Учебная работа № 57024. Контрольная Физическая и коллоидная химия, 23 темы, 10 задач

Учебная работа № 57024. Контрольная Физическая и коллоидная химия, 23 темы, 10 задач

Количество страниц учебной работы: 31
Содержание:
Тема 1. Применение первого начала термодинамики. Процессы в идеальных газах. Теплоемкость
Что называется теплоемкостью при постоянном давлении и при постоянном объеме? Какова связь между ними для газообразных веществ?
Тема 2. Термохимия. Закон Гесса. Расчет тепловых эффектов. Уравнение Кирхгофа
Как определяется тепловой эффект реакции через теплоты образования исходных веществ и продуктов реакций?
Тема 3. Применение второго начала термодинамики к химическим процессам. Энтропия
Напишите математическое соотношение между изменением энтропии и теплотой необратимого процесса. Когда оно используется?
Тема 4. Термодинамические потенциалы. Критерии направления процесса
Какие функции состояния определяют направленность процесса в неизолированной системе?
Тема 5. Химическое равновесие. Изотерма химической реакции. Константа равновесия
В чем заключается сущность закона действия масс?
Тема 6. Способы выражения константы равновесия
Напишите выражения для констант равновесия Кр, Кс ,Кх для указанной ниже реакции, если заданы парциальные давления газообразных веществ в момент равновесия: 1/2S2+H2=H2S
Тема 7. Зависимость константы равновесия от температуры. Уравнения изобары и изохоры химической реакции
Как изменяется константа равновесия в экзотермических реакциях при повышении температуры?
Тема 8. Принцип подвижного равновесия Ле Шателье-Брауна
Сформулируйте принцип Ле-Шателье-Брауна и на основании его определите, как влияют: а) повышение температуры и б) повышение давления на равновесие указанной ниже реакции ( ??Н — тепловой эффект химической реакции, кДж):
COCl2=CO+Cl2 + ?H
Тема 9. Фазовое равновесие. Основные понятия. Правило фаз Гиббса
На диаграмме состояния воды рассчитайте число степеней свободы в областях одной фазы, на границе двух фаз.
Тема 10. Применение правила фаз Гиббса к различным системам
При растворении в воде нитрата бария и сульфата натрия между этими веществами протекает реакция. Определите число компонентов, число фаз и число степеней свободы для этой системы.
Тема 11. Диаграммы состояния двухкомпонентных систем
Что называется эвтектической точкой? Чем она характеризуется?
Тема 12. Термодинамика растворов. Способы выражения концентрации раствора
Как, зная молярную концентрацию, определить весовую?
Тема 13. Температуры кипения и замерзания предельно разбавленных растворов
Почему раствор кипит при более высокой температуре, чем чистый растворитель? Объясните.
Тема 14. Электрохимия. Растворы электролитов
Зависит ли константа диссоциации от концентрации электролита? Почему?
Тема 15. Удельная и молярная электрическая проводимость растворов электролитов
Как вычисляется молярная электрическая проводимость из удельной? Что называется разведением раствора?
Тема 16. Электролиз растворов электролитов
Что происходит при пропускании электрического тока: а) через раствор едкого натрия при платиновых электродах; б) через раствор хлористого цинка при цинковых электродах?
Тема 17. Электродные процессы. Гальванические элементы
Опишите устройство и принцип работы водородного и каломельного электродов. Каково значение этих электродов?
Тема 18. Кинетика химических реакций
Получите выражения для периода полураспада реакции первого порядка.
Тема 19. Зависимость скорости реакции от температуры. Энергия активации
Как оценить значение энергии активации графически (по зависимости константы скорости от температуры)?
Тема 20. Коллоидная химия. Дисперсные системы. Общие свойства дисперсных систем
Как получается раствор высокомолекулярного вещества?
Тема 21. Поверхностное натяжение. Адсорбция. Смачивание
Приведите правило Траубе и область его использования.
Тема 22. Электрические свойства дисперсных систем
Объясните механизм перезарядки коллоидных систем.
Тема 23. Устойчивость и коагуляция дисперсных систем
Что такое кинетическая и седиментационная устойчивость?
4.3 Задачи контрольного задания
Задача 1
Вычислить тепло, необходимое для плавления m килограммов металла, если известна температура его Т1, температура плавления Т2, удельная теплота плавления ? и атомная теплоемкость металла Cp в интервале указанных температур.
№
вар. Металл m, кг Т1, К Т2, К ?, кДж/кг Ср,
Дж/г-атом?К
1 2 3 4 5 6 7
висмут 0,7 273 545 54,47 18,79+22,59?10-3?T
Задача 2
Найдите тепловой эффект химической реакции: а) при постоянном давлении; б) при постоянном объеме при Т=298 К. Теплоты образования всех веществ должны быть взяты из справочника физико-химических величин, например [6] из раздела 5.1.
CO2+4H2=CH4+2H2O(ж.)
Задача 3
Выведите и определите для реакции А: а) уравнение зависимости теплового эффекта от температуры; б) тепловой эффект этой реакции при температуре ТоК, если тепловой эффект этой реакции при 298 К равен ?H298. Истинные молекулярные теплоемкости в Дж/моль?К веществ, участвующих в реакциях, даются уравнениями:
Сp=29,58+3,85?10-3?T
Задача 4
При смешении одного моля CO с одним молем Cl2 при 823 К имеет место реакция: CO+Cl2=COCl2. По достижении равновесия образуется 0,2моля COCl2. Определить Кс и Кp реакции.
Задача 5
На основании данных состав – температура выпадения первого кристалла постройте диаграмму для данной двухкомпонентной системы. Определите на диаграмме состав химического соединения. На основании состава определите формулу химического соединения. Определите состав эвтектических смесей.

Вариант Система Состав – температура
Cu-Mg Содержание
Mg,%
Температура, ?C 0
1084 8
900 9
730 18
797 25
555 43
570 55
550 70
485 90
580 100
650
Продолжение таблицы

Задача 6
Эквивалентная электропроводность бесконечно разбавленного раствора AgNO3 равна 133,3 0м-1.см2. Число переноса Ag + в растворе AgNO3 равна 0,464. Вычислить подвижность и абсолютные скорости ионов при градиенте потенциала 1 В/см.
Задача 7.
Э.д.с. цепи, составленной из стандартного водородного электрода в исследуемом растворе, равна 0,544 В при 25 ?С. Определите рН исследуемого раствора. Стандартный потенциал хингидронного электрода взять из справочника. Диффузионным потенциалом пренебречь.
Задача 8.
Имеется 5 мг радия, период полураспада которого равен 19,7 мин. Какое количество радия (мг) останется через 2,5 часа?
Задача 9
Вычислить суммарную площадь поверхности 2 г платины, раздробленной на правильные кубики с длиной ребра 10-6 см. Плотность платины 21,4г/см3.
Задача 10
Золь иодида серебра получен при постепенном добавлении к 20 см3 0,01 н раствора KI 15 см3 0,2%-ного раствора нитрата серебра. Написать формулу мицеллы образовавшегося золя и определить направление движения частиц его в электрическом поле. Плотность раствора нитрата серебра принять равной единице.

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.