Курсовые,дипломы,задачи 
Загрузка...Учебная работа № 56752. Контрольная Коллоидная химия, 5 заданий
Содержание:
Контрольная работа № 3
Задание 1. Проверить, выполняется ли ваяя правило Дюкле-Траубе для разбавленных растворов насыщенных органических кислот, поверхное натяжение которых приводится в таблице.
Поверхносно-активные вещества капроновая кислота Энантовая кислота
Концентрация моль/м3 1 1
??103 Н/м 71,20 67,00
?о?103 Н/м 72,75 72,75
Т, К 293 293
Где ? – поверхностное натяжение раствора, ?о – поверхностное натяжение воды.
Задание 2
По данным титрования 20 мл раствора уксусной кислоты различной концентрации раствором едкого натра концентрацией 0,1 моль/л до и после адсорбции найдите величину x/m для каждого из растворов. Для проведения адсорбции к 50 мл раствора кислоты добавлено по 2 г активированного угля. Температура опыта 298 К. Объем щелочи в мл, израсходованный на титрование до адсорбции 2,6; 4,1; 11,2; после адсорюции 0,6; 1,5; 4,4.
Покажите, что эти данные удовлетворяют изотерме адсорбции Френйндлиха. Рассчитайте константы уравнения Френйндлиха.
Задание 3.
Золь ферроцианида меди был получен при взаимодействии избытка ферроцианида калия с хлоридом меди. Написать формулу мицелы. Указать к какому электроду перемещается гранула при электрофорезе.
Задание 4
Золь получен методом двойного обмена:
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + NaCl
Коагулирую добавлением электролитов. Пороги коагуляции ? (моль/л) для различных электролитов имеют следующие значения: ?((CaNO3)2) = 220; ?((NaCl) = 200; ?(MgCl2) = 240; ?(K3PO4) =0,6; ?(Na2SO4) = 10; ?(AlCl3) = 250.
Какой из электролитов: хлорид бария или сульфат натрия взят в избытке для получения золя? Дать обоснованный ответ.
Задание 5
При вискозиметрическом определении молекулярной массы ВМС время истечения раствора составляет 100 с, объем жидкости, протекающей по капилляру 10-6 м3 длина капилляра равна 0,2 м. Жидкость с вязкостью 10-3 Н?с/м2 протекает под действием собственного веса, причем высота столба жидкости равна 0,27 м, а плотность ее 10-3 кг/м3. Какой радиус имеет капилляр?
Литература
1. Захарченко В. Н. Коллоидная химия. Учебник для медвузов. М., — Высш. Школа, 1974.
2. Воюцкий С. С. Курс коллоидной химии /С. С.Воюцкий, — М.; Химия, 1976.
Выдержка из похожей работы
Согласно этому
уравнению возможны варианты: а)
< К ,<
0 – реакция идет в прямом направлении; б)
>
К ,>
0 – возможна только обратная реакция; в)
=
К ,=
0 – в системе равновесие,
ПРИМЕР
Будет ли окисляться
углерод, при Т = 1800К, если в стали [% С] =
0,25; {% О} = 30; {% CО}
= 70;
атм?
,(
расплав считать идеальным),Решение:
, т,к,
раствор идеальный, =1,
следовательноДж,
210,72
Дж/К,ДжК
=
,атматм,
DGT
= RT
(ln
52,27 – ln7,3
×
1033)
,
следовательно, DGT
< 0, углерод
будет окисляться в стали при
Т = 1800К при заданных фактических
концентрациях,
6,1,2, Задания к контрольной работе
Контрольная работа
состоит из теоретической и практической
частей, В теоретической части необходимо
представить ответ на задание в реферативном
виде, основываясь на материал, изученный
по учебникам, учебным пособиям, монографиям
и средствам Интернета, В практической
части необходимо подробно с пояснениями
представить решение 2-х задач,
Выбор варианта
контрольной работы осуществляется
преподавателем в соответствии с
порядковым номером студента в
экзаменационной ведомости или кафедральном
журнале, Затем студент выбирает номера
вопросов,
Таблица
4 - Варианты контрольных вопросов
Номер варианта контрольной работы
Номера заданий
1
2
3
4
1
1
26
51
2
2
27
52
3
3
28
53
4
4
29
54
5
5
30
55
6
6
31
56
7
7
32
57
8
8
33
58
9
9
34
59
10
10
35
60
11
11
36
61
12
12
37
62
13
13
38
63
14
14
39
64
Окончание
табл, 4
1
2
3
4
15
15
40
65
16
16
41
66
17
17
42
67
18
18
43
68
19
19
44
69
20
20
45
70
21
21
46
71
22
22
47
72
23
23
48
73
24
24
49
74
25
25
50
75
ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ
ЧАСТЬ
Первый
закон термодинамики, Применение первого
закона термодинамики к изобарическим
процессам,Первый
закон термодинамики и химические
процессы