Учебная работа № 56884. Контрольная Химия, 22 задания

Учебная работа № 56884. Контрольная Химия, 22 задания

Количество страниц учебной работы: 8
Содержание:
3. Из 1,35 г оксида металла получается 3,15 г его нитрата. Вычислите эквивалентную массу этого металла.
23. Какое максимальное число электронов могут занимать s, p, d и f-орбитали данного энергетического уровня? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 31.
45. Что такое сродство к электрону? В каких единицах она выражается? Как изменяется окислительная активность неметаллов в периоде и в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Ответ мотивируйте строением атома соответствующего элемента.
66. Сколько неспаренных электронов имеет атом хлора в нормальном и возбужденном состояниях? Распределите эти электроны по квантовым ячейкам. Чему равна валентность хлора, обусловленная неспаренными электронами?
87. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлорида водорода. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект. Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 10л аммиака в пересчете на нормальные условия?
108. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите ?G°298 протекающей по уравнению
NH3(r) + HCl (r) = NH4 Cl (к)
Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самостоятельно?
29. В гомогенной системе А + 2В = С равновесные концентрации реагирующих газов: [А]=0,06 моль/л; [В]=0,12 моль/л; [С]=0,216 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ А и В.
150. Какой объем 50%-ного раствора КОН (пл. 1,538 г/см3) требуется для приготовления 3 л 6%-ного раствора (пл. 1,048 г/см3)?
171. Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3 г некоторого неэлектролита в 500 г воды, равна -0,558°С. Вычислите мольную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86°.
192. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: А) Be(OH)2 и NaOH, б) Cu(OH)2 и HNO3, в) ZnOHNO3 + HNO3
213. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na2CO3 или Na2SO3; FeCl3 или FeCl2? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
224. Исходя из степени окисления фосфора в соединениях PH3 , H3PO4 , H3PO3 определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме
PbS + HNO3 ? S + Pb(NO3)2 + NO2 + 2H2O
246. Потенциал серебряного электрода в растворе AgNO3 составил 95% от значения его стандартного электродного потенциала. Чему равна концентрация ионов Ag+ (в моль/л)?
266. Электролиз раствора сульфата некоторого металла проводили при силе тока 6 А в течение 45 мин, в результате чего из катода выделилось 5,49 г металла. Вычислите эквивалентную массу металла.
287. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары магний-никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
308. Определите, чему равен заряд следующих комплексных ионов:
[Cr(H2O)4Cl2], [HgBr4], [Fe(CN)6], если комплексообразователями являются Cr3+, Hg2+, Fe3+. Напишите формулы соединений, содержащих эти комплексные ионы.
329. Гидроксид какого из элементов проявляет амфотерные свойства? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций этого гидроксида: а) с кислотой, б) со щелочью.
350. В 1 м3 воды содержится 140 г сульфата магния. Вычислите жесткость этой воды.
383. Какой процесс называется алюминотермией? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции, на которой основано применение термита (смесь AI и Fe3O4)
393. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций цинка: а) с раствором гидроксида натрия: б) с концентрированной серной кислотой, учитывая восстановления серы до нулевой степени окисления.
414. К подкисленному серной кислотой раствору дихромата калия прибавили порошок алюминия. Через некоторое время оранжевая окраска раствора перешла в зеленую. Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции.
435. Полимером какого непредельного углеводорода является натуральный каучук? Напишите структурную формулу этого углеводорода. Как называют процесс превращения каучука в резину? Чем по строению и свойствам различаются каучук и резина?

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.