Учебная работа № 57812. Контрольная Химия. Вариант 5603, задания 3,13,23,33,43,53,63,73,83,93. Вариант 5604, задания 8,18,28,38,48,58,68,78,88,98

1 ЗвездаПлохоСреднеХорошоОтлично (3 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

Учебная работа № 57812. Контрольная Химия. Вариант 5603, задания 3,13,23,33,43,53,63,73,83,93. Вариант 5604, задания 8,18,28,38,48,58,68,78,88,98

Количество страниц учебной работы: 1
Содержание:
«5603
3Согласно периодическому закону, в ряду слева направо увеличиваются неметаллические свойства, то есть более сильные неметаллические свойства проявляет тот элемент, который находится правее. В данном случае – Cl.
13Инертные газы не принимают участия в реакциях с образованием ионов, так как имеют законченную электронную конфигурацию: ns2np6. Они не могут не отдать, не принять электроны. Аргон – Ar: 1s22s22p63s23p6.
63
Дано:
υ(NH4NO2) = 1 моль
Найти:
V(N2)-?
73
Дано:
m(известняк) = 1 т
ω(пустой породы) = 10%
Найти:
V(CO2)-?
83 1) Si + O2 → SiO2
2) SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O
3) Na2SiO3 + 2CH3COOH → H2SiO3 + 2CH3COONa
93
Дано:
m(Sn) = 23,7 г
Найти:
V(H2)-?
5604
8Периодом называется такая последовательность элементов, на протяжении которой свойства их изменяются в порядке постепенного усиления от типично металлических до типично неметаллических (металлоидных). Заканчивается каждый период инертным элементом. По мере ослабления металлических свойств у элементов начинают появляться и постепенно усиливаются неметаллические свойства; в середине периодов находятся обычно элементы, совмещающие в той или иной степени как металлические, так и неметаллические свойства. Эти элементы часто называют амфотерными. Таким образом, элементы, гидроксиды которых обладают амфотерными свойствами, располагаются в рядах между металлами и неметаллами.
18Валентные электроны в бинарных соединениях (к которым относятся оксиды) смещаются в сторону более электроотрицательного элемента.
Na2O H2O F2O
Na O H O F O
0,9 3,44 2,2 3,44 3,98 3,44
В сторону кислорода В сторону кислорода В сторону фтора
28
Дано:
m(H2O) = 345 г
ω(Na2SO4) = 8%
Найти:
m(Na2SO4)-?
о:
mp(HNO3) = 21 г
ω(HNO3) = 30%
V(N2) = 1 л
Найти:
m(NH4NO3)-?
m(N2)-?
78
Дано:
V(CH4) = 2 м3
φ(O2) = 21%
Найти:
V(воздух)-?
»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.Учебная работа № 57812.  Контрольная Химия. Вариант 5603, задания 3,13,23,33,43,53,63,73,83,93. Вариант 5604, задания 8,18,28,38,48,58,68,78,88,98

    Форма заказа готовой работы

    --------------------------------------

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант

    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.

    Выдержка из похожей работы

    Во сколько раз
    увеличиться скорость реакции, протекающей
    при 298 К, если энергию активации ее
    уменьшить на 4 кДж/моль?

    Контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции, Химическое равновесие» Вариант №2

    Две реакции при
    283К протекают с одинаковой скоростью,
    Температурный коэффициент скорости
    первой и второй реакции равны
    соответственно 2,5 и 3,0, Как будут относится
    скорости реакций, если первую из них
    провести при 350 К, а вторую — при 330К?

    При некоторой
    температуре константа равновесия
    термической диссоциации N2O4 ↔ 2NO2
    составляет 0,26, Равновесная концентрация
    NO2
    равна 0,28 моль/л, Вычислите равновесную
    и первоначальную концентрации N2O4,

    В каком направлении
    сместится равновесие в системе:
    4А (г,) + В (к) = 2С
    (г) + 2D
    (г) + Q
    а) при повышении
    температуры? б) при повышении давления?

    Ответ поясните,

    Чему равна энергия
    активации, если при повышении температуры
    от 290 до 300 К скорость ее увеличиться в
    2 раза?

    Контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции, Химическое равновесие» Вариант №3

    Реакция идет по
    уравнению:
    N2
    + 3H2
    = 2NH3
    Концентрации
    участвующих веществ составляют (моль/л):
    [N2] = 0,8;
    [H2] = 1,5;
    [NH3]
    = 0,1, Вычислить концентрации веществ в
    момент, когда концентрация N2
    уменьшится до 0,5 моль/л,

    Константа равновесия
    реакции СuO
    (к) + CO
    (г) ↔ Cu(к)
    + CO2
    (г) при некоторой температуре равна
    0,5, Найти равновесные концентрации СО
    и СО2,
    если начальные концентрации этих
    веществ составляли: [СО]0
    = 0,05 моль/л; [СО2]0
    = 0,01 моль/л,

    В каком направлении
    сместится равновесие в системе:
    2N2
    (г,) + O2
    (г,) = 2N2O
    (г,) ∆H0
    > 0
    а) при уменьшении
    объема в системе? б) при понижении
    температуры? Ответ
    поясните,

    Вычислить энергию
    активации и константу скорости реакции:
    СО + Н2О
    = СО + Н2
    при 303 К, если
    константы скорости этой реакции при
    288 и 313 К соответственно равны 3,1·10-4
    и 8,15·10 -3 л/моль·мин,

    Контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции, Химическое равновесие» Вариант №4

    При 393 К реакция
    заканчивается за 180 мин