Учебная работа № 57025. Контрольная Химия, 12 тем

Учебная работа № 57025. Контрольная Химия, 12 тем

Количество страниц учебной работы: 12
Содержание:
Тема 1. ЭКВИВАЛЕНТ. ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ

1.17. а) Сколько эквивалентов соли содержится в 280 мл 0,3 М раствора Cr2(SO4)3?
б) Сколько эквивалентов Ca(OH)2 вступит в реакцию с 80 г Fe2(SO4)3?
в) В каком количестве CuSO4 содержится столько же эквивалентов, сколько их в 500 мл 0,5 М раствора Mg(OH)2?
г) 1 г некоторого металла соединяется с 8,89 г брома и с 1,78 г серы. Найдите эквивалентные массы брома и металла, если эквивалентная масса серы равна 16 г/моль.
Тема 2. ЭЛЕКТРОННЫЕ ФОРМУЛЫ ЭЛЕМЕНТОВ. КВАНТОВЫЕ ЯЧЕЙКИ. ВАЛЕНТНЫЕ ЭЛЕКТРОНЫ. КВАНТОВЫЕ ЧИСЛА
2.17. а) Напишите электронную формулу атома молибдена Mo.
б) Распределите по квантовым ячейкам электроны двух последних уровней атома молибдена, соблюдая принцип Паули и правило Гунда.
в) Зная, что молибден в соединениях может проявлять высшую валентность, равную VI, определите, на каких подуровнях находятся валентные электроны атома молибдена и укажите эти электроны. Напишите значения четырех квантовых чисел для всех валентных электронов атома молибдена.
Тема 3. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
3.17. а) Определите число связей в молекуле NaBO2.
б) Какая геометрическая конфигурация молекулы SbH3 (показать на рисунке)?
углы между связями также близки к 90°.
в) В какой из приведённых молекул MgI2, CaI2, SrI2, BaI2 связь металл – йод обладает наибольшей полярностью? Почему?
г) Определите число связей в молекулах CH4, C2H4, C2H2.
Тема 4. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
4.17. а) Bi + HNO3 (конц.) = Bi(NO3)3 +
б) HJ + H2SO4 (конц.) =
в) NaNO2 + Na2Cr2O7 + H2SO4 =
Тема 5. РАСТВОРЫ
5.17. а) К 80 г 15%-ного раствора KNO3 добавили 40 мл воды. Определите массовый процент нового раствора.
б) Рассчитайте массу медного купороса CuSO4•5H2O, необходимого для приготовления 1,5 л 0,2 н. раствора CuSO4.
в) Рассчитайте молярность 0,5 н. раствора Na2SO4.
г) Смешали 50 мл 0,2 н. раствора NaCl и 100 мл 12%-ного раствора NaCl (? = 1,089 г/см3). Рассчитайте молярность полученного раствора.
Тема 6. ТЕРМОХИМИЯ. ЗАКОН ГЕССА. ЭНТРОПИЯ. ЭНЕРГИЯ ГИББСА
6.17. а) 2CH4 (г) =
б) C2H6 (г) =
в) C (к, граф) =
г) H2 (г) =
д) PCl3

Тема 7. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
7.17. а) C2H2 (г) + H2 (г)
б) Найдите равновесную концентрацию C2H4, если константа равновесия равна 10, а исходные
концентрации C2H2, H2, C2H4 равны соответственно 3 моль/л, 2 моль/л, 0 моль/л.
Тема 8. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
А. Напишите в молекулярной и краткой ионной форме уравнения гидролиза солей.
Если гидролиз идёт по стадиям. Напишите уравнения гидролиза по стадиям. Укажите условия, при которых происходит данная стадия гидролиза. Укажите, как изменяется pH-среды.
8.17. a) FeCl2
б) BeS
в) Ni(CH3COO)2
В. Написать уравнения следующих реакций:
8.17 AlCl3+(NH4)2S+H2O?
Тема 9. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ pН

9.17. Вычислитe pH 0,01 M раствора CH3COONH4, если константа диссоциации CH3COOH равна 1,75•10-5, а константа диссоциации NH4OH равна 1,8•10-5.
Тема 10. ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ
10.17. Pt, H2 / 0,01М HNO2 ? = 0,21; ЭДС = 1,661 В
Тема 11. ЭЛЕКТРОЛИЗ
11.17. Через раствор нитрата двухвалентного металла пропустили ток силой 2 А в течение 40 мин, при этом на катоде выделилось 4,992 г металла. Назовите соль. Определите также, сколько и какого вещества выделилось на катоде.
Тема 12. КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ
12.17. Железные изделия покрыты медью. Напишите уравнения реакций, протекающих на анодных и катодных участках при коррозии в кислых, щелочных и нейтральных средах, если целостность покрытия нарушена. В какой среде процесс коррозии железа идёт наиболее интенсивно?

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.