Учебная работа № 57111. Контрольная Физическая химия, вариант 5

Учебная работа № 57111. Контрольная Физическая химия, вариант 5

Количество страниц учебной работы: 17
Содержание:
»
Контрольная работа
Вариант 5
Вопрос 1. Что такое теплоемкость. Какие виды теплоемкости используются в теоретических и технических расчетах? Какова взаимосвязь между истинной и средней теплоемкостью?
Вопрос 2. Общие представления о характеристических функциях: какие характеристические функции вам известны? Как они связаны между собой.
Вопрос 3. Записать уравнение изотермы химической реакции и проанализировать его.
Вопрос 4. Привести вид и проанализировать уравнение Клаузиса-Клапейрона для описания фазовых равновесий в однокомпонентных системах.
Вопрос 5. Дать характеристику типов диаграмм кипения. Привести законы Коновалова для жидких летучих смесей.
Вопрос 6. Каково влияние температуры на скорость химической реакции.
Вопрос 7. Какая стадия гетерогенного процесса называется лимитирующей?
Вопрос 8. Перечислите основные положения теории электролитической диссоциации Аррениуса? Для каких электролитов применима теория?
Вопрос 9. Охарактеризовать стандартное состояние электрода. Оценка стандартного потенциала электрода по водородной шкале.
Вопрос 10. Привести примеры применения ферментативного катализа в новых отраслях химической промышленности.
Задача 1. Рассчитать количество тепла необходимое для плавления 5 кг вещества, взятого при стандартной температуре. Са
Показать на графике как изменяется его теплоемкость и рассчитать среднюю теплоемкость вещества в рассматриваемом интервале температур.
Задача 2. Рассчитать тепловой эффект реакции используя величины стандартных теплот сгорания и образования. Различаются ли изобарный и изохорный тепловые эффекты реакции. Определить теплоту реакции, если во взаимодействие вступают 2 кг исходного вещества или 3 кг продукта реакции. С4Н10 = С4Н8 + Н2
Задача 3. Для реакции, приведенной в табл. 5 вывести уравнения температурных зависимостей теплового эффекта и энтропии. Определить температурный диапазон их справедливости. Используя уравнение Темкина-Шварцмана, рассчитать изменение стандартной энергии Гиббса химической реакции для нескольких температур, построить график зависимости ?G0=f(T) и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания процесса. Чему равна константа равновесия реакции при стандартной температуре. 2С2Н4+О2 = 2СН3СООН
Задача 4. На основании температур кристаллизации (Т, К) постройте диаграмму плавкости системы А-В, вычертите вес типы кривых охлаждения, возможные для данной системы. В каком фазовом состоянии находятся системы, содержащие 25 и 75% мол. компонента А при температуре Т1? При какой температуре начнется кристаллизации расплава, содержащего 75% мол. компонента А и при какой температуре он отвердеет полностью? Определить состав и массу фаз при кристаллизации 2 кг расплава содержащего 25% мол компонента А при охлаждении до температуры Т1
А – SrBr2, B – LiBr, T1 = 825 K,
A мол % Т, К A мол % Т, К
0 825 50 768
20 772 54 773
30 736 66,6 803
34 720 85 865
40 744 100 916

Задача 5. Дана зависимость состав жидкой фазы (х) и находящегося в равновесии пара (у) от температуры. По приведенным данным построить диаграмму кипения системы А–В и определить температуру кипения системы с молярной долей а компонента А. Каков состав первого пузырька пара над этой системой; при какой температуре закончится кипение системы; каков состав последненей капли жидкой фазы? Как распределиться компонент А в газообразной и жидкой фазе если 2 кг смеси нагреть до температуры Т1?
А – Н2О, В – С5Н12О
Молярная доля А Т, К Т1 а,%
х у
0,0 0,0 377,5 370 25
18,9 42,7 367,8
66,7 65,7 364,1
75,7 66,9 364,2
82,4 67,5 364,25
87,5 68,1 364,3
91,6 69,1 364,4
97,7 75,7 366,4
100 100 373,3
Задача 6. По значениям констант скорости при двух температурах аналитически и графически определить энергию активации реакции, константу скорости при температуре Т3. Размерность величин: температура – Кельвины, константа скорости – (моль/дм3)-1мин-1.
Задача 7. В течение некоторого времени при постоянстве скорости перемешивания и площади поверхности образца в объеме V растворяют m1 вещества А за время ?1 и m2 за время ?2. Растворимость вещества А в воде при 298 К равна s. Определить среднюю константу скорости растворения вещества А и время, необходимое для того чтобы насыщение раствора веществом А достигло 35, 70 и 90% предельной растворимости при данной температуре.
MgSO4, S = 37,40 г; m1 = 5,94 моль; ?1 = 15 с, m2 = 10,19 моль; ?2 = 35 с,
V = 10 м3.
Задача 8. Вычислить ионную силу и средний коэффициент активности для раствора электролита, содержащего при 298 К 0,01 моль HCl в 1 кг воды.
Задача 9. Определить удельную электрическую проводимость раствора NaNO3, помещенного между электродами с поверхностью каждого 1?10-2 м2 и расстоянии между ними 0,01 м, если в растворе содержится 1 моль-экв. вещества. Эквивалентная электрическая проводимость NaNO3 при 291 К равна 87,2?10-4 Ом-1м2?моль-1.
Задача 10. По данным о стандартных электродных потенциалах для элемента Mn|MnCl2| Cl2, Pt
Вычислить ЭДС элемента. Установить, какой из полуэлементов более электроотрицателен.
Литература.
»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.