Учебная работа № 57771. Контрольная Химия 7
Содержание:
«13. Исходя из степени окисления атомов соответствующих элементов, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: СuОН или Сu(ОН)2; Fe(OH)2 или Fe(OH)3, Sn(OH)2 или Sn(OH)4? На¬пишите уравнения реакций, доказывающие амфотерность гид¬роксида олова (II).
26. При взаимодействии газообразных сероводорода и диок¬сида углерода образуются пары воды и сероуглерод CS2 г. На¬пишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект.
46. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция
Н2(г) + СO2(г) = СО(г) + Н20(ж); ΔН= -2,85 кДж
Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите ΔG°298 этой реакции.
87. Раствор серной кислоты плотностью 1,06 г/см3 необхо¬димо концентрировать путем упаривания до плотности 1,27 г/см3. В каких объемных отношениях должны находиться ис-ходный раствор и вода, подлежащая удалению? Сколько литров исходного раствора следует взять и сколько воды удалить, что¬бы получить два литра раствора плотностью 1,27 г/см3?
108. Что происходит при растворении хлорида цинка в воде? Составить уравнение гидролиза этой соли в молекулярной и ионной форме, учитывая, что он протекает по первой ступени. Указать рН среды (> 7; < 7; = 7). Почему этот раствор можно использовать при паянии?
127. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.
HNO3 + Са = NH4NO3 + Ca(NO3)2 +H2O
K2S + KMnO4 + H2SO4 = S + K2SO4 + MnSO4 + H2O
147. Потенциал серебряного электрода в растворе AgN03 составил 95% от значения его стандартного электродного по¬тенциала. Чему равна концентрация ионов Ag+ (в моль/л)?166. Электролиз раствора сульфата двухвалентного ме¬талла проводили при силе тока 6 А в течение 45 мин, в ре¬зультате чего на одном из графитовых электродов выделилось 5,49 г металла. Вычислите эквивалентную массу металла. Оп¬ределите металл. Составьте схему электролиза, запишите электронные уравнения процессов, происходящих на элек¬тродах.
186. Если пластинку из чистого цинка опустить в разбав¬ленную кислоту, то начинающееся выделение водорода вско¬ре почти прекращается. Однако при прикосновении к цинку медной палочкой на последней начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процесса. Напишите уравне¬ния протекающей химической реакции.
215. При растворении в избытке соляной кислоты 20 г сплава, состоящего из меди и цинка, выделилось 4 л водоро¬да, измеренного при нормальных условиях. Определите про¬центный состав сплава. Какой это сплав?
239. Как получают в промышленности стирол? Приведите схему его полимеризации. Изобразите с помощью схем линейную и трехмерную структуру полимеров.
"
Выдержка из похожей работы
Во сколько раз
увеличиться скорость реакции, протекающей
при 298 К, если энергию активации ее
уменьшить на 4 кДж/моль?
Контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции, Химическое равновесие» Вариант №2
Две реакции при
283К протекают с одинаковой скоростью,
Температурный коэффициент скорости
первой и второй реакции равны
соответственно 2,5 и 3,0, Как будут относится
скорости реакций, если первую из них
провести при 350 К, а вторую — при 330К?
При некоторой
температуре константа равновесия
термической диссоциации N2O4 ↔ 2NO2
составляет 0,26, Равновесная концентрация
NO2
равна 0,28 моль/л, Вычислите равновесную
и первоначальную концентрации N2O4,
В каком направлении
сместится равновесие в системе:
4А (г,) + В (к) = 2С
(г) + 2D
(г) + Q
а) при повышении
температуры? б) при повышении давления?
Ответ поясните,
Чему равна энергия
активации, если при повышении температуры
от 290 до 300 К скорость ее увеличиться в
2 раза?
Контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции, Химическое равновесие» Вариант №3
Реакция идет по
уравнению:
N2
+ 3H2
= 2NH3
Концентрации
участвующих веществ составляют (моль/л):
[N2] = 0,8;
[H2] = 1,5;
[NH3]
= 0,1, Вычислить концентрации веществ в
момент, когда концентрация N2
уменьшится до 0,5 моль/л,
Константа равновесия
реакции СuO
(к) + CO
(г) ↔ Cu(к)
+ CO2
(г) при некоторой температуре равна
0,5, Найти равновесные концентрации СО
и СО2,
если начальные концентрации этих
веществ составляли: [СО]0
= 0,05 моль/л; [СО2]0
= 0,01 моль/л,
В каком направлении
сместится равновесие в системе:
2N2
(г,) + O2
(г,) = 2N2O
(г,) ∆H0
> 0
а) при уменьшении
объема в системе? б) при понижении
температуры? Ответ
поясните,
Вычислить энергию
активации и константу скорости реакции:
СО + Н2О
= СО + Н2
при 303 К, если
константы скорости этой реакции при
288 и 313 К соответственно равны 3,1·10-4
и 8,15·10 -3 л/моль·мин,
Контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции, Химическое равновесие» Вариант №4
При 393 К реакция
заканчивается за 180 мин