Учебная работа № 57031. Контрольная Химия вариант 4

Учебная работа № 57031. Контрольная Химия вариант 4

Количество страниц учебной работы: 28
Содержание:
Контрольная робота N1.
Вариант 4
1. Рассчитать массовую долю H2S04 в 9 М растворе серной кислоты, плот¬ность которого 1,490 г/см3. Выразить концентрацию раствора в г/мл.
2. Вычислить активность ионов водорода в 2%-ом растворе азотной кисло¬ты, плотность которого 1,010 г/см3.
3. Для растворения 0,66 г йодида свинца при 18 °С потребовалось 2 л воды. Найти произведение растворимости этой соли с учетом ионной силы раствора.
4. А. Рассчитать pH раствора муравьиной кислоты, в 100 мл которого содержится 0,15 г НСООН.
Б. Рассчитать pH 0,003 М раствора гидроксида таллия (I).
В. Рассчитать рН 0,02 М раствора гидросульфита калия и константу гидролиза этой соли.
5. Вычислить рН раствора, полученного при сливании 3%-ных растворов аммиака и хлорида аммония равного объема.
6. Следует ли ожидать образования металлической ртути при действии на осадок хлорида ртути (I) a) хлоридом олова (II); б)металлическим оловом
Составить уравнение соответствующих реакций, уравнять их методом электронно-ионных, рассчитать константы равновесия этих реакций.
7. Образуется ли осадок AgBr, если в 1 л 0,1M раствора [Ag(NH3)2]Cl растворить 10 мг бромида калия?
8. Определить степень извлечения и концентрацию эфедрина в воде после его экстракции из 25 мл 0,0003 М водного раствора пятью порциями хлороформа по 5 мл, если коэффициент распределения эфедрина между хлороформом и водой равен 2,7.
9. Открываемый минимум для реакции обнаружения ионов калия с помощью гексанитрокобальтата (III) натрия равен 4 мкг, предельное разбавление — 1:50000. Вычислить ее показатель чувствительности и минимальный объем раствора, в котором можно обнаружить K+ данной реакцией.
10. Описать кислотно-основную аналитическую классификацию катионов. Составить схему качественного анализа катионов Na+ , Ва2+ , Ag+ , Mg2+ , Hg2+ при их совместном присутствии. Указать групповые и специфические реакции этих катионов. Отдельно отметить их фармакопейные реакции.
11. Описать аналитические классификации анионов по их способности к образованию малорастворимых соединений и по их окислительно-восстановительным свойствам. Составить схему качественного анализа следующих анионов SO32- , S2- , СO32- , CI- , NO3- при их совместном присутствии. Указать групповые и специфические реакции этих анионов. Отдельно отметить их фармакопейные реакции.
Контрольная N2
1. При многократном определении гормона прогестерона в лекарственном препарате получили следующие результаты (%): 3,7, 3,67, 3,71, 3,61. Проверить наличие грубых ошибок в этих результатах, рассчитать их среднее арифметическое и доверительный интервал, в ко¬тором находится определяемая величина.
2. А. Что такое поверхностное соосаждение? Чем оно обусловлено? Какие осадки — крупнокристаллические, мелкокристаллические или аморфные — лучше адсорбируют растворенные вещества?
Б. Описать последовательность гравиметрического определения кальция в карбонате кальция. Рассчитать оптимальную массу навески карбо¬ната кальция и объем 0,1н раствора щавелевой кислоты, необходи¬мый для анализа. При каких условиях следует проводить осаждение и почему?
3. Образец содержащего 20% серебра сплава массой 0,4000 г растворили в азотной кислоте, избыток кислоты нейтрализовали. Какой объем 0,2 М раствора тиоцианата аммония необходим для полного осаждения се¬ребра из полученного раствора?
4. Индикаторы кислотно-основного титрования. Уравнение, связывающее соотношение между формами индикатора с рН раствора. Интервал пе¬рехода. Показатель титрования. На чем основано правило выбора инди¬катора для титрования?
5. В прибор для определения солей аммония методом отгонки налили 25 см3 раствора NH4CI, затем добавили концентрированный раствор NaOH. Выделившийся аммиак поглотили раствором HCl объемом 50 см3, титр которого 0,003646 г/см3. На титрование избытка кислоты израсходовали 23,05 см3 раствора NaOH с титром 0,004015 г/см3 . Какова масса хлорида аммония в исходном растворе?
6. Хлорйодиметрия. Сущность метода. Титрант, его приготовление, стандартизация. Условия проведения титрования. Определение конечной точки. Применение метода.
7. А. Можно ли действием Fe2+ в водном растворе восстановить MnO4- до Мn2+ , если его рН=3, а концентрации других ионов, участвующих в окислительно-восстановительной реакции, равны 1 моль/дм3?
Б. Определить массовую долю карбоната кальция в известняке, если из навески известняка массой 0,3864 г кальций выделили в виде оксалата кальция, который растворили в серной кислоте и оттитровали 45,10 см3 раствора КМп04 с титром по СаС03 равным 0,007390 г/см3.
8. Тиоционатометрия. Сущность метода. Титрант. Условия титрования. Индикатор. Применение метода.
9. Для определения содержания оксида цинка в препарате, его навеску массой 0,1821 г обработали 30,00 см3 0.1 н раствора гексацианоферрата (II) калия. На титрование раствора над осадком израсходовали 23,75 см3 0,1 н раствора сульфата цинка с коэффициентом поправки 1,010. Какова массовая доля оксида цинка в исследуемом препарате?
10. Что такое комплексоны? Какие соединения они образуют с катионами? Опишите комплексонометрическое определение катиона магния.
11. Какую навеску трилона Б необходимо взять для приготовления 500 см3 раствора с титром 0,009125 г/см3? Рассчитать молярную концентрацию и титр этого раствора по магнию.
Контрольная N3
1. Количественный флуоресцентный анализ. Принцип анализа. Условия проведения. Люминесцентные реакции. Оптическая схема простейшего флуориметра. Способы определения концентрации. Применение метода. Титрование с применением флуоресцентных индикаторов.
2. Жидкостная хроматография. Высокоэффективная жидкостная хроматография. Сущность метода. Применение в фармации.
3. Потенциометрия. Принцип метода. Потенциометрическое титрование. Сущность метода. Кривые потенциометрического титрования (интегральные, дифференциальные, кривые титрования по методу Грана). Применение метода.
4. Никель в растворе определяли спектрофотометрическим методом при ?=445 нм после его реакции с диметилглиоксимом в щелочной среде. Оптическая плотность исследуемого раствора в кювете толщиной 10 мм равна 0,650. Молярный коэффициент поглощения комплекса никеля с диметилглиоксимом (в условиях при которых проводили определение) — 1,5*104 дм3моль3см-1. Рассчитать концентрацию (моль/дм3 и мкг/мл)
ионов Ni2+ в исследуемом растворе.
5. При анализе лекарственного препарата методом тонкослойной хроматографии фронт растворителя прошел 10,5 см, а единственное пятно оказалось на расстоянии 7,8 см от линии старта. В данных условиях барбитал и этаминал характеризуются параметрами Rf 0,74 и 0,96, соответственно. Какой из указанных барбитуратов присутствует в исследуемом растворе? Схематически изобразить хроматограмму.
6. Рассчитать объем 0,05 н раствора NaCl, который можно пропустить через 50 мл набухшего катионита КУ-2, динамическая обменная емкость которого равна 1,2 ммоль-экв/мл. Составить уравнение реакции ионного обмена.
7. Рассчитать потенциал платинового электрода при титровании сульфата железа (II) сульфатом церия (IV), если количество добавленного титранта составляет а) 95%, б) 100%, в) 100,5% от эквивалентного.
8. Кулонометрическое титрование раствора, содержащего Са2+ ионами этилендиаминтетраацетата, генерируемым из соответствующего комплекса ртути в кулонометрической ячейке, продолжалось 147 с при силе тока 11,0 мА. Определить массу кальция, содержащегося в растворе.

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.