Учебная работа № 57112. Контрольная Физическая химия, вариант 6

Учебная работа № 57112. Контрольная Физическая химия, вариант 6

Количество страниц учебной работы: 11
Содержание:
»
Контрольная работа
Вариант 6
Задача 1. Рассчитать количество тепла необходимое для плавления 5 кг вещества, взятого при стандартной температуре. Со
Показать на графике как изменяется его теплоемкость и рассчитать среднюю теплоемкость вещества в рассматриваемом интервале температур.
Задача 2. Рассчитать тепловой эффект реакции используя величины стандартных теплот сгорания и образования. Различаются ли изобарный и изохорный тепловые эффекты реакции. Определить теплоту реакции, если во взаимодействие вступают 2 кг исходного вещества или 3 кг продукта реакции. СО + 3Н2 = СН4 + Н2О
Задача 3. Для реакции, приведенной в табл. 5 вывести уравнения температурных зависимостей теплового эффекта и энтропии. Определить температурный диапазон их справедливости. Используя уравнение Темкина-Шварцмана, рассчитать изменение стандартной энергии Гиббса химической реакции для нескольких температур, построить график зависимости ?G0=f(T) и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания процесса. Чему равна константа равновесия реакции при стандартной температуре. СО2+4Н2 = 2СН4 + Н2О
Задача 4. На основании температур кристаллизации (Т, К) постройте диаграмму плавкости системы А-В, вычертите вес типы кривых охлаждения, возможные для данной системы. В каком фазовом состоянии находятся системы, содержащие 25 и 75% мол. компонента А при температуре Т1? При какой температуре начнется кристаллизации расплава, содержащего 75% мол. компонента А и при какой температуре он отвердеет полностью? Определить состав и массу фаз при кристаллизации 2 кг расплава содержащего 25% мол компонента А при охлаждении до температуры Т1
А – СаCl2, B – NaCl, T1 = 800 K,

A мол % Т, К A мол % Т, К
0 1074 51,5 778
10 993 60 853
20 973 70 898
30 923 80 1018
40 833 100 1045

Задача 5. Дана зависимость состав жидкой фазы (х) и находящегося в равновесии пара (у) от температуры. По приведенным данным построить диаграмму кипения системы А–В и определить температуру кипения системы с молярной долей а компонента А. Каков состав первого пузырька пара над этой системой; при какой температуре закончится кипение системы; каков состав последненей капли жидкой фазы? Как распределиться компонент А в газообразной и жидкой фазе если 2 кг смеси нагреть до температуры Т1?
А–СНСl3, В – СН3ОH
Молярная доля А Т, К Т1 а,%
х у
0,0 0,0 337,9 332 20
2,9 8,3 337,1
21,2 41,2 330,5
38,5 54,2 327,5
51,8 58,9 326,7
70,7 67,8 326,7
84,7 82,3 330
100 100 334,4
Задача 6. По значениям констант скорости при двух температурах аналитически и графически определить энергию активации реакции, константу скорости при температуре Т3. Размерность величин: температура – Кельвины, константа скорости – (моль/дм3)-1мин-1.
Задача 7. В течение некоторого времени при постоянстве скорости перемешивания и площади поверхности образца в объеме V растворяют m1 вещества А за время ?1 и m2 за время ?2. Растворимость вещества А в воде при 298 К равна s. Определить среднюю константу скорости растворения вещества А и время, необходимое для того чтобы насыщение раствора веществом А достигло 35, 70 и 90% предельной растворимости при данной температуре.
CoSO4, s = 37,16 г; m1 = 10,80 моль; ?1 = 15 с, m2 = 20,20 моль; ?2 = 45 с,
V = 15 м3.
Задача 8. Вычислить ионную активность водорода в растворе, содержащем при 298 К в 1 кг воды 1 моль НСl; 1 моль H2SO4.
Задача 9. Рассчитать эквивалентную электропроводность раствора NaNO3 концентрации 1 моль/дм3 при 291 К, если эквивалентные электропровод-ности растворов KCl, NaCl KNO3 при тех же концентрациях и температуре соответственно равны: 127,3?10-4, 106,5?10-4 и 123,6?10-4 Ом-1м2?моль-1.
Задача 10. По данным о стандартных электродных потенциалах цинкового и кадмиевого электродов для реакции СdSO4 + Zn = ZnSO4 + Cd
Mn|MnCl2| Cl2, Pt
Составить схему цепи, записать уравнения электродных реакций и рассчитать константу равновесия суммарной реакции.
Литература.
»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.