Учебная работа № 57178. Контрольная Химия, задачи 6, 26, 46, 66, 86, 106, 126, 146, 166, 186, 206, 226, 246, 266, 286, 306, 326

Учебная работа № 57178. Контрольная Химия, задачи 6, 26, 46, 66, 86, 106, 126, 146, 166, 186, 206, 226, 246, 266, 286, 306, 326

Количество страниц учебной работы: 10
Содержание:
«6. Оксид одновалентного металла содержит 93,1% металла. Вычислите молярную массу эквивалента металла. Назовите этот металл.
26. Как метод валентных связей объясняет угловое строение молекулы Н2О и линейное – молекулы СО2.
46. Запишите в тетрадь уравнение реакции вашего варианта.
1. Рассчитайте стандартную энтальпию и стандартную энтропию химической реакции.
2. Покажите, какой из факторов процесса, энтальпийный или энтропийный, способствует прохождению самопороизвольного процесса в прямом направлении.
3. Определите в каком направлении (прямом или обратном) при 298 К будет проходить реакция, если все ее участники находятся в стандартном состоянии.
4. Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. При каких температурах, выше или ниже рассчитанной, более вероятно протекание указанной реакции в прямом направлении?
2NO + О2 = 2NO2.
66. Напишите выражение константы равновесия обратимой реакции, приведенной в таблице. Определите, в какую сторону сместиться равновесия обратимой реакции: а) при повышении температуры (Р= соnst) б) при увеличении давления (Т = соnst).
СО + H2O = CO2 + H2 ?Hох.р. = –41,2 кДж.
86. Вычислите: константу равновесия обратимой реакции, исходные и равновесные концентрации компонентов в системах (величины, которые нужно вычислить, обозначены в таблице через х).
2N2 + O2 ? 2N2O Kp = x,
Равновесные концентрации: [N2] = 0,72 моль/л; [O2] = 1,12 моль/л; [N2O] = 0,84 моль/л.
Исходные концентрации: [N2] = х1; [O2] = х2.
106. Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на ?t при данном температурном коэффициенте ?.
?t = 100, ? = 2.
126. Как изменится скорость прямой и обратной реакции, если объем газовой смеси увеличить (уменьшить) в n раз?
2N2 + O2 ? 2NO2 увеличить в 3 раза.
146. Рассчитайте: а) массовую долю ? (%) растворенного вещества; б) молярную концентрацию См; в) молярную концентрацию эквивалента Сэк; г) титр Т; д) молярную долю растворенного вещества растворов полученных при растворении веществ в воде.
Вещество Маса, г Объем воды, мл
НСl 60 240
166. Рассчитать, сколько миллилитров крепкого раствора І нужно взять, чтобы путем разбавления его водоой приготовить заданный объем раствора ІІ указанной концентрации (плотность раствора смотрите в приложении 1)
Раствор І Раствор ІІ
Вещество Концентрация Объем, мл концентрация
CuSO4 Cэкв. = 0,2 моль/л 1000 С = 0,05 моль/л

186. При 32оС давление пара водного раствора некоторого электролита составляет 4721 Па, а давление пара воды при той же температуре 4753 Па. Вычислите осмотическое давление раствора при той же температуре, приняв плотность раствора равной единице.
206. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в водных растворах между веществами: а) BaCO3 и HNO3 б) NaHСO3 и HCl в) Cu(OH)2 и H2SO4
226. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза каждой из двух указанных солей. Какая в растворе каждой из этих солей среда и величина рН (pH>7 или рН<7)? Как повлияет на гидролиз дабавление к растворам: а) хлороводородной кислоты HCl; гидроксида натрия NaOH?
NH4NO3, K2S.
246. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Для каждой реакции укажите: а) окислитель и восстановитель; б) какое вещество окисляется, какое вещество восстанавливается. Составьте электронные уравнения и на их основании расставьте коэффициенты в уравнении реакций.
Si + O2 + NaOH ? Na2SiO3 + H2O
HNO3 + Bi = Bi(NO3)3 + NO + H2O
266. Составьте схему гальванического элемента из двух полуэлементов, напишите уравнение токообразующей реакции, рассчитайте ЭДС, Е и изменение свободной энергии Гиббса, ?G для составленного элемента.
Ag/Ag+ – 0,001 моль/л Ag/Ag+ – 1 моль/л
286. Напишите схемы катодного и анодного процессов при электролизе раствора соли с инертными электродами. Рассчитайте массу (для газа – объем при н.у.) выделяющегося на катоде вещества при заданных условиях.
Сa(NO3)2, сила тока 2 А; время 50 мин;
306. Какие коррозионные процессы могут протекать при контакте двух металлов? Составьте уравнения анодного и катодного процессов и результирующее уравнение процесса коррозии в заданных условиях. Если коррозия невозможна, то объясните, почему.
Cu, Zn среда: а) влажный грунт; б) раствор, НCl
326. Напишите уравнение реакции получения ацетилена и превращения его в ароматический углеводород. При взаимодействии, какого вещества с ацетиленом образуется акрилонитрил? Составьте схему полимеризации акрилонитрила.
Литература
»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.