Учебная работа № 57823. Контрольная Химия 2 задачи

1 ЗвездаПлохоСреднеХорошоОтлично (3 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

Учебная работа № 57823. Контрольная Химия 2 задачи

Количество страниц учебной работы: 3
Содержание:
Вопрос № 19 раздел 6
Какой осадок выпадет первым, если к раствору, содержащему по 0,2 моль магния сульфата и натрия карбоната прибавить избыток раствора бария хлорида?
Вопрос № 4 раздел 3
(Схему разделения приводить только с учетом кислотно – основной классификации).
Приведите схему разделения смеси, содержащей катионы свинца, олова (II), никеля, кальция.

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.Учебная работа № 57823.  Контрольная Химия 2 задачи

Форма заказа готовой работы

--------------------------------------

Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

Укажите № работы и вариант


Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


Введите символы с изображения:

captcha

Выдержка из похожей работы


Задача №27, Для
каждой из двух нижеприведенных схем
превращения частиц составить
электронно-ионные уравнения в кислой,
нейтральной и щелочных средах, Указать
процессы окисления и восстановления,
окислитель и восстановитель,
Схемы превращения частиц: 1) BrO-=>Br2;
2) Br2=>BrO-
Задача №47, Дана
молекулярная схема окислительно-восстановительной
реакции:
Sn + HNO3
=> Sn(NO3)2
+ NO2
+ ,,,,
Используя метод электронно-ионных
уравнений, составить уравнения реакции,
В электронно-ионных уравнениях указать
процессы окисления и восстановления,
окислитель и восстановитель, Пользуясь
таблицей стандартных электродных
потенциалов, объяснить, почему данная
реакция возможна,
Задача №67,Металлический проводник,
изготовленный из олова, погружён в
0,0001 М раствор солиSnSO4,
Рассчитать величину относительно
электродного потенциала данного
электрода, Пользуясь таблицей стандартных
электродных потенциалов, составить
схему гальванического элемента, в
котором рассматриваемый электрод
является анодом, Для выбранного
гальванического элемента записать
уравнения электродных процессов и
уравнение электрохимического процесса,
Рассчитать величину ЭДС, приняв
электродный потенциал катода, равный
стандартному, Чему равна стандартная
ЭДС?
Задача №87,Раствор электролита
подвергается электролизу при силе тока
2А в течение 1 часа,
Записать уравнения электродных процессов
и уравнение электролиза раствора

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован.