Учебная работа № 57137. Контрольная Химия, задачи 7, 27, 47, 67, 87, 107, 127, 147, 167, 187, 207, 227, 247, 267, 287, 307, 327

Учебная работа № 57137. Контрольная Химия, задачи 7, 27, 47, 67, 87, 107, 127, 147, 167, 187, 207, 227, 247, 267, 287, 307, 327

Количество страниц учебной работы: 11
Содержание:
«7. На восстановление 33,6 г металла из его оксида потребовалось 12,8 л водорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалентов металла и его оксида.
27. Распределите электроны атома серы по квантовым ячейкам. Сколько неспаренных электронов имеют ее атомы в нормальном и возбужденном состояниях. Чему равна валентность атома серы обусловленная неспаренными электронами?
47. Запишите в тетрадь уравнение реакции вашего варианта.
1. Рассчитайте стандартную энтальпию и стандартную энтропию химической реакции.
2. Покажите, какой из факторов процесса, энтальпийный или энтропийный, способствует прохождению самопороизвольного процесса в прямом направлении.
3. Определите в каком направлении (прямом или обратном) при 298 К будет проходить реакция, если все ее участники находятся в стандартном состоянии.
4. Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении?
СаО + СО2 = СаСО3.
67. Напишите выражение константы равновесия обратимой реакции, приведенной в таблице. Определите, в какую сторону сместиться равновесия обратимой реакции: а) при повышении температуры (Р= соnst) б) при увеличении давления (Т = соnst).
Н2+І2 = 2НІ ?Hох.р. = 51,9 кДж.
87. Вычислите: константу равновесия обратимой реакции, исходные и равновесные концентрации компонентов в системах (величины, которые нужно вычислить, обозначены в таблице через х).
N2 + 3H2 ? 2NH3 Kp = x,
Равновесные концентрации: [N2] = 3 моль/л; [H2] = 9 моль/л, [NH3] = 4 моль/л;
Исходные концентрации: [N2] = х1; [H2] = х2.
107. Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на ?t при данном температурном коэффициенте ?.
?t = 30, ? = 3.
127. Как изменится скорость прямой и обратной реакции, если объем газовой смеси увеличить (уменьшить) в n раз?
4NH3 + 5O2 ? 4NO + 6H2O уменьшить в 2 раза.
147. Рассчитайте: а) массовую долю ? (%) растворенного вещества; б) молярную концентрацию См; в) молярную концентрацию эквивалента Сэк; г) титр Т; д) молярную долю растворенного вещества растворов полученных при растворении веществ в воде.
Вещество Маса, г Объем воды, мл
Н3РО4 40 160
167. Рассчитать, сколько миллилитров крепкого раствора І нужно взять, чтобы путем разбавления его водоой приготовить заданный объем раствора ІІ указанной концентрации (плотность раствора смотрите в приложении 1)
Раствор І Раствор ІІ
Вещество Концентрация Объем, мл концентрация
Н2SO4 ? = 15% 500 ? = 8 %

187. Bычислить осмотическое давление 2,5 % раствора сахара при 15 оС (? = 1).
207. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в водных растворах между веществами: а) AgСl и K2S б) Fe(OH)3 и HCl в) CaCO3 и HNO3.
227. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза каждой из двух указанных солей. Какая в растворе каждой из этих солей среда и величина рН (pH>7 или рН<7)? Как повлияет на гидролиз добавление к растворам: а) хлороводородной кислоты HCl; гидроксида натрия NaOH?
NiCl2, KF.
247. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Для каждой реакции укажите: а) окислитель и восстановитель; б) какое вещество окисляется, какое вещество восстанавливается. Составьте электронные уравнения и на их основании расставьте коэффициенты в уравнении реакций.
K2S + KMnO4 + H2SO4 ? S + MnSO4 + H2O + К2SO4
Cu2O + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O
267. Составьте схему гальванического элемента из двух полуэлементов, напишите уравнение токообразующей реакции, рассчитайте ЭДС, Е и изменение свободной энергии Гиббса, ?G для составленного элемента.
Zn/Zn2+ – 0,01 моль/л Ni/Ni2+ – 0,01 моль/л
287. Напишите схемы катодного и анодного процессов при электролизе раствора соли с инертными электродами. Рассчитайте массу (для газа – объем при н.у.) выделяющегося на катоде вещества при заданных условиях.
FeCl3, сила тока 1,5 А; время 30 мин;
307. Какие коррозионные процессы могут протекать при контакте двух металлов? Составьте уравнения анодного и катодного процессов и результирующее уравнение процесса коррозии в заданных условиях. Если коррозия невозможна, то объясните, почему.
Cu, Sn среда: раствор, Н2SO4, б) влажный воздух.
327. Напишите структурную формулу метакриловой кислоты. Какое соединение получают при взаимодействии ее с метиловым спиртом? Напишите уравнение реакции. Составьте схему полимеризации образовавшегося продукта.

Литература
»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.