Учебная работа № 57812. Контрольная Химия. Вариант 5603, задания 3,13,23,33,43,53,63,73,83,93. Вариант 5604, задания 8,18,28,38,48,58,68,78,88,98

1 ЗвездаПлохоСреднеХорошоОтлично (3 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

Учебная работа № 57812. Контрольная Химия. Вариант 5603, задания 3,13,23,33,43,53,63,73,83,93. Вариант 5604, задания 8,18,28,38,48,58,68,78,88,98

Количество страниц учебной работы: 1
Содержание:
«5603
3Согласно периодическому закону, в ряду слева направо увеличиваются неметаллические свойства, то есть более сильные неметаллические свойства проявляет тот элемент, который находится правее. В данном случае – Cl.
13Инертные газы не принимают участия в реакциях с образованием ионов, так как имеют законченную электронную конфигурацию: ns2np6. Они не могут не отдать, не принять электроны. Аргон – Ar: 1s22s22p63s23p6.
63
Дано:
υ(NH4NO2) = 1 моль
Найти:
V(N2)-?
73
Дано:
m(известняк) = 1 т
ω(пустой породы) = 10%
Найти:
V(CO2)-?
83 1) Si + O2 → SiO2
2) SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O
3) Na2SiO3 + 2CH3COOH → H2SiO3 + 2CH3COONa
93
Дано:
m(Sn) = 23,7 г
Найти:
V(H2)-?
5604
8Периодом называется такая последовательность элементов, на протяжении которой свойства их изменяются в порядке постепенного усиления от типично металлических до типично неметаллических (металлоидных). Заканчивается каждый период инертным элементом. По мере ослабления металлических свойств у элементов начинают появляться и постепенно усиливаются неметаллические свойства; в середине периодов находятся обычно элементы, совмещающие в той или иной степени как металлические, так и неметаллические свойства. Эти элементы часто называют амфотерными. Таким образом, элементы, гидроксиды которых обладают амфотерными свойствами, располагаются в рядах между металлами и неметаллами.
18Валентные электроны в бинарных соединениях (к которым относятся оксиды) смещаются в сторону более электроотрицательного элемента.
Na2O H2O F2O
Na O H O F O
0,9 3,44 2,2 3,44 3,98 3,44
В сторону кислорода В сторону кислорода В сторону фтора
28
Дано:
m(H2O) = 345 г
ω(Na2SO4) = 8%
Найти:
m(Na2SO4)-?
о:
mp(HNO3) = 21 г
ω(HNO3) = 30%
V(N2) = 1 л
Найти:
m(NH4NO3)-?
m(N2)-?
78
Дано:
V(CH4) = 2 м3
φ(O2) = 21%
Найти:
V(воздух)-?
»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.Учебная работа № 57812.  Контрольная Химия. Вариант 5603, задания 3,13,23,33,43,53,63,73,83,93. Вариант 5604, задания 8,18,28,38,48,58,68,78,88,98

Форма заказа готовой работы

--------------------------------------

Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

Укажите № работы и вариант


Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


Введите символы с изображения:

captcha

Выдержка из похожей работы

Во сколько раз
увеличиться скорость реакции, протекающей
при 298 К, если энергию активации ее
уменьшить на 4 кДж/моль?

Контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции, Химическое равновесие» Вариант №2

Две реакции при
283К протекают с одинаковой скоростью,
Температурный коэффициент скорости
первой и второй реакции равны
соответственно 2,5 и 3,0, Как будут относится
скорости реакций, если первую из них
провести при 350 К, а вторую — при 330К?

При некоторой
температуре константа равновесия
термической диссоциации N2O4 ↔ 2NO2
составляет 0,26, Равновесная концентрация
NO2
равна 0,28 моль/л, Вычислите равновесную
и первоначальную концентрации N2O4,

В каком направлении
сместится равновесие в системе:
4А (г,) + В (к) = 2С
(г) + 2D
(г) + Q
а) при повышении
температуры? б) при повышении давления?

Ответ поясните,

Чему равна энергия
активации, если при повышении температуры
от 290 до 300 К скорость ее увеличиться в
2 раза?

Контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции, Химическое равновесие» Вариант №3

Реакция идет по
уравнению:
N2
+ 3H2
= 2NH3
Концентрации
участвующих веществ составляют (моль/л):
[N2] = 0,8;
[H2] = 1,5;
[NH3]
= 0,1, Вычислить концентрации веществ в
момент, когда концентрация N2
уменьшится до 0,5 моль/л,

Константа равновесия
реакции СuO
(к) + CO
(г) ↔ Cu(к)
+ CO2
(г) при некоторой температуре равна
0,5, Найти равновесные концентрации СО
и СО2,
если начальные концентрации этих
веществ составляли: [СО]0
= 0,05 моль/л; [СО2]0
= 0,01 моль/л,

В каком направлении
сместится равновесие в системе:
2N2
(г,) + O2
(г,) = 2N2O
(г,) ∆H0
> 0
а) при уменьшении
объема в системе? б) при понижении
температуры? Ответ
поясните,

Вычислить энергию
активации и константу скорости реакции:
СО + Н2О
= СО + Н2
при 303 К, если
константы скорости этой реакции при
288 и 313 К соответственно равны 3,1·10-4
и 8,15·10 -3 л/моль·мин,

Контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции, Химическое равновесие» Вариант №4

При 393 К реакция
заканчивается за 180 мин

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован.