Учебная работа № 57150. Контрольная Химия, задачи 140,141,151,156,160,165,170-172,175,178

Учебная работа № 57150. Контрольная Химия, задачи 140,141,151,156,160,165,170-172,175,178

Количество страниц учебной работы: 6
Содержание:
«140. Какие из приведенных солей: Na2SO3, AlCl3, NH4NO2 подвергаются гидролизу по катиону, по аниону, по катиону и аниону? Укажите pH среды, составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
141. Сколько граммов растворенных веществ содержится в следующих растворах: а) в 50 г 3 %-ного раствора; б) в 300 мл 0,03 н. FeCl3; в) в 25 мл
0,5 М BaCl2?
151. Из 5 л раствора гидроксида калия с массовой долей КОН 50% и плотностью 1,538 г/см3 надо приготовить раствор с массовой долей КОН
18 %. Какой объем воды потребуется?
156. Определить массы исходных растворов с массовыми долями гидроксида натрия 5% и 40%, если при их смешивании образовался раствор массой 210 г с массовой долей гидроксида натрия 10 %.
160. Вычислить массовую долю (%) нитрата серебра в 1,4 М растворе, плотность которого 1,18 г/см3.
165. Исходя из степени окисления железа, определите, какое из веществ может быть только восстановителем, только окислителем и какое – и окислителем и восстановителем: FeSO4, Fe2O3, K2FeO4. Почему?
На основании электронных уравнений подберите коэффициенты для
веществ в уравнении реакции, идущей по схеме:
CrCl3 + Br2 + NaOH ? Na2CrO4 + NaBr + NaCl + H2O.
170. Исходя из степени окисления хлора, определите, какое из соединений: Cl2, HCl, HClO4 – только окислитель, только восстановитель и какое из них может иметь функцию и окислителя и восстановителя. Почему?
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в
уравнении реакции, идущей по схеме:
HNO3+ Bi ? NO + Bi(NO3)3 + H2O.
171. Реакции выражаются схемами:
H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 ? H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O;
AgNO3 ? Ag + NO2 + O2.
Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель в каждой реакции. К какому типу относится каждая из приведенных реакций?
172. Mогут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) H2S и Br2 ; б) HI и HIO3; в) KMnO4 и K2Cr2O7? Почему?
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 ? O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.
175. Могут ли идти окислительно-восстановительные реакции между
следующими веществами: а) PbO2 и KBiO3; б) Н2S и Н2SO3; в) H2SO3 и
HClO4? Почему?
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
S + KOH ? K2SO3 + K2S + H2O.
Определите тип окислительно-восстановительной реакции.
178. Реакции выражаются схемами:
MnSO4 + KClO3 + KOH ? K2MnO4 + KCl + K2SO4 + H2O;
Ni(NO3)2 ? NiO + NO2 + O2.
Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель в каждой реакции. К какому типу относится каждая из приведенных реакций?
»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.