества в растворе
пользуются простыми соотношениями:
Для кислоты
HnAm:
Mэ=M/n,
где n
– число
ионов Н+
в кислоте, Например, эквивалентная масса
соляной кислоты HCl
находится:
Мэ=М/1,
т