Курсовые,дипломы,задачи 
Загрузка...Учебная работа № 56679. Контрольная Растворы электролитов, вариант 18
Содержание:
«Контрольная работа по химии №4: Растворы электролитов
Вариант 18
Задача № 18 . Раствор, процентная концентрация которого равна ?, имеет плотность ?. Определить молярность и нормальность раствора.
Численные значения: ?= 6% , ?= 1,05 г/см3 Растворенное вещество CaCl2
Задача №38 Рассматриваются растворы 2-ух электролитов, молярная концентрация которых равна См. Определите силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты.
Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.
ДЛЯ слабого электролита записать выражение его константы диссоциации и определить ее значение , если степень диссоциации слабого электролита равна ?.
Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.
Численные значения: См= 0,01 моль/л ?= 2,5 * 10-4
Задача 58 Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:
А) нитрат алюминия и серная кислота
Б)нитрат свинца и сульфат калия
В)гидроксид калия и угольная кислота
Если какая-либо реакция не протекает, объяснить почему.
Задача 78
Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:
А) H2S + Cu2+ => CuS + 2H+
Б) Al3+ +3OH- => Al(OH)3
Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать вещества, участвующие в реакциях
Задача 98
Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН имеют растворы этих солей?
СОЛИ: Na2SO3, NH3Br, Cs2SO4
»
Выдержка из похожей работы
Жидкими являются растворы газов,
жидкостей или твёрдых веществ в жидких
растворителях, В зависимости от природы
растворителя различают водные и неводные
растворы, Наиболее распространёнными
и имеющими наибольшую важность являются
водные растворы, которые и рассматриваются
в контрольной работе,
Важнейшей
характеристикой любого раствора является
его концентрация, Концентрация
представляет собой отношение количества
растворённого вещества к общему
количеству раствора или растворителя,
Существуют несколько способов выражения
концентрации растворов, из которых в
контрольной работе рассматриваются
молярная, нормальная и процентная
концентрации,
Молярная
концентрация (молярность) СМ
равна отношению числа молей растворённого
вещества nв
к объёму раствора V:
СМ=nв/V=mв/(MV)
(1,1)
где mв
– масса растворённого вещества в
граммах, М – его молярная масса,
Поскольку на
практике объём жидкостей чаще всего
выражают в литрах, молярная
концентрация выражается в моль/л,
Например, СМ=1моль/л
– одномолярный раствор; СМ=0,1моль/л
– децимолярный раствор и т,п,
Для обозначения
молярности растворов часто используется
иная символика, Так записи 1М и 0,1М
означают, соответственно, одно- и
децимолярный растворы,
Нормальная
концентрация (нормальность) Сн
равна отношению числа молей эквивалентов1
растворённого вещества nэ
к объёму раствора V:
Сн=nэ/V=mв/(МэV)
(1,2)
где mв
– масса растворённого вещества в
граммах, Мэ
– его эквивалентная масса – масса 1
моля эквивалентов в граммах, Размерность
нормальности – моль-экв/л,
Например, Сн=2моль-экв/л
– двунормальный раствор; Сн=0,01моль-экв/л
– сантинормальный раствор, Как и в
случае молярности, для обозначения
нормальности можно пользоваться краткими
записями: 2н – двунормальный раствор;
0,01н – сантинормальный раствор,
Для нахождения
эквивалентной массы вещества в растворе
пользуются простыми соотношениями:
Для кислоты
HnAm:
Mэ=M/n,
где n
– число
ионов Н+
в кислоте, Например, эквивалентная масса
соляной кислоты HCl
находится:
Мэ=М/1,
т