Учебная работа № 57780. Контрольная Химия вариант 33

Учебная работа № 57780. Контрольная Химия вариант 33

Количество страниц учебной работы: 6
Содержание:
«ВАРИНАТ 33
Строение атома. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева
12. Исходя из строения атомов металлов, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: Ва(ОН)2 или Mg(ОН)2; Са(ОН)2 или Fe(OH)2; Cd(OH)2 или Sr(OH)2?
Первый закон термодинамики. Термохимические уравнения.
23. Вычислите, какое количество теплоты выделится при восстановлении Fe2O3 металлическим алюминием, если было получено 335,1г железа.
Второе начало термодинамики. Направленность физико-химических процессов.
44. Реакция горения ацетилена идет по уравнению:
С2Н2(г) + 5/2O2(г) = 2СO2(г) + Н2O(ж)
Вычислите ∆G0298 и ∆S0298. Объясните уменьшение энтропии в результате этой реакции
Химическая кинетика и равновесие.
65. Реакция идет по уравнению Н2 + J2 = 2HJ. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ: [H2] = 0,04моль/л; [J2] = 0,05моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда [Н2] = 0,03моль/л.
Химические системы.
86. Имеется 10л раствора серной кислоты плотностью 1,1г/см3. Сколько 96% серной кислоты (плотностью 1,84г/см3) нужно добавить, чтобы получить раствор плотностью 1,28 г/см3, необходимый для заправки кислотного аккумулятора? Определите температуру кристаллизации электролита.
Гидролиз солей.
107. При использовании какого из удобрений: суперфосфата (Ca(H2PO4)2) или преципитата (CaHPO4) стальные детали машин для разбрасывания удобрений будут служить дольше? Составить уравнения реакций гидролиза этих солей в молекулярной и ионной форме
Окислительно-восстановительные реакции.
128. Исходя из степени окисления хрома, йода и серы в соединениях: К2Сг2О7, KI и H2SO4, определите, какое из них является только окислителем, какое – только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? Составьте уравнение реакции, протекающей по схеме: NaCrO2 + PbO2 + NaOH = Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O
Электродные потенциалы и электродвижущие силы.
149. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь была бы катодом, а в другом — анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде.
Электролиз.
170. Электролиз раствора NaI проводили при силе тока 6А в течение 2,5 часов. Составьте схему электролиза, запишите электронные уравнения процессов, протекающих на угольных электродах, и вычислите массу веществ, выделившихся на катоде и аноде.
Коррозия металлов
192. Какое из покрытий металла называется анодным, и какое — катодным? Назовите несколько металлов, которые могут служить для анодного и катодного покрытия железа. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии железа, покрытого медью, во влажном воздухе и кислой среде.
Химическая идентификация
218. Для умягчения 100 л воды потребовалось 12,72 г кальцинированной соды Na2СO3. Чему равна жесткость воды (в градусах и мг-экв)?
Органические соединения. Полимеры.
234. Как называют углеводороды, представителем которых является изопрен? Составьте схему сополимеризации изопрена и изобутилена.
»

Стоимость данной учебной работы: 390 руб.