Учебная работа № 57441. Контрольная Электролиз водных растворов солей, вариант 2

1 ЗвездаПлохоСреднеХорошоОтлично (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

Учебная работа № 57441. Контрольная Электролиз водных растворов солей, вариант 2

Количество страниц учебной работы: 9
Содержание:
» Цель работы – ознакомление с процессами, протекающими на растворимых и нерастворимых анодах при электролизе водных растворов электролитов.

Для проведения лабораторной работы необходимо следующее оборудование:

Схема электролизера:

Рис. 3.1. Установка для электролиза: 1 – U- образная трубка; 2 – электроды; 3 – подставка; 4 – выпрямитель.

Опыт № 1. Электролиз водного раствора сульфата меди
— лабораторная склянка с раствором с надписью:
CuSO4 – сульфат меди (II)
-электролизер,
— графитовые электроды 2 шт.
— 2 металлических провода с клеммами на концах,
— источник постоянного тока

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ
2. Механизм возникновения электродного потенциала на границе металл-электролит.
15.Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе раствора: а) сульфата никеля (II) с никелевыми электродами; »

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.Учебная работа № 57441.  Контрольная Электролиз водных растворов солей, вариант 2

    Форма заказа готовой работы

    --------------------------------------

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант

    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.

    Выдержка из похожей работы

    Электролиз водного раствора CuSo4 Порядок
    выполнения опыта, Налейте в электролизер
    (ниже отводных боковых трубок)0,5 М
    раствор CuSO4и опустите графитовые электроды,
    подсоединив их через выпрямитель к
    источнику тока:катод к минусу
    (-),анод к плюсу (+),Включите выпрямитель
    тока и, поддерживаянапряжение 13–20 В,
    в течение 2–3 миннаблюдайте за
    процессами на электродах, Обратите
    внимание на выделение пузырьков газа
    на аноде, Выключите выпрямитель и
    достаньте электроды из электролизера, Тщательно
    осмотрите поверхность катода, Что
    наблюдаете? Почему поверхность катода
    покрыта медью, как это связано с ее
    активностью? В анодное пространствоэлектролизераопустите полоску
    индикаторной бумаги(или добавьте
    раствор лакмуса) и по цветовой эталонной
    шкале определите значениерНраствора в анодном пространстве,
    Объясните, почему полученное значение
    РН<7? За счет какого процесса образовались
    ионы водорода? Какой газ выделялся на
    аноде? Окисляются ли кислородсодержащие
    ионыSO42-на
    аноде при данном напряжении? Согласуются
    ли полученные результаты с теоретическими
    положениями, Исходя
    из результатов опыта составьте схему
    электролиза раствора CuSO4
    на графитовых электродах, запишите
    уравнения анодно-катодных процессов,
    а также уравнения вторичных процессов,
    протекающих на аноде, Составьте суммарное
    уравнение, Отработанный
    раствор слейте в специальный сосуд для
    отходов, Электролизер тщательно промойте
    водой, Для
    удаления продуктов электролиза
    обработайте электроды: катод в 10%-ном
    растворе HNO3,
    анод в 5 %-ном растворе Na2S2O3,
    После обработки тщательно промойте
    электроды водой и просушите салфеткой,

    2,2, Электролиз водного раствора ki Повторитеопыт 2,1, используя0,5 М раствора KI,
    Обратите внимание на выделение пузырьков
    газа на катоде, Что наблюдается в анодном
    пространстве? Опыт проводите в течение
    2–3 мин, после чего выключите
    выпрямитель, осторожно, не перемешивая
    содержимое электролизера, достаньте
    электроды