Курсовые,дипломы,задачи 
(3 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...Учебная работа № 57781. Контрольная Химия 17
Содержание:
«№87. Среди указанных элементов (Mo, Zr, Nb, Y,Tc, Ru, Ag) выберите два наиболее различающиеся по энергии ионизации и восстановительной способности.
№107. Образование иона BF4- происходит по схеме: BF3 + F- = BF4-. Объясните образование всех химических связей по методу ВС и их механизм в ионе BF4-. Какой атом выступает в роли донора, а какой в роли акцептора.
№127. Рассчитайте массу глюкозы С6Н12О6 и воды, необходимых для приготовления 200 г 5%-ного раствора.
№147. К каждому из веществ K2SO4, CdOHCl и Zn(NO3)2 прибавили соляной кислоты HCl. В каком случае произойдет реакция? Укажите соединение, образование которого вызывает смещение химического равновесия в сторону прямой реакции. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций
№167. Какие из солей NaCl, SnSO4, Na2S подвергаются гидролизу? Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза этих солей. Используя значение Кг первой ступени, определите, какая из солей больше всего подвергается гидролизу.
№187. Реакции протекают по схемам
Be + H2SO4 = BeSO4 + H2S + H2O
KMnO4 + KNO2 + H2SO4 = MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O
Cоставьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, какое вещество окисляется, какое восстанавливается
№207. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит химическая реакция, протекающая по уравнению
Zn + Pb(NO3)2 = Pb + Zn(NO3)2
Напишите ионно-электронное уравнение электродных процессов и вычислите ЭДС этого элемента, если активность ионов цинка а(Zn2+) = 0,001 моль/л, а ионов свинца а(Pb2+) = 0,01 моль/л.
№247. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на кадмиевых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли CuSO4 в стандартных условиях, при активности ионов Cu2+ = 1 моль/л (среда кислая, рН<7), температуре 298 К, плотности тока i=10А/м2, φ0(S2O82-/SO42-) = +2,01 В.
№227. В раствор хлороводородной (соляной) кислоты опустили железную пластинку, частично покрытую никелем. В каком случае процесс коррозии железа протекает интенсивнее? Составьте схемы коррозионных гальванических элементов и напишите электронные уравнения электродных процессов.
№ 267. При кипячении 0,5 л воды, содержащей только гидрокарбонат железа (II) в осадок впадает 8 мг карбоната железа (II). Чему равна временная жесткость?»
Выдержка из похожей работы
или селениты) могут быть
получены нейтрализацией
растворов H2 SeO3, Селенистая кислота (K1 =
2·10–3, K2 = 5·10–9) может быть получена
по реакции:3Se
+ 4HNO3 + H2 O = 3H2 SeO3 + 4NO, Ее
окислительные свойства выражены не
особенно сильно, Так, она окисляет J’,
но не способна окислить Вr,
Из солей Н2 SеО3 следует
отметить малорастворимый селенит серебра –
Ag2 SeO3 ,5),
К главной подгруппе седьмой группы
периодической системы относятся элементы
F, CI, Br, I и At,
Эти элементы при взаимодействии
с металлами способны образовывать
типичные соли (KF, NaCl и др,),
Атомы всех
элементов имеют по одному неспаренному
электрону, что определяет их свойства
типичных неметаллов, Будучи самым
электроотрицательным элементом, фтор
в соединениях всегда имеет степень
окисления —1, Остальные галогены также
имеют степень окисления —1, но для них
возможны и положительные степени
окисления: +1, +3, +5, +7, Астат может
существовать во всех указанных степенях
окисления — от —1 до +7, являясь типичным
аналогом иода,
В ряду F—С1—Вг—I—At
значение сродства к электрону
уменьшается,
С повышением порядкового
номера элемента в ряду F—At увеличиваются
радиусы атомов, уменьшается ионизационный
потенциал, ослабевают неметаллические
свойства и окислительная способность
элементов, закономерно изменяются и
другие физико-химические свойства
элементов,
Содержание в земной коре,
В
земной коре эти элементы содержатся
главным образом в виде солей — галидов,
Астат — радиоактивный элемент, Основные
минералы фтора — плавиковый шпат CaF2,
Природные соединения хлора: поваренная
соль NaCl