Учебная работа № 57152. Контрольная Химия, задачи 17, 19, 21, 26, 40, 43, 44, 66, 67, 87, 88, 89, 108, 109, 117, 118, 119, 156, 157, 177, 178, 179, 199, 200

Учебная работа № 57152. Контрольная Химия, задачи 17, 19, 21, 26, 40, 43, 44, 66, 67, 87, 88, 89, 108, 109, 117, 118, 119, 156, 157, 177, 178, 179, 199, 200

Количество страниц учебной работы: 14
Содержание:
«17. Хлорид некоторго элемента в двухвалентом состоянии содержит 40,3% этого элемента. Какова массовая доля кислорода (в%) в оксиде этого элемента в четырехвалентном состоянии? Какой это элемент?
19. Гидрид некоторого двухвалентного элемент содержит 4,75% водорода. Какова массовая доля того элемента в его сульфате? Какой это элемент?
21. В каком направлении при стандартных условиях может самопроизвольно протекать заданная реакция? Ответ дайте на основании расчетов изменения энергии Гиббса реакции ?G0298: а) по значениям стандартных теплот образования ?Н0298 и стандартных энтропий ?S0298 веществ, участвующих в реакции; б) по значениям стандартныз энергий Гиббса образования ?fG0298 участвующих в реакции.
8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4 Al2O3
26. В каком направлении при стандартных условиях может самопроизвольно протекать заданная реакция? Ответ дайте на основании расчетов изменения энергии Гиббса реакции ?G0298: а) по значениям стандартных теплот образования ?Н0298 и стандартных энтропий ?S0298 веществ, участвующих в реакции; б) по значениям стандартныз энергий Гиббса образования ?fG0298 участвующих в реакции.
2PbO + O2 = 2PbO2
40. Определите температуру начала реакции. Тн. При какой температуре Т (Т>Tн или Т0
66. Какой объем раствора вещества HNO3 с массовой долей ?1= 27,0 и плотностью ?1= 1,160 г/мл следует взять для приготовления объема V2-1,00 л с массовой долей ?2 = 20% и плотностью ?2 = 1,115 г/мл? Чему равна молярная концентрация полученного раствора?
67. Какой объем раствора вещества Na2CO3 с массовой долей ?1= 15,2 и плотностью ?1= 1,160 г/мл следует взять для приготовления объема V2-2,50 л с массовой долей ?2 = 4,50% и плотностью ?2 = 1,045 г/мл? Чему равна молярная концентрация полученного раствора?
87. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции в растворах между веществами: а) AgCl и K2S; б) Fe(OH)3 и HCl; в) CaCO3 и HNO3.
88. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции в растворах между веществами: а) Mg(OH)2 и CH3COOH; б) Na2HPO4 и NaOH; в) K2SiO3 и HCl.
89. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции в растворах между веществами: а) Fe2O3 и HNO3; б) KHS и KOH; в) Ca(OH)2 и CO2.
108. Какая из двух указанных ниже солей при равных молярных концентрациях и одинаковой температуре в большей степени подвержена гидролизу? Почему? Составьте соответствующие ионно-молекулярные уравнения гидролиза. КF, KCN.
108. Какая из двух указанных ниже солей при равных молярных концентрациях и одинаковой температуре в большей степени подвержена гидролизу? Почему? Составьте соответствующие ионно-молекулярные уравнения гидролиза. Be(NO3)2, Mg(NO3)2.
117. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Для каждой реакции укажите окислитель и восстановитель; б) какое вещество окисляется, какое восстанавливается. Составьте электронные уравнения и на основании их расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.
K2S + KMnO4 + H2SO4 ? S + MnSO4 + H2O + К2SO4
Cu2O + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O
118. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Для каждой реакции укажите окислитель и восстановитель; б) какое вещество окисляется, какое восстанавливается. Составьте электронные уравнения и на основании их расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.
РН3 + О2 = Н3РО4
Сu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O
119. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Для каждой реакции укажите окислитель и восстановитель; б) какое вещество окисляется, какое восстанавливается. Составьте электронные уравнения и на основании их расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.
Na2MnO4 + H2SO4 = NaMnO4+MnO2 + H2O + Na2SO4
HNO3 + Al = Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O
156. Дайте обоснованный ответ, в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция. Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает эта реакция. Напишите уравнения анодного и ктодного процессов, а также суммарное ионно-молекулярное уравнение. Определите ЭДС при концентрациях потенциалобразующих ионов в анодном и катодном пространстве равных 1 моль/л.
156. Дайте обоснованный ответ, в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция. Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает эта реакция. Напишите уравнения анодного и ктодного процессов, а также суммарное ионно-молекулярное уравнение. Определите ЭДС при концентрациях потенциалобразующих ионов в анодном и катодном пространстве равных 1 моль/л.
177. Через два соединенных последовательно электролизера, содержащих, соответственно, водные растворы Na2SO4 и AgNO3, пропускали ток силой 10,0 А в течение 1 ч 40 мин. На какую величину увеличилась масса одного из электродов? Составьте уравнения всех катодных и анодных процессов, если электроды угольные.
178. Составьте уравнения процессов протеакющих на угольных электродах при электролизе: а) водного раствора MgCl2, б) расплава MgCl2. Вычислите массу веществ, выделяющихся на электродах в том и другом случаях, если через раствор и расплав пропускали ток силой 20,0 А в течение 1 ч 20 мин. Определите объем выделяющихся газов (н.у.).
179. Какова молярная концентрация эквивалентов раствора AgNO3, если для восстановления свего серебра, содеражащего в 100 мл этого раствора, помещенного в электролизер с угольными электродами потребовалось пропускать ток 7,00 А в течение 10 мин 15 с? Составьте уравнения электродных процессов.
199. Возможна ли коррозия в средах а и б сплава, представляющего собой смесь мелкодисперсных кристаллов металлов Х Y? В случае возможности коррозии составьте схему микрогальванических элементов, возникающих в процессе коррозии. Напишите уравнения анодного и катодного процессов и сумарное уравнение процесса коррозии. Если коррозия невозможна, то объясните почему.
Сd, Bi a) раствор Н2SO4, б) влажный воздух.
200. Возможна ли коррозия в средах а и б сплава, представляющего собой смесь мелкодисперсных кристаллов металлов Х Y? В случае возможности коррозии составьте схему микрогальванических элементов, возникающих в процессе коррозии. Напишите уравнения анодного и катодного процессов и сумарное уравнение процесса коррозии. Если коррозия невозможна, то объясните почему.
Pb, Sb a) влажный воздух, б) вода при отсутствии растворенного в ней кислорода
»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.