Учебная работа № 57364. Контрольная Химия, задания 6, 27, 48, 69, 90, 111, 115, 132, 153, 174, 195, 216, 226,236, 246, 256

Учебная работа № 57364. Контрольная Химия, задания 6, 27, 48, 69, 90, 111, 115, 132, 153, 174, 195, 216, 226,236, 246, 256

Количество страниц учебной работы: 6
Содержание:
«6. Один оксид марганца содержит 22,56% кислорода, а другой − 50,50%. Вычислите эквивалентные массы марганца в этих оксидах и составьте их формулы.
27. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 9 и 28. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
48. Что такое энергия ионизации? В каких единицах она выражается? Как изменяется восстановительная активность s– и р–элементов в группах периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему?
69. Как влияет повышение степени окисления элемента на свойства образованных им оксидов и гидроксидов? Исходя из этого, объясните, как меняются химические свойства оксидов MnO, MnO2, Mn2O7 и гидроксидов Mn(OH)2, Mn(OH)4, HMnO4?
90. Как метод молекулярных орбиталей объясняет парамагнитные свойства молекулы кислорода? Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы О2 в методе молекулярных орбиталей (МО).
111. Энтальпии растворения сульфата меди CuSО4 и медного купороса СuSО4∙5Н2О соответственно равны –66,11 кДж и +11,72 кДж. Вычислите энтальпию гидратации CuSO4. Ответ: –77,83 кДж.
115. Вычислите стандартные значения энтальпий реакций (предварительно подобрав коэффициенты):
CuCl2(т) +H2O(ж) =CuO(т) +HCl(г)
HF(г) +N2(г) = NF3(г) +H2(г)
132. Образование сероводорода из простых веществ протекает по уравнению:
Н2 (г) + SPOMБ = H2S (г); ∆Н = –20,15 кДж.
Исходя из значений S°298 соответствующих веществ, определите ∆S°298 и ∆G0298 для этой реакции. Ответ: +43,15 Дж/моль∙град; –33,01 кДж.
153. Константа равновесия гомогенной системы
N2+3H2 ⇄ 2NH3
при температуре 400°С равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны: 0,2 моль/л и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию азота.
174. На нейтрализацию 31 см3 0,16 н. раствора щелочи требуется 217 см3 раствора H2SO4. Чему равны нормальность и титр раствора H2SO4?
Ответ: 0,023 н.; 1,127 ∙ 10-3 г/см3.
195. Вычислите массовую долю водного раствора глицерина С3Н5(ОН)3, зная, что этот раствор кипит при 100,39°С. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52 град. Ответ: 6,45%.
216. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами CuSO4 и H2S; ВаСО3 и HNО3; FeCl3 и КОН.
226. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями;
Zn2+ + H2S = ZnS + 2Н+
HCO3– + Н+ = Н2О + СО2
Ag+ + Сl– = AgCl
236. Составьте ионное и молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов K2S и СrСl3. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца.
246. Какие из солей RbCl, Cr2(SO4)3 Ni(NO3)2 подвергаются гидролизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
256. Какие из приведенных ниже солей гидролизуются? Для каждой из гидролизующихся солей написать молекулярные и ионные уравнения гидролиза: Ca(NO2)2, KI, Al(NO3)3.»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.