Учебная работа № 57152. Контрольная Химия, задачи 17, 19, 21, 26, 40, 43, 44, 66, 67, 87, 88, 89, 108, 109, 117, 118, 119, 156, 157, 177, 178, 179, 199, 200

1 ЗвездаПлохоСреднеХорошоОтлично (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

Учебная работа № 57152. Контрольная Химия, задачи 17, 19, 21, 26, 40, 43, 44, 66, 67, 87, 88, 89, 108, 109, 117, 118, 119, 156, 157, 177, 178, 179, 199, 200

Количество страниц учебной работы: 14
Содержание:
«17. Хлорид некоторго элемента в двухвалентом состоянии содержит 40,3% этого элемента. Какова массовая доля кислорода (в%) в оксиде этого элемента в четырехвалентном состоянии? Какой это элемент?
19. Гидрид некоторого двухвалентного элемент содержит 4,75% водорода. Какова массовая доля того элемента в его сульфате? Какой это элемент?
21. В каком направлении при стандартных условиях может самопроизвольно протекать заданная реакция? Ответ дайте на основании расчетов изменения энергии Гиббса реакции ?G0298: а) по значениям стандартных теплот образования ?Н0298 и стандартных энтропий ?S0298 веществ, участвующих в реакции; б) по значениям стандартныз энергий Гиббса образования ?fG0298 участвующих в реакции.
8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4 Al2O3
26. В каком направлении при стандартных условиях может самопроизвольно протекать заданная реакция? Ответ дайте на основании расчетов изменения энергии Гиббса реакции ?G0298: а) по значениям стандартных теплот образования ?Н0298 и стандартных энтропий ?S0298 веществ, участвующих в реакции; б) по значениям стандартныз энергий Гиббса образования ?fG0298 участвующих в реакции.
2PbO + O2 = 2PbO2
40. Определите температуру начала реакции. Тн. При какой температуре Т (Т>Tн или Т0
66. Какой объем раствора вещества HNO3 с массовой долей ?1= 27,0 и плотностью ?1= 1,160 г/мл следует взять для приготовления объема V2-1,00 л с массовой долей ?2 = 20% и плотностью ?2 = 1,115 г/мл? Чему равна молярная концентрация полученного раствора?
67. Какой объем раствора вещества Na2CO3 с массовой долей ?1= 15,2 и плотностью ?1= 1,160 г/мл следует взять для приготовления объема V2-2,50 л с массовой долей ?2 = 4,50% и плотностью ?2 = 1,045 г/мл? Чему равна молярная концентрация полученного раствора?
87. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции в растворах между веществами: а) AgCl и K2S; б) Fe(OH)3 и HCl; в) CaCO3 и HNO3.
88. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции в растворах между веществами: а) Mg(OH)2 и CH3COOH; б) Na2HPO4 и NaOH; в) K2SiO3 и HCl.
89. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции в растворах между веществами: а) Fe2O3 и HNO3; б) KHS и KOH; в) Ca(OH)2 и CO2.
108. Какая из двух указанных ниже солей при равных молярных концентрациях и одинаковой температуре в большей степени подвержена гидролизу? Почему? Составьте соответствующие ионно-молекулярные уравнения гидролиза. КF, KCN.
108. Какая из двух указанных ниже солей при равных молярных концентрациях и одинаковой температуре в большей степени подвержена гидролизу? Почему? Составьте соответствующие ионно-молекулярные уравнения гидролиза. Be(NO3)2, Mg(NO3)2.
117. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Для каждой реакции укажите окислитель и восстановитель; б) какое вещество окисляется, какое восстанавливается. Составьте электронные уравнения и на основании их расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.
K2S + KMnO4 + H2SO4 ? S + MnSO4 + H2O + К2SO4
Cu2O + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O
118. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Для каждой реакции укажите окислитель и восстановитель; б) какое вещество окисляется, какое восстанавливается. Составьте электронные уравнения и на основании их расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.
РН3 + О2 = Н3РО4
Сu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O
119. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Для каждой реакции укажите окислитель и восстановитель; б) какое вещество окисляется, какое восстанавливается. Составьте электронные уравнения и на основании их расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.
Na2MnO4 + H2SO4 = NaMnO4+MnO2 + H2O + Na2SO4
HNO3 + Al = Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O
156. Дайте обоснованный ответ, в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция. Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает эта реакция. Напишите уравнения анодного и ктодного процессов, а также суммарное ионно-молекулярное уравнение. Определите ЭДС при концентрациях потенциалобразующих ионов в анодном и катодном пространстве равных 1 моль/л.
156. Дайте обоснованный ответ, в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция. Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает эта реакция. Напишите уравнения анодного и ктодного процессов, а также суммарное ионно-молекулярное уравнение. Определите ЭДС при концентрациях потенциалобразующих ионов в анодном и катодном пространстве равных 1 моль/л.
177. Через два соединенных последовательно электролизера, содержащих, соответственно, водные растворы Na2SO4 и AgNO3, пропускали ток силой 10,0 А в течение 1 ч 40 мин. На какую величину увеличилась масса одного из электродов? Составьте уравнения всех катодных и анодных процессов, если электроды угольные.
178. Составьте уравнения процессов протеакющих на угольных электродах при электролизе: а) водного раствора MgCl2, б) расплава MgCl2. Вычислите массу веществ, выделяющихся на электродах в том и другом случаях, если через раствор и расплав пропускали ток силой 20,0 А в течение 1 ч 20 мин. Определите объем выделяющихся газов (н.у.).
179. Какова молярная концентрация эквивалентов раствора AgNO3, если для восстановления свего серебра, содеражащего в 100 мл этого раствора, помещенного в электролизер с угольными электродами потребовалось пропускать ток 7,00 А в течение 10 мин 15 с? Составьте уравнения электродных процессов.
199. Возможна ли коррозия в средах а и б сплава, представляющего собой смесь мелкодисперсных кристаллов металлов Х Y? В случае возможности коррозии составьте схему микрогальванических элементов, возникающих в процессе коррозии. Напишите уравнения анодного и катодного процессов и сумарное уравнение процесса коррозии. Если коррозия невозможна, то объясните почему.
Сd, Bi a) раствор Н2SO4, б) влажный воздух.
200. Возможна ли коррозия в средах а и б сплава, представляющего собой смесь мелкодисперсных кристаллов металлов Х Y? В случае возможности коррозии составьте схему микрогальванических элементов, возникающих в процессе коррозии. Напишите уравнения анодного и катодного процессов и сумарное уравнение процесса коррозии. Если коррозия невозможна, то объясните почему.
Pb, Sb a) влажный воздух, б) вода при отсутствии растворенного в ней кислорода
»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.Учебная работа № 57152.  Контрольная Химия, задачи 17, 19, 21, 26, 40, 43, 44, 66, 67, 87, 88, 89, 108, 109, 117, 118, 119, 156, 157, 177, 178, 179, 199, 200

Форма заказа готовой работы

--------------------------------------

Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

Укажите № работы и вариант


Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


Введите символы с изображения:

captcha

Выдержка из похожей работы

Приведите уравнения
соответствующих реакций,
Составьте структурные формулы:

2,2,4-триметилпентана;
1,2-диметилциклопропана;
толуола,
Сколько граммов галогенпроизводного
образуется при взаимодействии пропилена
объемом 1,12 л, с хлороводородом?
Контрольная работа по курсу «Химия нефти и газа» для студентов специальности «Разработка и эксплуатация нефтяных и газовых месторождений» Билет № 22

Охарактеризуйте основные методы очистки
нефти от воды,
Что такое октановое число топлива, что
оно характеризует и от чего зависит?
Почему при бромировании используют не
раствор брома, а смесь бромида и бромата
калия
Составьте структурные формулы:

н-гексана;
изобутана;
толуола;
нафталина,
Запишите реакции гидрирования и
бромирования бензола,
Сколько кислорода необходимо для
сгорания метана:
а) массой 4г,; б)
количеством 0,1 моль,Контрольная работа по курсу «Химия нефти и газа» для студентов специальности «Разработка и эксплуатация нефтяных и газовых месторождений» Билет № 20

Перечислите основные фракции нефти и
их температурные пределы выкипания,
Объясните сущность крекинга нефти, при
каких условиях его осуществляют,
Приведите примеры,

Что такое цетановое число топлива, что
оно характеризует и от чего зависит?

Какие вещества образуются при
каталитическом гидрировании:

бензола;
этилбензола;
толуола,
Вычислите кинематическую вязкость
нефти, истекающей через вискозиметр
за 1 мин,35 сек, Постоянная вискозиметра
0,329 мм2 /с2,
Сколько граммов брома могут присоединить:
а) бутен-2 массой 2,8г,, б) 3-метилпентен-2
массой 8 г,?Контрольная работа по курсу «Химия нефти и газа» для студентов специальности «Разработка и эксплуатация нефтяных и газовых месторождений» Билет № 18

Перечислите компоненты нефти и их
процентное содержание,
Классификация нефтей, принципы
классификации,
Что такое относительная плотность
нефти, как ее определяют, единицы
измерения этой величины