Учебная работа № 56853. Контрольная Химия, задачи 3, 4, 9, 10, 11, 15, 16, 17, 18, 22, 23, 24

Учебная работа № 56853. Контрольная Химия, задачи 3, 4, 9, 10, 11, 15, 16, 17, 18, 22, 23, 24

Количество страниц учебной работы: 13
Содержание:
3. Вычислить показатель чувствительности обнаружения ионов калия в виде калия гексанитрокобальтата(Ш), если предел обнаружения равен 5 мкг в 0,05 см3 раствора.

4. Какова активность ионов водорода в растворе, полученном при смешивании одного объема 0,1 моль/дм3 раствора хлороводородной кислоты и терх объемов 0,30 моль/дм3 раствора азотной кислоты?

9. Типы комплексонометрических соединений, используемых в аналитической химии. Приведите примеры. Дайт характеристику. Во сколько раз изменится равновесная концентрация ионов меди(ІІ) в 0,01 М растворе Cu(SCN) , если к этому раствору добавить роданид калия до концентрации 1 моль/дм3?

10. На раствор, содержащий ионы Cr3+, Mn2+, Со2+, подуйствовали избытком гидроксида натрия в присутствии пероксида водорода. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций ионно-электронным методом.

11. Теория образования и необхрдимое условие осаждения амфотерных осадков в гравиметрическом анализе. При определении железа в виде Fe2O3 оптимальная масса гравиметрической форму 0,1000 г. Рассчитайте навеску лактата железа, которую необходимо взять для определения железа гравиметрическим методом. Напишите уравнения реакций.

15. Рассчитать реальный окислительно-восстановительный потенциал в точке эквивалентности при титровании 10,0 мл 0,0600 моль/л раствора сульфата железа (II) 0,0500 моль/л раствором дихромата калия при концентрациях ионов водорода в растворе: 0,500 моль/л, 0,100 моль/л, 0,0500 моль/л.

16. Иодометрическое титрование. приготовление и стандартизация рабочего раствора тиосульфата натрия. Рассчитать навеску К2Сr2О7 (х.ч.) необходимого для установки титра — 0,05 н. Na2S2О3 методом отдельных навесок, если на тритрование полученного раствора должно расходоваться около 25 мл раствора Na2S2О3.

17. Ошибки комплексонометрического титрования. Рассчитать индикаторную ошибку при титровании 10 мл 0,100 моль/л раствора хлорида магния ЭДТА с той же молярной концентрацией с эриохромом черным Т при рН=10.

18.Аргентометрическое титрование. Сущность метода. приготовление , стандартизация и условия хранения рабочего раствора нитрата серебра. Навеска NaCl (х.ч.) 2,9010 г растворена в мерной колбе на 1000 мл. На 25,00 мл этого раствора расходуется 25,80 мл устанавливаемого раствора AgNO3 . Определить: а) молярную концентрацию эквивалента AgNO3 , б) n(AgNO3), в) Т(AgNO3)

22. Молярный коэффициент погашения комплекса серебра (I) с дитизоном в растворе при длине волны 462 нм равен ?=30500 дм3*моль-1*см-1. Рассчитайте минимальную концентрацию в моль/дм3 комплекса серебра (I) с дитизоном, которую можно определить фотометрическим методом. Толщина поглощающего слоя 1 см.

23. Определите массовую долю (в %) компонентов газовой смеси по следующим данным:
24. Определение тиосульфата натрия в растворе производили методом кулонометрического титрования электрогенерированным иодом пр постоянном токе 2,5*10-3 А в течение 5 мин 25 секунд. Рассчитайте массу натрия тиосульфата в анализируемом раств

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.