Учебная работа № 57821. Контрольная Химия 32

1 ЗвездаПлохоСреднеХорошоОтлично (3 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

Учебная работа № 57821. Контрольная Химия 32

Количество страниц учебной работы: 5
Содержание:
Задачи: 4, 16, 41, 54, 66, 76, 101, 114, 123, 136

Стехиометрические расчеты
4. При 20°С и давлении 720 мм рт. ст. объем газа равен 10 л. Какой объем займет это же количество газа при 60°С и давлении 780 мм рт. ст.
Эквивалент элементов и сложных соединений. Закон эквивалентов.
16. При сгорании 5,0 г металла образовалось 9,44 г его оксида. Определите эквивалентную массу металла и его оксида.
Периодический закон. Строение атомов. Химия элементов.
41. Электронная формула атома элемента имеет окончание …3s23p3. Опишите свойства этого элемента (группа, подгруппа, электронное семейство, возможные степени окисления, характер оксидов и гидроксидов, соли).
Химическая связь и строение молекул.
54. Молекула воды и молекула диоксида углерода содержат по две полярные связи каждая. Почему молекула Н2О полярна, а СО2 – неполярна?
Химическая кинетика и химическое равновесие.
66. Реакция между веществами А и В выражается уравнением: А+2В→С. Начальные концентрации составляют [A]=0,3 моль/л; [B]=0,5 моль/л. Константа скорости реакции по истечении некоторого времени, когда концентрация вещества А уменьшится на 0,1 моль/л.
Способы выражения концентрации растворов.
76. Сколько воды нужно прибавить к 100 мл 48%-ного раствора азотной кислоты с плотностью 1,303, чтобы получить 20%-ный раствор?
Произведение растворимости.
101. Какое количество насыщенного при 25°С раствора SrSO4 будет содержать 2 г растворившегося сульфата стронция, если при тех же условиях ПР(SrSO4)=2,8•10-7.

Гидролиз солей.
114. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза следующих солей, указав реакцию среды и рН их водных растворов: FeCl3, (NH4)2S, NaCN
Окислительно-восстановительные реакции.
123. Допишите уравнения реакций, составьте схемы перемещения электронов, расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель:
K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + …
MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + …
HNO2 + Br2 + H2O → HNO3 + …
Комплексные соединения
136. Вычислите заряды комплексных ионов, образованных Cr (III): [CrCl(H2O)5], [CrCl2(H2O)4], [Cr(NO3)2(H2O)4].

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.Учебная работа № 57821.  Контрольная Химия 32

Форма заказа готовой работы

--------------------------------------

Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

Укажите № работы и вариант


Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


Введите символы с изображения:

captcha

Выдержка из похожей работы


д) определить
количество электронов с сочетанием
квантовых чисел n=2
и l=1,
Задача 21,
Исходя из положения рубидия в периодической
системе химических элементов,
охарактеризовать электронное строение
его атомов и окислительно-восстановительные
свойства элемента, а именно:
а) определить общее
число электронов, число валентных
электронов и максимальную степень
окисления, количество электронных
слоёв;
б) записать
электронную формулу валентных подуровней
и определить, к какому электронному
семейству (s-,
p-,
d-,
f-)
относится рассматриваемый элемент;
в) какие свойства
– металлические или неметаллические
– характерны для рассматриваемого
элемента (ответ мотивировать);
г) какой элемент
подгруппы, к которой принадлежит
рассматриваемый элемент, обладает
наивысшей восстановительной активностью
(ответ мотивировать);
д) какой элемент
периода, в котором находится рассматриваемый
элемент, имеет наибольшее значение
электроотрицательности (ответ
мотивировать),
Задача 42,
Рассматривается образование ковалентных
связей между двумя невозбуждёнными
атомами химических элементов –
электронных аналогов: Ga
и В,
а) дать графическое
объяснение образования ковалентных
связей между данными атомами;
б) записать
электронную и валентную схему образующейся
молекулы;
в) определить
порядок (кратность) связи;
г) определить
валентность каждого элемента;
д) определить число
-
и -связей,

Задача 61,
Рассматриваются 2 атома: N
и C,
Исходя из обменного
механизма образования ковалентной
связи, объяснить, какой из двух атомов
может проявлять валентность, равную
номеру группы, Дать графическое
объяснение, рассмотрев возможность
возбуждения атомов, Указать возможные
валентные состояния каждого атома,
Задача
100,Рассматриваются
молекула F2
и молекулярные ионы: F2+
и F2,Пользуясь
методом МО, объяснить образование
химической связи в молекуле и в
молекулярных ионах, Для молекулы
изобразить энергетическую схему исходных
АО и образующихся МО, Записать электронные
формулы всех частиц и определить порядок
связи в них, Какие частицы могут
существовать, и какая из них является
наиболее устойчивой,

Контрольная работа по химии: Строение вещества, Вариант 61,

Задача 03

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован.