Курсовые,дипломы,задачи 
(6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...Учебная работа № 57687. Контрольная Электрохимия, 5 задач
Содержание:
«1. Вычислить ионную силу раствора K4[Fe(CN)6 концентрацией 0,2 моль/л и МgCl2 концентрацией 0,32 моль/л.
2. Используя первое приближение теории Дебая-Гюккеля, рассчитайте средние коэффициенты активности HCl, KCl и ZnCl2 в водных растворах концентрацией 0,01 моль/л при 25оС.
3. Молярная электрическая проводимость раствора с массовой долей 38% H2SO4 равна 140 См∙см2/моль при 293 К. Определите удельную электрическую проводимость указанного раствора, если его плотность 1,286 г/см3.
4. Сколько времени нужно пропускать ток силой 1,5 А чтобы выделить из раствора 0,001 м3 гремучего газа при 273 К и давлении 9,87∙105 Па?
6. Вычислить ЭДС свинцового аккумулятора при 298 К Pb, PbSO4|H2SO4|PbSO4, PbO2. Стандартные потенциалы электродов SO42-| PbSO4,Pb и SO42-| PbSO4, PbO2 соответственно равны -0,359 и 1,685 В. Средний коэффициент активности H2SO4 в 1 М растворе равен 0,137.
»
Выдержка из похожей работы
Вычислить кажущуюся степень диссоциации
соли, если известно, что давление пара
воды при той же температуре составляет
1937 Па,
Определите
средний коэффициент активности ионов
сульфата хрома (II)
в водном растворе, молярная концентрация
которого 0,01 моль/кг воды,
Контрольная работа №4 Электрохимия
образец варианта
Олово
спаяно с серебром, Какой из металлов
будет окисляться при коррозии, если
эта пара металлов попадет в щелочную
среду? Ответ дайте на основании вычисления
ЭДС и G298°
образующегося гальванического элемента,
Ток силой 1,5 А
выделяет из раствора сульфата кадмия
в течение 40 минут 2,283 г кадмия, Вычислите
эквивалент этого металла, Какое вещество,
и в каком количестве выделилось на
угольном аноде? Условия нормальные,
Через раствор
хлорида магния пропускали в течение 2
ч ток силой 2,5 А, Какие реакции протекали
при этом на электродах? Какие продукты,
и в каком количестве выделились?
Контрольная работа №5 Химическая кинетика и катализ
образец варианта
По
значениям констант скоростей при двух
температурах определите энергию
активации, константу скорости при
температуре Т3,
температурный коэффициент скорости и
количество вещества, израсходованное
за время ,
если начальные концентрации равны С0,
а порядок реакции и молекулярность
совпадают,
Реакция
Т1,
К
К1
Т2,
К
К2
Т3,
К
,
мин
С0,
моль/л
Н2
+Br2
2HBr
574,5
0,0856
497,2
0,00036
483,2
60
0,09
Период полупревращения
вещества в реакции первого порядка при
323,2 К составляет 100 минут, а при 353,2 К –
15 минут, Вычислите температурный
коэффициент скорости этой реакции,
Константа скорости
омыления этилацетата едким натром при
9,4°С равна 2,37, а при 14,4°С – 3,204, Рассчитать
температурный коэффициент скорости
реакции в указанных пределах температур
и энергию активации,
Контрольные вопросы по теме «Дисперсные системы»
1,
Дайте определение дисперсных систем,
2,
Какие существуют классификации дисперсных
систем?
3,
Методы получения дисперсных систем,
4,
Почему небо днем имеет голубую окраску,
а на закате красную?
5