Курсовые,дипломы,задачи 
Загрузка...Учебная работа № 56693. Контрольная Химия, задачи №22, 33, 66, 81, 93, 108, 131, 151, 161, 188
Содержание:
«M- 4 №22, 33, 66, 81, 93, 108, 131, 151, 161, 188
№22 Сколько монохлорпроизводных получится при хлорировании смеси изомеров общей формулы С5Н12? Напишите их структурные формулы и назовите.
33 Из какого олефина можно получить бутандиол-2,3? Напишите уравнения этой реакции, укажите условия ее проведения.
66
СН = СН2
Стирол (фенилэтилен)
продукт многотоннажного промышленного производства. Опишите его свойства. Напишите для него уравнения реакций: а) с хлористым водородом;
б) с хлором;
в) исчерпывающего гидрирования;
г) полимеризации.
81 Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно из 1-бромбутана получить 2-бромбутан.
93.Напишите уравнения реакции образования сложного эфира из олеиновой кислоты (триолеин) и спирта, полученного в результате щелочного гидролиза 1, 2, 3-трихлорпропана. Как используются такие соединения в промышленности?
108. Получите 2-метилгексаналь окислением соответствующего спирта. Напишите для него уравнения реакций с хлором, пятихлористым фосфором, гидроксиламином, цианистым водородом.
131. Напишите уравнения реакций взаимодействия масляной кислоты с аммиаком,хлором, пятихлористым фософором, этиленгликолем.
151. Крахмал, его строение и гидролиз, биологическая роль. Различия между амилозой и амилопектином.
161. Напишите уравнения реакций взаимодействия изопропиламина с йодистым этилом, хлористым ацетилом, уксусным ангидридом
188.Какие продукты образуются при гидролизе сложных белков нуклеопротеидов? Напишите уравнение реакции гидролиза нуклеотида, состоящего из урацила, рибозы и фосфорной кислоты.
»
Выдержка из похожей работы
В
химической связи участвуют валентные
электроны, расположенные на внешнем
или предвнешнем энергетических уровнях,
а, следовательно, менее прочно связанные
с ядром, В табл, 3,1 и на рис,3,1, представлены
примеры электронных формул атомов,
Таблица 3,1,Примеры электронных формул атомов
Атом
Полная
Сокращенная
Валентная
Водород
H
1s1
—
1s1
Азот
N
1s2
2s2
2p3
2s2
2p3
2s2
2p3
Хлор
Cl
1s2
2s2
2p33s23p5
3s23p5
3s23p5
Марганец
Mn
1s2
2s2
2p33s23p64s23d5
4s23d5
4s23d5
Мышьяк
As
1s2
2s2
2p33s23p64s23d104p3
4s23d104p3
4s24p3
Криптон
Kr
1s2
2s2
2p33s23p64s23d104p6
4s23d104p6
4s24p6
Рис,3,1,
Валентные подуровни и валентные
электроны атомов титана и мышьяка,
У
s-
и p-
элементов валентными являются электроны
внешнего слоя (ns2np6),
у d-
элементов валентными являются электроны
s-
состояния внешнего слоя и d
– состояния предвнешнего слоя
(ns2(n-1)d10),
у f-
элементов (лантаноиды и актиноиды)
электроны f-
состояния не являются валентными и в
химической связи не участвуют,
Для
описания химической связи в веществе
необходимо знать распределение
электронной плотности атомов, В
зависимости от характера распределения
электронной плотности в веществе
различают три основных типа химической
связи: ковалентную,
ионную и металлическую,
Таблица 3,2,Сравнение видов химической связи,
Сравниваемые
признаки
Виды
химической связи
Ковалентная
Ионная
Металлическая
Способ
образования связи
Образование
общих электронных пар
Взаимное
притяжение разноименно заряженных
ионов
Притяжение
ионов металлов и свободных электронов
Характер
участвующих в образовании связи частиц
(атомы или ионы)
Преимущественно
атомы неметаллов
Преимущественно
ионы металлов и неметаллов
Ионы
металлов и свободные электроны
Строение
твердых веществ
Молекулярные
или атомные кристаллические решетки
Ионный
кристалл (ионная кристаллическая
решетка)
Кристалл
металла (металлическая кристаллическая
решетка)
Ионная
связь – это
электростатическое взаимодействие
между ионами с зарядами противоположного
знака