Учебная работа № 56748. Контрольная Аналитическая химия, контрольная №1

1 ЗвездаПлохоСреднеХорошоОтлично (Проголосуй первым!)
Загрузка...

Учебная работа № 56748. Контрольная Аналитическая химия, контрольная №1

Количество страниц учебной работы: 16
Содержание:
Контрольная работа № 1

1. Рассчитать молярную концентрацию и массовую долю уксусной кислоты в растворе в 500 мл которого содержится 210 г СН3СООН, если плотность этого раствора 1,050 г/см3.
2. Вычислить активности ионов Mg2+ и Аl3+в растворе, содержащем сульфат магния в концентрации 0,1 моль/дм3 и сульфат алюминия в концентрации 0,05 моль/дм3.
3. Какой осадок образуется первым при приливании раствора сульфида натрия к раствору, содержащему хлорид марганца (II) в концентрации 0,01 моль/дм3 и хлорид кадмия в концентрации 0,001 моль/дм3?
4. А. Рассчитать рН раствора гидроксида натрия, в 500 мл которого содержится 2?10-4 г NaOH.
Б. Рассчитать рН 0,1 М раствора фенола.
В. Рассчитать рН 0,02 М раствора хлорида аммония и константу гидролиза этой соли.
5. Рассчитать буферную емкость ацетатного буферного раствора, приготовленного из 50 мл 0,15 М раствора уксусной кислоты и 50 мл 0,1 М раствора ацетата натрия, при добавлении к нему 50 мл 0,01 М раствора соляной кислоты.
6. Можно ли окислить йодид калия серной кислотой в растворе, рН которого равен 5, а концентрация других ионов, участвующих в окислительно-восстановительной реакции, составляет 0,01 моль/дм3, при условии восстановления SO42- до а) Н2S; б) Н2SO3. Составьте уравнения соответствующих реакций методом электронно-ионных полуреакций, рассчитать константы равновесия этих реакций.
7. Вычислить равновесную концентрацию иона-комплексообразователя в растворе, полученном при сливании 0,2 М раствора нитрата ртути (ІІ) c 2 М раствором йодида калия равного объема.
8. Пикриновую кислоту экстрагируют из 25 мл ее 0,04 М водного раствора порциями бензола по 12,5 мл. Коэффициент распределения пикриновой кислоты между бензолом и водой равен 44. Какой объем бензола необходим для понижения концентрации пикриновой кислоты в воде до 1?10-5 моль/дм3.
9. Открываемый минимум, для реакции обнаружения ионов стронция родизонатом натрия равен 3,9 мкг в 0,05 мл исследуемого раствора. Рассчитать предельное разбавление и показать чувствительность для данной реакции.
10. Описать кислотно-основную классификацию катионов. Составить схему качественного анализа катионов: NH4+, Ba2+, Sn2+, Fe2+, Ni2+ при их совместном присутствии. Указать групповые и специфические реакции этих катионов. Отдельно отметить их фармакопейные реакции.
11. Описать аналитические классификации анионов по их способности к образованию малорастворимых соединений и по их окислительно-восстановительным свойством. Составьте схему качественного анализа анионов SO42-, PO43-, I-, Cl-, NO2- при их совместном присутствии. Указыть групповые и специфические реакции этих анионов. Отдельно отметить фармакопейные реакции.

Литература
1. Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия. Кн.1.-М.: Высшая школа.
2001.
2. Золотов Ю.А. Основы аналитической химии. Практическое руководство.- М.: Высшая школа. 2001.
3. Крешков А. П. Основы аналитической химии. В 3-х т. Т. 1.— М.: Химия. 1976.

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.Учебная работа № 56748.  Контрольная Аналитическая химия, контрольная №1

    Форма заказа готовой работы

    --------------------------------------

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Выдержка из похожей работы

    В результате реакции цинка
    сульфида с соляной кислотой за 6 мин
    образовалось 10,2л сероводорода (н,у,),
    При взаимодействии цинка селенида в
    тех же условиях за такой же промежуток
    времени образовалось 4,48л селеноводорода,
    Можно ли утверждать, что первая реакция
    протекает с большей скоростью?
    Решение, Поскольку речь идет о
    химических процессах, запишем вначале
    уравнения реакций, о которых идет речь
    в задаче:
    ZnS+ 2HCl=ZnCl2+H2S↑
    иZnSe+ 2HCl=ZnCl2 +H2Se↑,
    Уравнения реакций показывают, что объемы
    выделяющихся газов в первой H2Sи второйH2Seреакциях эквивалентны количествам
    веществZnSиZnSe,
    израсходованных в процессе, Это означает,
    что Δn(H2S)
    = -Δn(ZnS) и
    Δn(H2Se)
    = -Δn(ZnSe),
    Определим эти количества, используя
    данные задачи:
    Δn(H2S)
    =n(H2S)
    –n0(H2S)
    =n(H2S),
    аналогично Δn(H2Sе)
    =n(H2Sе)
    –n0(H2Sе)
    =n(H2Sе),
    т,к, в начальный момент времени τ0в реакционных сосудах отсутствовали
    продукты реакции,n0(H2S)
    = 0 иn0(H2Sе)
    = 0,
    Поскольку количество вещества любого
    газа при нормальных условиях прямо
    пропорционально его объему, отнесенному
    к молярному объему газа (Vm= 22,4 л/моль), тоn(H2S)
    =V(H2S)/Vm(H2S)
    = 10,2л/22,4л·моль-1= 0,45 моль;
    и n(H2Sе)
    =V(H2Sе)/Vm(H2Sе)
    = 4,48л/22,4л·моль-1= 0,20 моль,
    Следовательно, и количество вещества
    цинка сульфида за 6 мин уменьшилось на
    0,45 моль Δn(ZnS)
    = -0,45 моль, а количество вещества цинка
    селенида уменьшилось только на 0,20 моль
    Δn(ZnSe) = -0,20
    моль,
    Согласно уравнению средней скорости
    химического процесса υср= —
    Δn/V·Δτ, В
    этом уравнении объем реакционного
    сосудаVпримем равным
    1л, а промежуток времени Δτ известен по
    условию задачи, он равен 6 мин или 6·60 =
    360 с, Подставив найденные значенияVи Δτ в это уравнение и произведя расчеты,
    получим:
    υср(ZnS) =
    -(-0,45моль)/(1л·360с) = 0,0012моль/л·с = 1,2·10-3
    моль/л·с;
    υср(ZnSе) =
    -(-0,20моль)/(1л·360с) = 0,00055моль/л·с = 5,5·10-4
    моль/л·с,
    Как показывают расчеты, скорость реакции
    взаимодействия соляной кислоты с цинка
    сульфидом больше, чем реакции с цинка
    селенидом,

    Ответ: да, можно утверждать, что
    первая реакция протекает с большей
    скоростью, т,к, υср(ZnS)
    =1,2·10-3 моль/л·с, а υср(ZnSе)
    = 5,5·10-4 моль/л·с