Учебная работа № 57180. Контрольная Химия, задачи 70,72,73.78-79, 82,84,86,87,89,91-93,95,96

1 ЗвездаПлохоСреднеХорошоОтлично (7 оценок, среднее: 4,71 из 5)
Загрузка...

Учебная работа № 57180. Контрольная Химия, задачи 70,72,73.78-79, 82,84,86,87,89,91-93,95,96

Количество страниц учебной работы: 10
Содержание:
«70. Что называется сродством к электрону? Как изменяется окислительная активность неметаллов в периоде и в группе периодической сис-темы с увеличением порядкового номера? Какой из атомов – хлор или йод – является окислителем при образовании молекулы ICl из атомов?
72. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется кислотно-основной характер этих соединений при переходе от натрия к хлору? Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида алюминия.
73. Почему элементы № 39 и № 49 расположены в одном периоде (5), одной III группе, но разных подгруппах – А и В?
78. Какую низшую степень окисления проявляют кремний, азот, се-лен, бром? Составьте формулы соединения магния с данными элементами в этой их степени окисления.
79. Исходя из положения элементов в периодической системе и их степеней окисления, дайте мотивированный ответ, какой из оксидов должен быть более сильным окислителем: а) CrO3 или WO3? б) B2O3 или Tl2O3?
82. Реакция горения этилена выражается уравнением
С2Н4(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 2Н2О(г).
При сгорании 1 л С2Н4(н.у.) выделяется 59,06 кДж теплоты. Определите стандартную энтальпию образования этилена.
84. Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 165 л (н.у.) ацетилена, если продуктами сгорания являются диоксид углерода и пары воды.
86. Вычислите, какое количество теплоты выделилось при восстановлении Fe2O3 металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа.
87. При растворении 16 г СаС2 в воде выделяется 31,27 кДж теплоты. Определите стандартную энтальпию образования Са(ОН)2.
89. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа(II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений:
FeO(к) + CO(г) = Fe(к) + СO2(г), ?Н0(1)= –19,2 кДж (1)
СO(г) + ?O2 (г) = СO2 (г), ?Н0(2)= –283 кДж (2)
H2 (г) + ?O2 (г) = H2O(г), ?Н0(3)= –241,8 кДж (3)
91. Рассчитайте стандартную энтропию оксида железа (III), если из-вестно изменение энтропии реакции 4FeO(к) + O2(г) = 2Fe2O3 (к), ?S0х.р.= –260,4 кДж
92. При какой температуре наступит равновесие в системе
СО(г) + 2Н2(г) = СН3ОН (ж), ?Н0х.р.= –128,05 кДж?
93. Определите количество теплоты, выделившейся при взаимодей-ствии 50 г фосфорного ангидрида с водой по реакции
Р2О5(к) + H2O(ж) = 2HPO3(ж), если тепловые эффекты реакции равны
2Р(к) + 5?O2(г) = Р2О5(к), ?Н0= –1492 кДж ;
2Р(к) + H2(г) + 3O2(г) = 2HPO3(ж), ?Н0= –1964,8 кДж .
95. Определите стандартную энтальпию образования пентахлорида фосфора из простых веществ, исходя из следующих термохимических
уравнений:
2Р + 3Сl2 = 2РСl3, ?Н0(1)= –554,0 кДж (1)
РСl3 + Сl2 = РСl5, ?Н0(2) = –92,4 кДж (2)
96. Рассчитайте энергию Гиббса химических реакций, протекающих
по уравнениям:
CaO(к) + Н2О(г) = Са(ОН)2 (к) (1)
Р2О5(к) + 3Н2О(г) = 2Н3РО4 (к) (2)
и определите, какой из двух оксидов CaO или Р2О5 при стандартных условиях лучше поглощает водяные пары.
»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.Учебная работа № 57180.  Контрольная Химия, задачи 70,72,73.78-79, 82,84,86,87,89,91-93,95,96

Форма заказа готовой работы

--------------------------------------

Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

Укажите № работы и вариант


Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


Введите символы с изображения:

captcha

Выдержка из похожей работы

Приведите уравнения
соответствующих реакций,
Составьте структурные формулы:

2,2,4-триметилпентана;
1,2-диметилциклопропана;
толуола,
Сколько граммов галогенпроизводного
образуется при взаимодействии пропилена
объемом 1,12 л, с хлороводородом?
Контрольная работа по курсу «Химия нефти и газа» для студентов специальности «Разработка и эксплуатация нефтяных и газовых месторождений» Билет № 22

Охарактеризуйте основные методы очистки
нефти от воды,
Что такое октановое число топлива, что
оно характеризует и от чего зависит?
Почему при бромировании используют не
раствор брома, а смесь бромида и бромата
калия
Составьте структурные формулы:

н-гексана;
изобутана;
толуола;
нафталина,
Запишите реакции гидрирования и
бромирования бензола,
Сколько кислорода необходимо для
сгорания метана:
а) массой 4г,; б)
количеством 0,1 моль,Контрольная работа по курсу «Химия нефти и газа» для студентов специальности «Разработка и эксплуатация нефтяных и газовых месторождений» Билет № 20

Перечислите основные фракции нефти и
их температурные пределы выкипания,
Объясните сущность крекинга нефти, при
каких условиях его осуществляют,
Приведите примеры,

Что такое цетановое число топлива, что
оно характеризует и от чего зависит?

Какие вещества образуются при
каталитическом гидрировании:

бензола;
этилбензола;
толуола,
Вычислите кинематическую вязкость
нефти, истекающей через вискозиметр
за 1 мин,35 сек, Постоянная вискозиметра
0,329 мм2 /с2,
Сколько граммов брома могут присоединить:
а) бутен-2 массой 2,8г,, б) 3-метилпентен-2
массой 8 г,?Контрольная работа по курсу «Химия нефти и газа» для студентов специальности «Разработка и эксплуатация нефтяных и газовых месторождений» Билет № 18

Перечислите компоненты нефти и их
процентное содержание,
Классификация нефтей, принципы
классификации,
Что такое относительная плотность
нефти, как ее определяют, единицы
измерения этой величины