Курсовые,дипломы,задачи 
(3 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...Учебная работа № 57814. Контрольная Химия 9 вариант
Содержание:
о атомным орбиталям и определите ковалентность атомов в нормальном и во всех возможных возбужденных состояниях.
Задание 2. Рассмотрите термодинамическую возможность (невозможность) протекания реакций взаимодействия кальция Са с активными и неактивными элементарными окислителями (J2, S, C) при стандартных условиях и при температуре 1200 0С.
Задание 4. Составьте уравнения реакций взаимодействия металлов с кислотами и с помощью электронно-ионного метода найдите и расставьте коэффициенты в них. Укажите окислитель и восстановитель.
Сu + H2SO4 (конц) =
Mg + HNO3 (конц) =
Задание 5. Рассмотрите термодинамическую возможность (невозможность) взаимодействия металлов Mn и Bi с кислородом, растворенным в воде. Определить условия термодинамического равновесия реакции окисления.
Задание 7. Определите, какие металлы (Mn, Bi) способны окисляться в растворах щелочей (рН=14) по сравнению с нейтральной при РН2 = 1 атм.
Выдержка из похожей работы
д) определить
количество электронов с сочетанием
квантовых чисел n=2
и l=1,
Задача 30,
Исходя из положения мышьяка в периодической
системе химических элементов,
охарактеризовать электронное строение
его атомов и окислительно-восстановительные
свойства элемента, а именно:
а) определить общее
число электронов, число валентных
электронов и максимальную степень
окисления, количество электронных
слоёв;
б) записать
электронную формулу валентных подуровней
и определить, к какому электронному
семейству (s-,
p-,
d-,
f-)
относится рассматриваемый элемент;
в) какие свойства
– металлические или неметаллические
– характерны для рассматриваемого
элемента (ответ мотивировать);
г) какой элемент
подгруппы, к которой принадлежит
рассматриваемый элемент, является
наиболее сильным восстановителем (ответ
мотивировать);
д) какой элемент
периода, в котором находится рассматриваемый
элемент, имеет наименьшее значение
электроотрицательности (ответ
мотивировать),
Задача 50,
Рассматривается образование ковалентных
связей между двумя невозбуждёнными
атомами химических элементов –
электронных аналогов: As
и N,
а) дать графическое
объяснение образования ковалентных
связей между данными атомами;
б) записать
электронную и валентную схему образующейся
молекулы;
в) определить
порядок (кратность) связи;
г) определить
валентность каждого элемента;
д) определить число
-
и -связей,
Задача 70,
Рассматриваются 2 атома: F
и S,
Исходя из обменного
механизма образования ковалентной
связи, объяснить, какой из двух атомов
может проявлять валентность, равную
номеру группы, Дать графическое
объяснение, рассмотрев возможность
возбуждения атомов, Указать возможные
валентные состояния каждого атома,
Задача
90,Рассматриваются
молекула F2
и молекулярные ионы: F2+
и F2,
Пользуясь методом
МО, объяснить образование химической
связи в молекуле и в молекулярных ионах,
Для молекулы изобразить энергетическую
схему исходных АО и образующихся МО,
Записать электронные формулы всех
частиц и определить порядок связи в
них, Какие частицы могут существовать,
и какая из них является наиболее
устойчивой,
Контрольная работа по химии: Строение вещества, Вариант 11,
Задача 11