Курсовые,дипломы,задачи 
Загрузка...Учебная работа № 56716. Контрольная Химия, лабораторная работа №2.2
Содержание:
Исходные данные для предварительного расчета № 5
Идеальный одноатомный газ в количестве ? = m/? = 1 моль совершает обратимый цикл Карно в цилиндре. Минимальный объем газа V1=10 литров, максимальный — V2 = 40 литров. Температура нагревателя и холодильника соответственно равны T1 = 600 К, T2 = 300 К.
( R =8,314 Дж/(моль • K )).
Прямой цикл Карно
Рассчитайте:
1) — пользуясь уравнением состояния — давление газа p1 в начале и p2 — в конце расширения;
2) — показатель адиабаты ? = ср/сV = ( i +2)/i ;
3) — из соотношений (2.7) рассчитайте объемы – конца изотермического расширения Va и сжатия Vb ;
4) — из уравнения изотермы — давление в конце изотермического расширения — pа и в начале изотермического сжатия pb ;
5) — соотношения между объемами Va /V1 и V2/Vb . Они должны быть одинаковыми.
6) — изменение энтропии в цикле (см (2.2) или (2.5)).
7) -термический кпд цикла;
8) –подводимую теплоту Q1 (см (2.1));
9) -работу за цикл A;
10) –отводимую теплоту Q2 .
Отчет по лабораторной работе 2.2
Протокол измерений и отчет по лабораторной работе 2.2
Таблица 1
Исследование цикла Карно
№
измер .
Точка
измерений
Температура
T , К
Давление
p , кПа
Объем
? , дм3
опыт теор. значение опыт теор. значение опыт теор. значение
1 1 602 600 16,80 16,62 11 10
2 между 1 и a 602 600 11,70 — 11 —
3 a 602 600 11,80 11,70 14,35 14,21
4 между a и 2 400 — 8,65 — 25,21 —
5 2 302 300 4,20 4,155 41 40
6 между 2 и b 302 300 5,75 — 32,52 —
7 b 301 300 6,00 5,91 28,20 28,14
8 между b и 1 400 — 12,35 — 20,05 —
Q1 Q2 A цикла ?
опыт : 1753,00
расчет : 1751,89 опыт : 880,0
расчет : 876,76 опыт : 876,00
расчет : 875,13 опыт : 50,5
расчет : 50
Вопрос 2: Какие термодинамические процессы называются необратимыми?
Вопрос 3: Дайте определение кругового процесса (цикла).
Вопрос 4: Чем отличаются прямой и обратный циклы?
Выдержка из похожей работы
описания этих процессов используют
понятие химического потенциала, Это
понятие используется для любой системы:
открытой, закрытой, изолированной,
Очевидно, что в
системах с переменным числом частиц
величины термодинамических функций:
внутренней энергии, энтальпии, энергии
Гельмгольца и энергии Гиббса будут
зависеть не только от своих естественных
переменных, но и от количеств (чисел
молей) отдельных веществ (nk),
Фундаментальное
уравнение Гиббса, записанное относительно
внутренней энергии будет иметь вид
,
Но известно, что
,
где
− приращение чисел молей компонентаk
за счет внешних взаимодействий системы
с окружающей средой;
−приращение числа
молей компонента k
за счет внутренних процессов, протекающих
в системе,
,
Для закрытой
системы с одной химической реакцией,
характеризуемой глубиной
:
,
Теперь можно
записать
,
Химический потенциал
играет исключительно важную роль во
всех разделах термодинамики, позволяя
количественно писывать системы с
переносом вещества и изменением
количеств веществ внутри отдельных
систем,
Химический потенциал
характеризует систему независимо от
того, протекают в ней химические процессы
или нет,
Для характеристики
глубины протекания реакции вводится
специальный параметр – химическая
переменная, или глубина химической
реакции
,
Эта величина введена Теофилом де Донде
, Стехиометрическое число равно
стехиометрическому коэффициенту
компонента в реакции взятому с плюсом,
если компонент продукт реакции и
стехиометрическому коэффициенту
компонента в реакции, взятому с минусом,
если компонент − исходное вещество, Из
стехиометрического уравнения реакции
следует, что изменения количеств всех
веществ, принимающих участие в реакции,
связаны друг с другом,
В ходе химической
реакции в изолированной системе
элементный состав системы не изменяется,
но происходит перераспределение
компонентов между составляющимися
веществами, Количества составляющих,
,
в отличие от количества компонентов,
являются зависимыми переменными,
Согласно закону
кратных отношений , изменения количества
составляющих в реакции должны быть
пропорциональны стехиометрическим
коэффициентам в уравнении реакции,
,
Для описания
состояния системы обычно полагают, что
величина
в начальном состоянии равна нулю, В
дальнейшем величинаможет принимать как положительные
значения, если реакция протекает в
прямом направлении, так и отрицательные,
если реакция идет в обратном направлении