Учебная работа № 56675. Контрольная Основные классы неорганических соединений, вариант 7

1 ЗвездаПлохоСреднеХорошоОтлично (2 оценок, среднее: 5,00 из 5)
Загрузка...

Учебная работа № 56675. Контрольная Основные классы неорганических соединений, вариант 7

Количество страниц учебной работы: 5
Содержание:
«Варианты заданий к контрольной работе №1
Тема: «»Основные классы неорганических соединений»»
Вариант №№ заданий (в соответствие с Перечнем заданий для КР для студентов ДО)
7 7 37 67 97 127 157 187
1. Классы неорганических соединений
1.1. Составьте эмпирические формулы оксидов:
№ задания Условие
7 селена (IV)

1.2. Определите степень окисления элемента в оксидах, назовите их в соответствии с международной номенклатурой. Напишите эмпирические формулы оснований или кислот, соответствующих данным оксидам
№ задания Условие
37 N2O3

1.3. Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный), указанных в разделе 1.2.

1.4. Составьте формулы оснований следующих элементов:
№ задания Условие
67 Na

1.5. Назовите кислоты в соответствии с международной номенклатурой:
№ задания Условие
97 HNO3

1.6. Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот, указанных в разделе 1.5, с избытком раствора гидроксида калия с образованием средних солей.

1.7. Назовите средние соли в соответствии с международной номенклатурой:
№ задания Условие
127 Na2ZnO2

1.8. Назовите кислые и основные соли в соответствии с международной номенклатурой:
№ задания Условие
157 KHTeO3

1.9. Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей, указанных в разделе 1.8, в средние соли.

1.10. Напишите эмпирические формулы следующих солей:
№ задания Условие
187 бромида кальция

»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.Учебная работа № 56675.  Контрольная Основные классы неорганических соединений, вариант 7

    Форма заказа готовой работы

    --------------------------------------

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Выдержка из похожей работы


    Жидкими являются растворы газов,
    жидкостей или твёрдых веществ в жидких
    растворителях, В зависимости от природы
    растворителя различают водные и неводные
    растворы, Наиболее распространёнными
    и имеющими наибольшую важность являются
    водные растворы, которые и рассматриваются
    в контрольной работе,
    Важнейшей
    характеристикой любого раствора является
    его концентрация, Концентрация
    представляет собой отношение количества
    растворённого вещества к общему
    количеству раствора или растворителя,
    Существуют несколько способов выражения
    концентрации растворов, из которых в
    контрольной работе рассматриваются
    молярная, нормальная и процентная
    концентрации,
    Молярная
    концентрация (молярность) СМ
    равна отношению числа молей растворённого
    вещества nв
    к объёму раствора V:

    СМ=nв/V=mв/(MV)

    (1,1)
    где mв
    – масса растворённого вещества в
    граммах, М – его молярная масса,
    Поскольку на
    практике объём жидкостей чаще всего
    выражают в литрах, молярная
    концентрация выражается в моль/л,
    Например, СМ=1моль/л
    – одномолярный раствор; СМ=0,1моль/л
    – децимолярный раствор и т,п,
    Для обозначения
    молярности растворов часто используется
    иная символика, Так записи 1М и 0,1М
    означают, соответственно, одно- и
    децимолярный растворы,
    Нормальная
    концентрация (нормальность) Сн
    равна отношению числа молей эквивалентов1
    растворённого вещества nэ
    к объёму раствора V:

    Сн=nэ/V=mв/(МэV)

    (1,2)

    где mв
    – масса растворённого вещества в
    граммах, Мэ
    – его эквивалентная масса – масса 1
    моля эквивалентов в граммах, Размерность
    нормальности – моль-экв/л,
    Например, Сн=2моль-экв/л
    – двунормальный раствор; Сн=0,01моль-экв/л
    – сантинормальный раствор, Как и в
    случае молярности, для обозначения
    нормальности можно пользоваться краткими
    записями: 2н – двунормальный раствор;
    0,01н – сантинормальный раствор,
    Для нахождения
    эквивалентной массы вещества в растворе
    пользуются простыми соотношениями:
    Для кислоты
    HnAm:
    Mэ=M/n,
    где n
    – число
    ионов Н+
    в кислоте, Например, эквивалентная масса
    соляной кислоты HCl
    находится:
    Мэ=М/1,
    т