Курсовые,дипломы,задачи 
Загрузка...Учебная работа № 56765. Контрольная Органическая химия, задания 7,15,19,34,46,54,56,65,74,80,87,93,102,111,117
Содержание:
7. Что такое сопряженные системы связей? Имеются ли они у следующих углеводородов: а) пентадиена-1,4; б) винилбензола; в) 2-метилпентадиена-2,4?
15. Принципиальная основа систематической номенклатуры ИЮПАК. В каком порядке указываются составные части названия? В каких случаях нужно учитывать старшинство групп? Назвать по систематической номенклатуре: CCl3–COOH, CH3–CONH2, CH3–CH2–NH2, HO–CH2–CH2–COOH.
19. Назвать конечный продукт реакции следующих превращений: сначала
2-метилбутен подвергли гидратации, потом – дегидратации (правило Зайцева), написать схемы реакций.
34. Какими реакциями можно отличить бутаналь от бутанона? Привести схемы реакций. Написать реакции альдольной конденсации для следующих альдегидов: метилпропаналя, пентаналя.
46. В каком случае органические соединения проявляют основные свойства? Расположите в ряд по увеличению основных свойств следующие амины: этиламин, метиламин, анилин, метилэтиламин. Аргументируйте ответ на основе электронных эффектов.
54. Привести структурную формулу яблочной кислоты, получить ее из бутендиовой кислоты, привести схему реакции ее получения. Какой продукт образуется при окислении яблочной кислоты?
56. Какие спирты называются многоатомными? Что такое гликоли? Привести примеры. При термической дегидратации глицерина образуется акролеин. Напишите схему реакции и назовите акролеин по систематической номенклатуре.
65. Написать реакцию гидрирования (гидрогенизации) диолеостеарина (1,2-диолеоил-3-стеароилглицерина), назвать образовавшийся продукт.
74. Какой процесс называют прогорканием жиров? Разновидности процессов прогоркания; сходство и различие процессов прогоркания и гидролиза. Написать структурную формулу липида, если при его кислотном гидролизе были получены следующие продукты: глицерин, 2 моль пальмитиновой и 1 моль стеариновой кислот. Указать тип липида, тип жира и его консистенцию.
80. Синтез углеводов в растительном и животном организме. Биологическая роль углеводов. Какой ряд углеводов D- или L имеет биологическое значение?
87. Таутомерия как вид изомерии. Написать таутомерные формы (пиранозные и фуранозные) D-маннозы, D-галактозы, D-фруктозы.
93. Как доказать, что глюкоза является многоатомным спиртом? Написать уравнение соответствующей качественной реакции и охарактеризовать внешний эффект. Что образуется при восстановлении глюкозы? Подтвердить уравнением реакции.
102. Назвать соединения, образующиеся при нагревании мочевины, написать уравнения реакций их образования, структурные формулы и качественные реакции для их обнаружения.
111. В лабораторных условиях под действием азотистой кислоты происходит дезаминирование ?-аминокислот с выделением газообразного азота. Написать схему этого процесса на примере аспарагиновой кислоты, назвать продукт реакции.
117. Мочевая кислота, назвать гетероцикл, производным которого она является. Написать структурную формулу мочевой кислоты, как она образуется в организме и выводится из организма?
Литература
1. Б.Ф.Мясоедов, Ю.А. Золотов, В.М. Иванов и др. Рекомендации и номенклатурные правила ИЮПАК по химии. — М.: Наука, 2004. 158с.
2. А.Е. Агрономов «Избранные главы органической химии» М.:Химия, 1990, 560 с.
3. Б.И.Збарский, И.И. Иванов, С.Р. Мардашев Биологическая химия, М. МЕДГИЗ, 1960, 520 с.
Выдержка из похожей работы
Жидкими являются растворы газов,
жидкостей или твёрдых веществ в жидких
растворителях, В зависимости от природы
растворителя различают водные и неводные
растворы, Наиболее распространёнными
и имеющими наибольшую важность являются
водные растворы, которые и рассматриваются
в контрольной работе,
Важнейшей
характеристикой любого раствора является
его концентрация, Концентрация
представляет собой отношение количества
растворённого вещества к общему
количеству раствора или растворителя,
Существуют несколько способов выражения
концентрации растворов, из которых в
контрольной работе рассматриваются
молярная, нормальная и процентная
концентрации,
Молярная
концентрация (молярность) СМ
равна отношению числа молей растворённого
вещества nв
к объёму раствора V:
СМ=nв/V=mв/(MV)
(1,1)
где mв
– масса растворённого вещества в
граммах, М – его молярная масса,
Поскольку на
практике объём жидкостей чаще всего
выражают в литрах, молярная
концентрация выражается в моль/л,
Например, СМ=1моль/л
– одномолярный раствор; СМ=0,1моль/л
– децимолярный раствор и т,п,
Для обозначения
молярности растворов часто используется
иная символика, Так записи 1М и 0,1М
означают, соответственно, одно- и
децимолярный растворы,
Нормальная
концентрация (нормальность) Сн
равна отношению числа молей эквивалентов1
растворённого вещества nэ
к объёму раствора V:
Сн=nэ/V=mв/(МэV)
(1,2)
где mв
– масса растворённого вещества в
граммах, Мэ
– его эквивалентная масса – масса 1
моля эквивалентов в граммах, Размерность
нормальности – моль-экв/л,
Например, Сн=2моль-экв/л
– двунормальный раствор; Сн=0,01моль-экв/л
– сантинормальный раствор, Как и в
случае молярности, для обозначения
нормальности можно пользоваться краткими
записями: 2н – двунормальный раствор;
0,01н – сантинормальный раствор,
Для нахождения
эквивалентной массы вещества в растворе
пользуются простыми соотношениями:
Для кислоты
HnAm:
Mэ=M/n,
где n
– число
ионов Н+
в кислоте, Например, эквивалентная масса
соляной кислоты HCl
находится:
Мэ=М/1,
т