Учебная работа № 57347. Контрольная Химия, задачи 6,11,18,24,31,35,43,47,54,96,116,136
Содержание:
«6д. Дано: m = 9.2 г ; t = 240C ; Р = 752 мм.рт.ст.; Dвозд. = 1,59
Найти: V- объем газа
11б) Укажите орбиталь и изобразите графически расположение на ней электрона, имеющего следующий набор четырех квантовых чисел n=2, l=1, m=0, s=-1/2:
18б) В каком состоянии (основном или возбужденном) находятся атомы, образующие указанную молекулу? Изобразите ее структурную формулу.
PCl5
24г) Вычислите тепловой эффект и напишите термодинамическое уравнение реакции горения 1моля бутана (С4Н10). Сколько теплоты выделится при сгорании V (м3) бутана (условия нормальные)?
31в) В каком направлении и почему сместится равновесие в системе:
а) при одновременном увеличении концентрации исходных веществ и
продуктов реакции в 2 раза; б) при увеличении давления в системе в 3 раза;
в) при повышении температуры. Приведите расчеты и рассуждения, подтверждающие Ваши ответы:
N2(г) + O2(г) → 2NO(г),
HO298 = 180 кДж/моль
35г) Вычислите исходные концентрации азота и водорода и константу равновесия, если равновесные концентрации веществ в обратимой реакции составляют:
N2]р = 3 моль/л
[H2]р = 9 моль/л
[NH3]р = 4 моль/л
43д) Вычислите молярную, эквивалентную (нормальную) концентрации и моляльность раствора, если: ω = 2 % ; ρ = 1,016 г/мл .
BaCl2
47а) Вычислите молярную концентрацию ионов ОН– водного раствора,
имеющего значение рН = 11
54б) Какая из солей подвергается гидролизу? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза этой соли. Укажите окраску фенолфталеина в ее растворе NaNO2, FeCl2
96. Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса; укажите вещества, выполняющие функции окислителей и восстановителей:
Sn + HNO3(конц.) → H2SnO3 + NO2 +H2O
Sn0 + H-N+5O3-2(конц.) → H2-Sn+4O3-2 + N+4O2-2 +H2-O-2
116. Определите, как изменится ЭДС стандартного гальванического
элемента Me1-Me1n+¦Me2m+-Me2, если концентрация ионов Me1n+ увеличилась на ΔX моль/л, концентрация Me2m+ уменьшилась на ΔY моль/л.
Fe Fe2+ Ni Ni2+ 0,2 0,2
136. Металл Ni покрыт металлом Au. Какой из металлов будет корродировать в случае разрушения поверхности покрытия? Коррозия происходит в щелочной среде. Составьте схему процессов, происходящих на электродах образующегося гальванического элемента.»
Выдержка из похожей работы
3,
Как изменится скорость реакции N2
+ 3Н2
= 2NH3,
если объём газовой
смеси
увеличить в три раза?
4,
Скорость реакции А + В = С при повышении
температуры на 10 градусов увеличивается
в 3 раза, Во сколько раз увеличится
скорость этой реакции при повышении
температуры на 50°С?
5,
Сколько граммов хлорида натрия и воды
следует взять для приготовления 240
г 10%-ного раствора?
6,
Сколько граммов НС1 содержится в 250 мл
10%-ного раствора плотностью 1,05
г/см3?
7,
Рассчитайте
рН 0,0100 М раствора уксусной кислоты,
8,
Составить
схему строения мицеллы золя сульфида
мышьяка As2S3 в
растворе сульфида натрия,
Вариант 2,
1,
При взаимодействии 2,8 г железа с серой
выделяется 82 кДж теплоты, Рассчитайте
теплоту образования сульфида железа,
2,
При образовании одного моля диоксида
серы выделяется 300 кДж тепла, Рассчитайте
количество теплоты, выделяющейся при
горении 8 г серы,
3,
При повышении температуры на 10 градусов
скорость некоторой реакции
увеличивается
в 4 раза, При какой температуре следует
проводить эту реакцию, чтобы скорость
реакции, идущей при 100 градусах, уменьшить
в 16 раз?
4