Учебная работа № 57818. Контрольная Химия 27

Выдержка из похожей работы

111,
υ-
?
[N2]
= 2моль/л
[H2]
= 8моль/л
Концентрация
Уменьшилась на 10%
N2(г)
+ 3H2(г)
= 2NH3(г)

υисх
= k[N2][H2]3
= k∙2∙83
=1024k
моль/л∙с
Δ[N2]
= 2∙0,1 = 0,2 моль/л
[N2]’
= 2-0,2 = 1,8 моль/л
[N2]’
= 8 – 3∙0,2 = 7,4 моль/л
υ’ =
k[N2]’[H2]’3
= k∙1,8∙7,4 = 729,4k моль/л∙c
Ответ:
υисх
= 1024k моль/л∙c;
υ’ = 729,4k моль/л∙c,
135,
A+B↔C+D
Kc
= 1 V
= 10л, n(А)
= 60 моль n(B)
= 40 моль,
моль/л,
моль/л,
[C]
= [D]
= 2,4 моль/л,
[A]
= 6-2,4 = 3,6 моль/л,
[B] = 4-2,4
= 1,6 моль/л,
1
В результате
реакции израсходовалось x
моль/л вещества A
и столько же вещества B,
Способы смещения
равновесия вправо:

Увеличить
равновесие концентрации исходных
веществ
Понижение
температуры, При этом численное значение
константы равновесия уменишиться
Вывод образующихся
веществ из сферы реакции, Изменение
общего давления в системе не приведет
к сдвигу равновесия, поскольку реакция
идет без изменения объема системы(из
2 моль газообразных реагентов образовалось
2 моль продуктов)
Ответ: [A]
= 3,6 моль/л [B]
= 1,6 моль/л [C]
= [D]
= 2,4 моль/л,
198,
а(К+)
— ?
а(Cl−)
— ? а(SO42-)
— ?
I — ?
Сэкв(K2SO4)
= 0,03 экв/л
С(КСl)
= 0,01 моль/л
Cэкв
= С∙Ƶ Ƶ=2
С(K2SO4)
= 0,02:2 = 0,01 моль/л
С(К+)
= 0,02 моль/л + 0,01 моль/л = 0,03 моль/л
С(SO42−)
= 0,01 моль/л
K2SO4
→ 2K+
+ SO42-
С(Сl−)
= 0,01 моль/л
KCl → K+
+ Cl−

I = ∑Ci2

= (0,03 + + 0,01) = 0,04
lgfK+

FK+
= 0,794
fK+
= fCl-
lgfSO42-
=
lgfSO42-
= 0,398
а(К+)=
fK+∙c(K+)
= = 0,024 моль/л
а(Cl−)
= fCl-*c(Cl−)
= 0,794∙0,01 = 0,08 моль/л
а(SO42−)=
fSO42(SO42−)
= = 0,004 моль/л
Ответ: I
= 0,04; а(К+)
= 0,024; а(Сl-)
= 0,08; а(SO42−)
= 0,004 моль/л,
201,
V = 1л
m(КОН)
= 0,28 гpH?
КОН → K+
+ OH−
Определим молярную
концентрацию раствора КОН:
с(КОН) = =
0,05 моль/л
с(К+)
= с(OH−)
= с(КОН) = 0,05 моль/л, так как КОН сильный
электролит
pOH = —
lgc(OH−)
= — lg 0,005 = 2,3pH
= 14 – pOH = 14 – 2,3 = 11,7
Ответ: pH
= 11,7,

Часть
2
8