Курсовые,дипломы,задачи 
(3 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...Учебная работа № 57692. Контрольная Гальванические элементы. Лабораторная работа № 1
Содержание:
«Лабораторная работа № 1.
Тема: «Гальванические элементы».
Цель:
1. Уяснить принцип работы гальванического элемента (Якоби-Даниэля).
2. Выявить влияние концентрации электролита на значение ЭДС элемента.
Оборудование и реактивы: стеклянные химические стаканы, цинковая и медная пластины, растворы сульфата цинка и сульфата меди, солевой мост, вольтметр, соединительные проводники с клеммами.
Опыт 1. В стакан с 1М (моль/л) раствором CuSO4 опустите медный электрод, в другой с 1М раствором ZnSO4 – цинковый. Оба раствора соедините солевым мостом, а медный и цинковый электроды при помощи проводников присоедините к чувствительному вольтметру.
Опыт 2. В стакан с 0,1М раствором CuSO4 опустите медный электрод, в другой – с 1М раствором ZnSO4 – цинковый. Рассчитайте значение ЭДС полученного элемента.
Как изменится значение измеренной ЭДС по отношению к значению ЭДС в опыте 1 и почему?
Опыт 3. В стакан с раствором 0,05М CuSO4 опустите медный электрод, в другой с 0,1М раствором ZnSO4 – цинковый. Рассчитайте значение ЭДС полученного элемента.
Опыт 4. В стакан с раствором 0,5М CuSO4 опустите медный электрод, в другой с 0,05М раствором ZnSO4 – цинковый. Рассчитайте значение ЭДС полученного элемента.
»
Выдержка из похожей работы
происходит окисление, Катодом служит
электрод из менее активного металла,
На катоде восстановляются положительные
ионы металлов, ионы водорода или
нейтральные молекулы, В гальваническом
элементе анод обозначается знаком
«минус», а катод – знаком «плюс»,
Гальванический элемент показан на
рисунке,
Цинковая
пластинка опущена в раствор сульфата
цинка, медная — в раствор сульфата меди,
Пластинки соединены проводом, растворы
разделены пористой перегородкой, чтобы
не происходило смешение растворов,
Электроны по внешней цепи идут от анода
к катоду, а по внутренней цепи анионы
SO42-
перемещаются в растворе от меди к цинку,
замыкая электрическую цепь гальванического
элемента,
Гальванический
элемент записывается в виде электрохимической
схемы:
A(-)
Zn | ZnSO4
|| CuSO4
| Cu (+)K Так
как электродный потенциал цинка меньше
электродного потенциала меди то цинк
будет анодом, а медь – катодом, Цинковая
пластинка окисляется, а на поверхности
медной пластинки идёт восстановление
меди из раствора,
Процессы, протекающие
при работе гальванического элемента,
следует записать:
A
Zn – 2e = Zn2+
KCu2+
+ 2e = Cu0
Zn
+ Cu2+
= Zn2+
+ Cu
Максимальная
разность потенциалов электродов, которая
может быть получена при работе
гальванического элемента, называется
электродвижущей силой (ЭДС) элемента,
Она равна разности равновесных потенциалов
катода и анода:
ЭДС=
еK
— еA
Для медно-цинкового
гальванического элемента в стандартных
условиях:
ЭДС = 0,34-(-0,76)=1,1 В
Разность
потенциалов образуется не только между
разными, но и между одноименными
металлами, прогруженными в растворы
своих солей с разными концентрациями,
Такой гальванический элемент называется
концентрационным,
Например, никелевый концентрационный
гальванический элемент,
(-)Ni|NiSO4||NiSO4|Ni(+)0,01Моль 0,1моль
Запишем работу
такого концентрационного гальванического
элемента,
еNi2+/Ni
= е0
+ (0,058/n)lg(
1*10-2)
= -0,25 + (0,058/2)(-2) = -0,308 В
еNi2+/Ni
= е0
+ (0,058/n)lg(
1*10-1)
= -0,25 + (0,058/2)(-1) = -0,28 В
ЭДС = -0,28 – ( -0,308) =
0,028 ВПроцессы
на электродах:А:
Ni0
— 2е-
= Ni2+К:
Ni2++
2е-
= Ni0
Контрольные задания
48