Курсовые,дипломы,задачи 
(6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...Учебная работа № 57684. Контрольная Химия.Вариант 92. Контрольная работа № 1
Содержание:
«Вариант 92.
Контрольная работа № 1.
1. Избытком гидроксида калия подействовали на расвторы: а) дигидрофосфата калия; б) нитрата дигидроксовисмута(III). Напишите уравнения реакций этих веществ с KOH и определите количество вещества эквивалентов и молярные массы эквивалентов, если массы веществ 32,45 г.
31. При взаимодействии фосфата кальция с углеродом и оксидом кремния
Ca3(PO4)2+5C+3SiO3 = 3CaSiO2+5CO+2P
получено 3,1 г фосфора. Определите массы эквивалентов углерода и фосфата кальция в этой реакции.
59. Изотоп углерода-11 образуется при бомбардировке протонами ядер атомов азота-14. Составьте уравнение этой ядерной реакции и напишите его в сокращенной форме.
86. Атомы каких элементов четвертого периода периодической системы образуют оксид, отвечающий их высшей степени окисления Э2О5? Какой из них дает газообразное соединение с водородом? Составьте формулы кислот, соответствующих этим оксидам, и изобразите их графически.
112. Что называется электрическим моментом диполя? Какая из молекул HCl, HBr, HI имеет наибольший момент диполя? Почему?
131. Дипольный момент молекулы NO равен 0,053•10-29 Кл•м. Вычислите длину диполя молекулы NO.
141. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод СS2(г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.
172. Окисление аммиака протекает по уравнению:
4NH3 (г) + 3O2 (г) = 2N2 + 6H2O(ж) – 1528 кДж.
Определите стандартную теплоту образования NH3 (г) и NH4OH, если
теплота растворения NH3 (г) в воде равна –34,65 кДж.
196. Газофазная реакция SO2 + ½•O2= SO3, являющаяся стадией получения серной кислоты, описывается кинетическим уравнением r=k[SO2][O2]. Как изменится скорость этой реакции при увеличении давления в 3 раза?
208. Реакция протекает согласно уравнению Н2+І2 = 2НІ. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ были (моль/л): [Н2]= 0,04; [I2] = 0,05 Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, при [Н2] стала равной 0,03 моль/л.
Литература
1. Коровин Н.В. Общая химия. – М.: Высшая школа, 1998. 430 с.
2. Глинка Н.Л. Общая химия. Л.: Химия, 2000. 726 с.
3. Фролов В.В. Химия. — М.: Высшая школа, 1986. 558 с.
»
Выдержка из похожей работы
д) определить
количество электронов с сочетанием
квантовых чисел n=3
и l=1,
Задача 34,
Исходя из положения магния в периодической
системе химических элементов,
охарактеризовать электронное строение
его атомов и окислительно-восстановительные
свойства элемента, а именно:
а) определить общее
число электронов, число валентных
электронов и максимальную степень
окисления, количество электронных
слоёв;
б) записать
электронную формулу валентных подуровней
и определить, к какому электронному
семейству (s-,
p-,
d-,
f-)
относится рассматриваемый элемент;
в) какие свойства
– металлические или неметаллические
– характерны для рассматриваемого
элемента (ответ мотивировать);
г) какой элемент
подгруппы, к которой принадлежит
рассматриваемый элемент, является
наиболее слабым восстановителем (ответ
мотивировать);
д) какой элемент
периода, в котором находится рассматриваемый
элемент, имеет наименьшее значение
электроотрицательности (ответ
мотивировать),
Задача 57,
Рассматривается образование ковалентных
связей между двумя невозбуждёнными
атомами химических элементов –
электронных аналогов: Cl
и F,
а) дать графическое
объяснение образования ковалентных
связей между данными атомами;
б) записать
электронную и валентную схему образующейся
молекулы;
в) определить
порядок (кратность) связи;
г) определить
валентность каждого элемента;
д) определить число
-
и -связей,
Задача 80,
Рассматриваются 2 атома: N
и P,
Исходя из обменного
механизма образования ковалентной
связи, объяснить, какой из двух атомов
может проявлять валентность, равную
номеру группы, Дать графическое
объяснение, рассмотрев возможность
возбуждения атомов, Указать возможные
валентные состояния каждого атома,
Задача
87,Рассматриваются
молекула C2
и молекулярные ионы: C2+
и C2,Пользуясь
методом МО, объяснить образование
химической связи в молекуле и в
молекулярных ионах, Для молекулы
изобразить энергетическую схему исходных
АО и образующихся МО, Записать электронные
формулы всех частиц и определить порядок
связи в них, Какие частицы могут
существовать, и какая из них является
наиболее устойчивой
Контрольная работа по химии: Строение вещества, Вариант 95,
Задача 19,
Рассматривается химический элемент –
титан