Курсовые,дипломы,задачи 
(3 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...Учебная работа № 57742. Контрольная Химия, 5 задач 23
Содержание:
«1-26. Найдите изменение свободной энергии Гиббса при испарении 10 г воды при 373К и давлении 1,013•105 Па. Молярная теплота испарения воды при 373К равна 4,059•104 Дж/моль. Каково соотношение между ∆H и T•∆S в этом процессе?
1-48. Давление пара раствора, содержащего 2,21 г CaCl2 и 100 г воды при 293К равно 2319,8 Па, а давление пара воды при той же температуре – 2338,5 Па. Вычислите кажущуюся молекулярную массу и кажущуюся степень диссоциации CaCl2.
1-80. В химическом реакторе бесконечно больших размеров осуществляется взаимодействие между газообразными веществами. Парциальные давления участников реакции указаны в таблице. Вычислите изменение энергии Гиббса при совершении реакцией одного пробега в данных условиях. Что можно сказать о возможности протекания реакции?
реакция p•10-5 Па Т, К ∆G0(T), кДж/моль
1 2 3
2NO + O2 = 2NO2 1,0 0,2 1,0 298 -70,48
1-98. Рассчитайте pH водного раствора слабой одноосновной кислоты и pH этого же раствора, который содержит добавку натриевой соли при 25ºС, зная молярные концентрации кислоты, соли и константу электролитической диссоциации кислоты. Чем вызвано увеличение pH раствора «»кислота + соль»» по сравнению с pH раствора чистой кислоты той же концентрации?
С(CH3COOH) = 0,1 моль/дм3
С(CH3COONa) = 0.06 моль/дм3
Kd = 1.75•10-5
1-109. Для окислительно-восстановительного элемента типа
Pt|A,B||C,D|Pt
по стандартным электродным потенциалам полуэлементов напишите уравнение и вычислите константы равновесия реакции окисления-восстановления. Вычислите ЭДС элемента при 298К. Укажите, можно ли практически изменить направление реакции за счет изменения концентраций компонентов.
»
Выдержка из похожей работы
3,1, Общая цель:
изучение
темы направлено на формирование
компетенций по ФГОС специальности
ПК-35,
3,2, Конкретные
цели и задачи,
После изучения
темы студент должен:
«Знать»
— периодический закон, периодическую
систему Д,И, Менделеева; номенклатуру
неорганических соединений; классификацию
химических элементов по семействам;
зависимость фармакологической активности
и токсичности от положения р-элемента
в периодической системе; химические
свойства р-элементов и их соединений,
«Уметь» —
прогнозировать
реакционную способность р-элементов и
их химических соединений и физические
свойства в зависимости от положения в
периодической системе; теоретически
обосновывать химические основы
фармакологического эффекта и токсичности
р-элементов и их соединений,
«Владеть»
— правилами номенклатуры неорганических
веществ; простейшими операциями при
выполнении качественного и количественного
анализа,
4, Вопросы,
изученные на предшествующих дисциплинах
и необходимые для освоения темы,
1, Современное
определение молекулы, атома, иона (общее
среднее образование),
2, Периодический
закон Д,И, Менделеева; периодическая
система элементов (общее среднее
образование)