Учебная работа № 57103. Контрольная Основы химической термодинамики; растворы; равновесные процессы в растворах

1 ЗвездаПлохоСреднеХорошоОтлично (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

Учебная работа № 57103. Контрольная Основы химической термодинамики; растворы; равновесные процессы в растворах

Количество страниц учебной работы: 10
Содержание:
«КУРСОВАЯ РАБОТА № 2
по теоретическим основам химии
для студентов заочно-дистанционного отделения

Основы химической термодинамики; растворы; равновесные процессы в растворах

1. Основы термохимии, тепловые эффекты процессов. Энтропия и энергия Гиббса. Химическое равновесие
1.Используя термодинамические справочные данные («Краткий справочник физико-химических величин» под редакцией А.А. Равделя), рассчитайте ?H298о, ?G298о и ?S298о реакции:
СаСО3(к) = СаО(к) + СО2(г).
Укажите направление протекания процесса при 298К и объясните знак изменения энтропии реакции.
2.Полагая, что изменение энтропии и энтальпии реакции не зависят от температуры, определите температуру, при которой константа равновесия рассматриваемой реакции окажется равной единице.
3.Укажите, в какую сторону сместится равновесие рассматриваемой реакции при повышении температуры и понижении давления. Ответ обосновать.
2. Способы выражения концентрации растворов и расчеты по ним
2.1. Рассчитайте молярность (М), нормальность(н), моляльность(m) и титр(T) 40 масс.% раствора серной кислоты, если ее плотность равна 1,30 г/мл. Определите мольную долю(?) серной кислоты в этом растворе.
2.2. Определите, сколько мл 30 масс.% водного раствора аммиака (плотность которого равна 0,892 г/мл) потребуется для приготовления 1 л 2 M раствора.
2.3. На нейтрализацию 10,0 мл раствора NaOH израсходовано 6,0 мл 0,5 н раствора серной кислоты. Рассчитайте нормальность и титр раствора щелочи.
3. Электролитическая диссоциация. Константа и степень диссоциации
3.1. Напишите уравнения диссоциации следующих сильных и слабых электролитов: K2Cr2O7, H2S, NaHCO3, (NH4)2Al(SO4)2. Напишите уравнение для константы диссоциации слабых электролитов.
3.2. Рассчитайте концентрацию ионов в 0,01 М растворе Al2(SO4)3. Степень диссоциации принять равно единице.
3.3. Константа диссоциации муравьиной кислоты равна 2?10-4. Рассчитайте степень диссоциации и концентрацию ионов водорода в 0,1 М растворе этой кислоты.
4. Ионное произведение воды, шкала рН
4.1. Рассчитайте концентрации ионов [H+] и [OH-] в 0,01 М растворе НС1. Определите рН этого раствора. Степень диссоциации электролита составляет 100%.
4.2. рН раствора гидроксида бария равен 12. Определите концентрацию этого раствора, считая, что электролит полностью диссоциирован.
4.3. Степень диссоциации хлорноватистой кислоты в 0,001 М растворе НС1О составляет 0,71%. Рассчитайте константу диссоциации этой кислоты и рН раствора.
5. Произведение растворимости
При 300 К растворимость Ni(OH)2 в воде составляет 1?10-4 моль/л. Определите:
1.Произведение растворимости Ni(OH)2.
2.В каком количестве воды растворяется 1 г Ni(OH)2.
3.?Gо процесса растворения Ni(OH)2.
6. Гидролиз
6.1. Напишите уравнения реакций гидролиза K2CO3, FeSO4 и Al2S3.
6.2. Напишите уравнения реакций:
CuSO4 + Na2CO3 + H2O ? PCl5 + H2O ?
Al(NO3)3 + K2S + H2O ? SOCl2 + H2O ?
6.3. Рассчитайте рН 0,1 М раствора КСN, если константа диссоциации синильной кислоты равна 7?10-10.
Литература»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.Учебная работа № 57103.  Контрольная Основы химической термодинамики; растворы; равновесные процессы в растворах

Форма заказа готовой работы

--------------------------------------

Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

Укажите № работы и вариант


Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


Введите символы с изображения:

captcha

Выдержка из похожей работы

С,, Корж А,П, Методические указания к выполнению контрольных заданий по фармацевтической химии для студентов 4 курса заочного отделения фармацевтического факультета, – Томск: Сибирский государственный медицинский университет, 2011, – 61 с,Методическая разработка рецензирована доцентом кафедры фармхимии, к,ф,н, Кадыровой Т,В, и профессором кафедры фармхимии, д,ф,н, Красновым Е,А,, профессором, д,ф,н, Калинкиной Г