Учебная работа № 56803. Контрольная Химия, 8 задач

Учебная работа № 56803. Контрольная Химия, 8 задач

Количество страниц учебной работы: 8
Содержание:
1. Золь кремниевой кислоты H2SiO3 был получен при взаимодействии растворов K2SiO3 и НС1. Напишите формулу мицеллы золя, если известно, что противоионы в электрическом поле движутся к катоду.
2. Золь гидроксида меди получен при сливании 0,1 л 0,05 н. NaOH и 0,25 л 0,001 н. Сu(NO3)2. Какой из прибавленных электролитов: КВr, Ва(NO3)2, K2CrO4, MgSO4, АlС13 — имеет наименьший порог коагуляции? Почему?
3. Порог коагуляции АIС13 для золя оксида мышьяка равен 0,093 мг-экв/л. Какой концентрации нужно взять раствор АlС13, чтобы 0,0008 л его хватило для коагуляции 0,125 л золя?
(433.) Какие соединения называют аминами? Составьте схему пол и конденсации адипиновой кислоты и гексаметилендиамина. Назовите образовавшийся полимер.
(439.) Какие углеводороды называют олефинами (алкенами)? Приведите пример. Какая общая формула выражает состав этих углеводородов? Составьте схему получения полиэтилена.
(445.) Какие соединения называют элементорганическими, кремнийорганическими? Укажите важнейшие свойства кремнийорганических полимеров. Как влияет на свойства кремнийорганических полимеров увеличение числа органических радикалов, связанных с атомами кремния?
3. Для брутто формулы предложенного соединения написать формулы внутриклассовых и межклассовых изомеров. Дать им названия. Для одного из написанных соединений написать уравнения реакций (возможных) галогенирования, гидрирования, дегидрирования, гидратации (дегидратации), нитрования. Объяснить механизмы возможных реакции, подписать именные реакции. Дать названия продуктам реакций. Брутто-формула: С7Н14O.
1. Из веществ Вашего варианта выберите сильные и слабые электролиты и составьте уравнения диссоциации их в водном растворе.
2. В столбце 1 а даны значения молярных концентраций для растворов электролитов из столбца 1. Зная молярную концентрацию своего раствора, определите молярную концентрацию эквивалента моляльность, молярную долю, массовую долю и титр раствора, принимая его плотность равной 1 г/см3.
3. Рассчитайте рН растворов электролитов из столбцов 1 и 2 для соответствующих концентраций, данных в столбцах 1 а и 2а. Для раствора сильного электролита определите ионную силу раство¬ра и активность катионов и анионов. Для раствора слабого элек¬тролита рассчитайте степень диссоциации. Напишите выражение для констант диссоциации слабого электролита по всем возмож¬ным ступеням.
4. В столбце 3 приведены малорастворимые электролиты. Напиши¬те выражение для ПР малорастворимого электролита вашего ва¬рианта. Определите, можно ли приготовить раствор этого элек¬тролита молярной концентрации, указанной в столбце 3а. Оцени¬те, в каком объеме воды можно растворить 0,5 г данного малорастворимого вещества.
№ варианта — Наименование вещества Концентрация вещества
1 2 3 -1a -2а -За
11 НCl Н2Se Ag2SO4
0,002
0,002
5*10-3

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.