Учебная работа № 57778. Контрольная Химия 15
Содержание:
«Строение атома. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева
14. Какую низшую степень окисления проявляют водород, фтор, сера и азот? Почему? Ответ мотивируйте строением атомов этих элементов. Составьте формулы соединений кальция с данными элементами в этой их степени окисления. Как называются соответствующие соединения?
Первый закон термодинамики. Термохимические уравнения.
34. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксид азота. Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 44,8 л NO в пересчете на нормальные условия?
Второе начало термодинамики. Направленность физико-химических процессов.
54. Какие из карбонатов: ВеСО3, CaCO3 или ВаСО3 можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с СО2? Какая реакция идет наиболее энергично? Вывод сделайте, вычислив ∆G0298 реакций.
Химическая кинетика и равновесие.
74. Напишите выражение для константы равновесия, рассчитайте константу равновесия системы С тв + Н2О г ↔ СО г + Н2 г. Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции — образования водяных паров?
Химические системы.
94. При растворении 10,1 г нитрата калия в 100 г воды температура замерзания понизилась на 3,01°С. Определить степень диссоциации нитрата калия в растворе.
Гидролиз солей.
114. При перевозке суперфосфата Са(Н2РО4), в кузове самосвала, изготовленного из стали порвались мешки, ночью же выпала большая роса. Что произойдет с кузовом автомобиля, изготовленным из стали? Почему? Составить уравнение гидролиза суперфосфата в молекулярной и ионной форме. Указать среду (> 7; < 7; = 7).
Окислительно-восстановительные реакции.
134. Реакции выражаются схемами:
K2Cr2O7 + HCl = Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O
Au + HNO3 + HCl = AuCl3 + NO + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите, какое вещество является окислителем и какое – восстановителем в каждой рекции; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.
Электродные потенциалы и электродвижущие силы.
154. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном их которых никель является катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого их этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде.
Электролиз.
174. Составьте схему электролиза, запишите электронные уравнения процессов, протекающих на графитовых электродах при электролизе раствора KBr. Какая масса вещества выделяется на катоде и аноде, если электролиз проводить в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15А?
Коррозия металлов
194. Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие - анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и хлороводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях
Химическая идентификация
214. Прямоточный паровой котел производительностью 500 т пара в час питается водой, жесткость которой равна двум единицам жесткости ГОСТ. Определить количество накипи, оседающей в котле за один час работы, считая состав накипи за СаСО3
Органические соединения. Полимеры.
234. Как называют углеводороды, представителем которых является изопрен? Составьте схему сополимеризации изопрена и изобутилена.
"
Выдержка из похожей работы
эквивалентный объем водорода,
Эквивалентная масса алюминия 8,99 г/моль,
Одинаковое
ли число молекул а) в 0,5 г азота и 0,5 г
метана; б) в 0,5 л азота и 0,5 л метана?
Какой
объем займут 20 г азота при 00С
и давлении 202 кПа?
Определите,
чему в данной реакции равен эквивалент
соединения, формула которого подчеркнута:
NaHCO3
+
Ca(OH)2
= CaCO3
+ NaOH + H2O
Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №18
На
нейтрализацию кислоты массой 2,18 г
израсходовано КОН 2,49 г, Определите
эквивалентную массу кислоты,
Вычислите
число атомов азота в 20 г мочевины
(карбамида), содержащего 10% неазотистых
примесей,
При
взаимодействии с водой металла массой
0,64 г выделился водород объемом 190 мл
при 210С
и давлении 1,045*105
Па, Определите
эквивалентную массу металла,
Определите,
чему в данной реакции равен эквивалент
соединения, формула которого подчеркнута
Al(OH)3
+ 3HCl = AlCl3
+ 3H2O
Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №19
Эквивалентная
масса металла в 2 раза больше, чем
эквивалентная масса кислорода, Определите
отношение массы оксида к массе металла,
В 7,20 г
вещества содержится 5,24*1022молекул,
Чему равна молярная масса этого вещества?
Определите,
при какой температуре хранится в баллоне
гелий, если масса газа, объем и давление
в баллоне составляют 1,2кг, 48 л и 15195 кПа
соответственно,
Определите,
чему в данной реакции равен эквивалент
соединения, формула которого подчеркнута:
Al(OH)2CH3COO
+ 3 HCl = AlCl3
+ CH3COOH
+ 2 H2O
Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №20
При
восстановлении водородом оксида металла
массой 2,68 г образовалась вода массой
0,648 г, Вычислите эквивалентную массу
металла,
Относительная
плотность газа по воздуху равна 1,93,
Рассчитайте плотность этого газа при
нормальных условиях и при температуре
300С
и давлении 0,95 атм,
Вычислите
число атомов в 9 г хрома и массу 1 атома,
Определите,
чему в данной реакции равен эквивалент
соединения, формула которого подчеркнута:
KFe(SO4)2
+ 3 KOH = 2K2SO4
+ Fe(OH)3