Курсовые,дипломы,задачи 
Загрузка...Учебная работа № 56748. Контрольная Аналитическая химия, контрольная №1
Содержание:
Контрольная работа № 1
1. Рассчитать молярную концентрацию и массовую долю уксусной кислоты в растворе в 500 мл которого содержится 210 г СН3СООН, если плотность этого раствора 1,050 г/см3.
2. Вычислить активности ионов Mg2+ и Аl3+в растворе, содержащем сульфат магния в концентрации 0,1 моль/дм3 и сульфат алюминия в концентрации 0,05 моль/дм3.
3. Какой осадок образуется первым при приливании раствора сульфида натрия к раствору, содержащему хлорид марганца (II) в концентрации 0,01 моль/дм3 и хлорид кадмия в концентрации 0,001 моль/дм3?
4. А. Рассчитать рН раствора гидроксида натрия, в 500 мл которого содержится 2?10-4 г NaOH.
Б. Рассчитать рН 0,1 М раствора фенола.
В. Рассчитать рН 0,02 М раствора хлорида аммония и константу гидролиза этой соли.
5. Рассчитать буферную емкость ацетатного буферного раствора, приготовленного из 50 мл 0,15 М раствора уксусной кислоты и 50 мл 0,1 М раствора ацетата натрия, при добавлении к нему 50 мл 0,01 М раствора соляной кислоты.
6. Можно ли окислить йодид калия серной кислотой в растворе, рН которого равен 5, а концентрация других ионов, участвующих в окислительно-восстановительной реакции, составляет 0,01 моль/дм3, при условии восстановления SO42- до а) Н2S; б) Н2SO3. Составьте уравнения соответствующих реакций методом электронно-ионных полуреакций, рассчитать константы равновесия этих реакций.
7. Вычислить равновесную концентрацию иона-комплексообразователя в растворе, полученном при сливании 0,2 М раствора нитрата ртути (ІІ) c 2 М раствором йодида калия равного объема.
8. Пикриновую кислоту экстрагируют из 25 мл ее 0,04 М водного раствора порциями бензола по 12,5 мл. Коэффициент распределения пикриновой кислоты между бензолом и водой равен 44. Какой объем бензола необходим для понижения концентрации пикриновой кислоты в воде до 1?10-5 моль/дм3.
9. Открываемый минимум, для реакции обнаружения ионов стронция родизонатом натрия равен 3,9 мкг в 0,05 мл исследуемого раствора. Рассчитать предельное разбавление и показать чувствительность для данной реакции.
10. Описать кислотно-основную классификацию катионов. Составить схему качественного анализа катионов: NH4+, Ba2+, Sn2+, Fe2+, Ni2+ при их совместном присутствии. Указать групповые и специфические реакции этих катионов. Отдельно отметить их фармакопейные реакции.
11. Описать аналитические классификации анионов по их способности к образованию малорастворимых соединений и по их окислительно-восстановительным свойством. Составьте схему качественного анализа анионов SO42-, PO43-, I-, Cl-, NO2- при их совместном присутствии. Указыть групповые и специфические реакции этих анионов. Отдельно отметить фармакопейные реакции.
Литература
1. Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия. Кн.1.-М.: Высшая школа.
2001.
2. Золотов Ю.А. Основы аналитической химии. Практическое руководство.- М.: Высшая школа. 2001.
3. Крешков А. П. Основы аналитической химии. В 3-х т. Т. 1.— М.: Химия. 1976.
Выдержка из похожей работы
сульфида с соляной кислотой за 6 мин
образовалось 10,2л сероводорода (н,у,),
При взаимодействии цинка селенида в
тех же условиях за такой же промежуток
времени образовалось 4,48л селеноводорода,
Можно ли утверждать, что первая реакция
протекает с большей скоростью?
Решение, Поскольку речь идет о
химических процессах, запишем вначале
уравнения реакций, о которых идет речь
в задаче:
ZnS+ 2HCl=ZnCl2+H2S↑
иZnSe+ 2HCl=ZnCl2 +H2Se↑,
Уравнения реакций показывают, что объемы
выделяющихся газов в первой H2Sи второйH2Seреакциях эквивалентны количествам
веществZnSиZnSe,
израсходованных в процессе, Это означает,
что Δn(H2S)
= -Δn(ZnS) и
Δn(H2Se)
= -Δn(ZnSe),
Определим эти количества, используя
данные задачи:
Δn(H2S)
=n(H2S)
–n0(H2S)
=n(H2S),
аналогично Δn(H2Sе)
=n(H2Sе)
–n0(H2Sе)
=n(H2Sе),
т,к, в начальный момент времени τ0в реакционных сосудах отсутствовали
продукты реакции,n0(H2S)
= 0 иn0(H2Sе)
= 0,
Поскольку количество вещества любого
газа при нормальных условиях прямо
пропорционально его объему, отнесенному
к молярному объему газа (Vm= 22,4 л/моль), тоn(H2S)
=V(H2S)/Vm(H2S)
= 10,2л/22,4л·моль-1= 0,45 моль;
и n(H2Sе)
=V(H2Sе)/Vm(H2Sе)
= 4,48л/22,4л·моль-1= 0,20 моль,
Следовательно, и количество вещества
цинка сульфида за 6 мин уменьшилось на
0,45 моль Δn(ZnS)
= -0,45 моль, а количество вещества цинка
селенида уменьшилось только на 0,20 моль
Δn(ZnSe) = -0,20
моль,
Согласно уравнению средней скорости
химического процесса υср= —
Δn/V·Δτ, В
этом уравнении объем реакционного
сосудаVпримем равным
1л, а промежуток времени Δτ известен по
условию задачи, он равен 6 мин или 6·60 =
360 с, Подставив найденные значенияVи Δτ в это уравнение и произведя расчеты,
получим:
υср(ZnS) =
-(-0,45моль)/(1л·360с) = 0,0012моль/л·с = 1,2·10-3
моль/л·с;
υср(ZnSе) =
-(-0,20моль)/(1л·360с) = 0,00055моль/л·с = 5,5·10-4
моль/л·с,
Как показывают расчеты, скорость реакции
взаимодействия соляной кислоты с цинка
сульфидом больше, чем реакции с цинка
селенидом,
Ответ: да, можно утверждать, что
первая реакция протекает с большей
скоростью, т,к, υср(ZnS)
=1,2·10-3 моль/л·с, а υср(ZnSе)
= 5,5·10-4 моль/л·с